(1)31Ga基态原子的核外电子排布式是___________。C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。写出一种与 OH- 互为等电子体的分子为_________________(填化学式)。
(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是_________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_______。
②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)
a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力
③图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是________(填标号)。
a. CF4 b. NH4+ c.CH4 d. H2O
(3)最近发现,只含C、Mg和Ni三种元素的某种晶体具有超导性。该晶体的一个晶胞如图3所示,则该晶体的化学式为 ___________。
高二化学综合题困难题
(1)31Ga基态原子的核外电子排布式是___________。C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。写出一种与 OH- 互为等电子体的分子为_________________(填化学式)。
(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是_________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_______。
②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)
a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力
③图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是________(填标号)。
a. CF4 b. NH4+ c.CH4 d. H2O
(3)最近发现,只含C、Mg和Ni三种元素的某种晶体具有超导性。该晶体的一个晶胞如图3所示,则该晶体的化学式为 ___________。
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(12分)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题:
(1)(4分)Ga与B同主族,Ga的基态原子核外电子排布式为 B与同周期相邻两元素第一电离能由大到小的顺序是
(2)硼酸(H3BO3)是白色片状晶体(层状结构如图),有滑腻感,在冷水中溶解度很小,加热时溶解度增大。
①硼酸中B原子的杂化轨道类型为 。
②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和 。
③加热时,硼酸的溶解度增大,主要原因是 。
④硼酸是一元弱酸,在水中电离时,硼酸结合水电离出的OHˉ 而呈酸性。写出硼酸的电离方程式_ 。
(3)立方氮化硼是一种新型陶瓷材料,结构和形体都类似金刚石,是现时所知的几乎最硬的物质,化学式为BN,则立方氮化硼中B原子的杂化轨道类型为 ;1mol立方氮化硼中B-N的物质的量为 。
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(1)基态Ga原子中能量最高的能层符号________ 有______ 种不同能量的电子,Ga元素与同周期相邻元素Zn、Ge相比,第一电离能从大到小的顺序__________,(用元素符号表示)金属Zn晶体采用六方最密堆积,其密置层堆积方式为__________ (ABABAB或ABCABC)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是________________。
(2)磷有三种含氧酸 H3PO2 、 H3PO3 、 H3PO4 其中磷原子均以sp3杂化与相邻原子形成四个α 键,则①H3PO3的结构式是__________;②写出H3PO2 与足量强氧化钠溶液反应的化学方程式_________;③三种酸的强弱顺序为H3PO2 <H3PO3 < H3PO4,其原因是___________;④HNO3 、 HNO2 中心原子的杂化方式分别为__________。
(3)金属铜投入氨水或过氧化氢溶液中均无明显现象,但投入氨水和过氧化氢的混合溶液中,则铜片溶解,溶液呈深蓝色。①写出该反应的离子反应方程式____________________________ ;②已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,原因是_______________。
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原子结构与元素周期表存在着内在联系,根据已学知识请你回答下列问题。
(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置:第_______周期______族。
(2)写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式:_____________________________。
(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号:________、________,二者电负性________>________。
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原子结构与元素周期表存在着内在联系,根据已学知识请你回答下列问题。
(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置:第_______周期______族。
(2)写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式:_____________________________。
(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号:________、________,二者电负性________>________。
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(14分)( 在5-氨基四唑()中加入金属Ga,得到的盐是一种新型气体发生剂,常用于汽车安全气囊。
(1)基态Ga原子的电子排布式可表示为 ;
(2)5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为 ;
在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为 。
(3)叠氮酸钠(NaN3)是传统家用汽车安全气囊中使用的气体发生剂。
①叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子(N3-),根据等电子体原理N3-的空间构型为 。②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料,可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图示)顶点的氮原子,这种碳氮化钛化合物的化学式为 。
③与钛同周期的所有元素的基态原子中,未成对电子数与钛相同的元素有 。(填写元素符号)
④[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有 。
A.σ键 B.π键 C.离子键 D.配位键
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在5-氨基四唑()中加入金属Ga,得到的盐是一种新型气体发生剂,常用于汽车安全气囊。
(1)基态Ga原子的电子排布式可表示为__________;
(2)5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为__________;在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为__________.
(3)叠氮酸钠(NaN3)是传统家用汽车安全气囊中使用的气体发生剂.
①叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子(N3-),根据等电子体原理N3-的空间构型为__________.
②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料,可以生成碳氮化 钛化合物.其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图示)顶点的氮原子,这种碳氮化钛化合物的化学式为__________.
③[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有__________.
a.σ键 b.π键 c.离子键 d.配位键.
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氮、磷、砷为同主族元素,回答下列问题:
(1)基态As原子的核外电子排布式为___________________。
(2)稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%,Ga、N、As电负性由大至小的顺序是__________________
(3)As4O6的分子结构如右图所示,其中As原子的杂化方式为___________________,1 mol As4O6含有σ键的物质的量为_______________。
(4)该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右图所示。则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能是 。
A.稳定性 | B.沸点 | C.R-H键能 | D.分子间作用力 |
(5)AsH3的沸点(-62.5℃)比NH3的沸点(-33.5℃)低,原因是
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下图为元素周期表的一部分:
(1)元素③的基态原子轨道表示式为_________________。
(2)元素⑩原子的外围电子排布式为__________。
(3)元素③④⑤的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号),其简单离子半径由大到小的顺序为______________(填离子符号)。
(4)⑤与⑧气态氢化物中沸点较高的是_______(填化学式),原因是______________。
(5)以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是_____(选填A、B、C、D,下同),最容易形成共价键的是_____,用电子式表示该共价化合物的形成过程______________。
A.和⑤ B.和⑤
C.⑤和⑥ D.⑥和⑧
(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑦与元素②的单质及其化合物有相似的性质.写出元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________________________________。
(7)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:KJ·mol﹣1),回答下面各题:
元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
①在周期表中,最可能处于同一主族的是_________(填元素代号)。
②若T为第三周期元素,则T属于________(填“s”、“p”、“d”、“ds”)区元素,Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素,则T、Z形成的化合物属于__(填“共价”或“离子”)化合物。
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B、C、N是几种常见的非金属元素,其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。
(1)基态硼原子的电子排布式为_________;C、N元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_________;
(2)BF3与一定量的水可形成如图1的晶体R。
①晶体R中各种微粒间的作用力涉及_________(填字母);
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.范德华力
②R中阴离子的空间构型为_________;
(3)乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)与CaCl2溶液可形成配离子(结构如图2)乙二胺分子中氮原子的杂化类型为_________;乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于铵,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是__________________;
(4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,其结构与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂;它的晶体结构如图3所示,六方相氮化硼质地软的原因是__________________。
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