著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是
A.电解熔融的CeO2制Ce,铈在阳极获得
B.铈溶于氢碘酸的化学方程式为:Ce+4HI=CeI4+2H2↑
C.用硫酸铈溶液滴定硫酸亚铁溶液的离子方程式为:Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D.四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce它们互称为同位素
高二化学选择题中等难度题
著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是
A.电解熔融的CeO2制Ce,铈在阳极获得
B.铈溶于氢碘酸的化学方程式为:Ce+4HI=CeI4+2H2↑
C.用硫酸铈溶液滴定硫酸亚铁溶液的离子方程式为:Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D.四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce它们互称为同位素
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北京大学教授,著名的化学家和教育家徐光宪教授,是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一,2008年获得“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应并产生气体。已知:铈常见的化合价为+3和+4,且Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列说法正确的是
A. 用Pt作阴极,Fe作阳极,电解熔融CeO2,可在阳极获得铈
B. 将少量碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中,离子方程式为:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
C. 金属铈着火,可采用普通的泡沫灭火器灭火
D. 金属铈可浸于煤油中保存,储存在阴凉、通风的地方,要远离火种和热源
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著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知:金属铈(稀土元素在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。(注:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性Ce4+>Fe3+。)下列说法正确的是 ( )
A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce+4HI=CeI4+2H2↑.
B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+
C.在一定条件下,电解熔融状态的CeO2制Ce,在阴极获得铈
D.四种铈的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce,它们互称为同素异形体
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2008年1月8日,国家主席胡锦涛在人民大会堂为获得2007年国家最高科学技术奖的石油化工催化剂专家闵恩泽教授颁奖,以表彰他在催化剂研究方面做出的突出贡献。下列关于催化剂的说法正确的是
A.使用催化剂可以增大正反应速率,减小逆反应速率
B.使用催化剂可以使化学平衡正向移动
C.使用催化剂可以降低反应的活化能
D.使用催化剂可以改变反应的平衡常数
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2005年度的诺贝尔化学奖分别奖给美国和法国的三位科学家,表彰他们对“烯烃复分 解”反应研究方面作出的贡献。“烯烃复分解”是指在金属钨或钼等催化剂的作用下,碳碳双键断裂并重新组合的过程。例如:
+→+
则对于有机物CH2=CHCH2CH=CH2发生烯烃复分解反应时可能生成产物的判断中正确的 是( )
①②CH2=CH2③④CH2=C=CH2
A. 只有③ B. 只有②③ C. 只有①②③ D. 只有④
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2005年度的诺贝尔化学奖分别奖给美国和法国的三位科学家,表彰他们对“烯烃复分 解”反应研究方面作出的贡献。“烯烃复分解”是指在金属钨或钼等催化剂的作用下,碳碳双键断裂并重新组合的过程。例如:
+→+
则对于有机物CH2=CHCH2CH=CH2发生烯烃复分解反应时可能生成产物的判断中正确的 是( )
①②CH2=CH2③④CH2=C=CH2
A. 只有③ B. 只有②③ C. 只有①②③ D. 只有④
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2016年度国家科学技术奖授予我国诺贝尔奖获得者屠呦呦,表彰她在抗疟疾青蒿素方面的研究。
(查阅资料)青蒿素熔点156~157℃,易溶于丙酮、氯仿和乙醚,在水几乎不溶。
I.实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如下:
(1)在操作I前要对青蒿进行粉碎,其目的是________________
(2)操作II的名称是_____________。
(3)操作III进行的是重结晶,其操作步骤为_____ 、_____、______、过滤、洗涤、干燥
II.已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物为确定它的化学式,进行了如下实验:
实验步骤:①连接装置,检查装置的气密性。②称量E、F中仪器及药品的质量。③取14.10g青蒿素放入硬质试管C中,点燃C、D处酒精灯加热,充分燃烧④实验结束后冷却至室温,称量反应后E、F中仪器及药品的质量。
(4)装置E、F应分别装入的药品为_______________、___________________。
(5)实验测得:
装置 | 实验前 | 实验后 |
E | 24.00g | 33.90g |
F | 100.00g | 133.00g |
通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282,结合上述数据,得出青蒿素的分子式为______。
(6)若使用上述方法会产生较大实验误差,你的改进方法是________________________。
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2016年度国家科学技术奖授予我国诺贝尔奖获得者屠呦呦,表彰她在抗疟疾青蒿素方面的研究。
(查阅资料)青蒿素熔点156~157℃,易溶于丙酮、氯仿和乙醚,在水几乎不溶。
I.实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如下:
(1)在操作I前要对青蒿进行粉碎,其目的是________________
(2)操作II的名称是_____________。
(3)操作III进行的是重结晶,其操作步骤为_____ 、_____、______、过滤、洗涤、干燥
II.已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物为确定它的化学式,进行了如下实验:
实验步骤:①连接装置,检查装置的气密性。②称量E、F中仪器及药品的质量。③取14.10g青蒿素放入硬质试管C中,点燃C、D处酒精灯加热,充分燃烧④实验结束后冷却至室温,称量反应后E、F中仪器及药品的质量。
(4)装置E、F应分别装入的药品为_______________、___________________。
(5)实验测得:
装置 | 实验前 | 实验后 |
E | 24.00g | 33.90g |
F | 100.00g | 133.00g |
通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282,结合上述数据,得出青蒿素的分子式为______。
(6)若使用上述方法会产生较大实验误差,你的改进方法是________________________。
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2016年度国家最高科学技术奖获得者赵忠贤院士的主要贡献之一:发现液氮温区氧化物的超导电性。下列物质属于氧化物的是
A. O2 B. LiOH C. Cu2O D. NaHSO4
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(8分)2005年诺贝尔化学奖由法国科学家YvesChauvin、美国科学家RobertH.Grubbs、RichardR.Schrock共同获得。以表彰他们在烯烃复分解反应方面研究与应用所作出的贡献。已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂,换位连接。可表示为:
又已知:R-CH2-CH=CH2+C12 R-CHCl-CH=CH2+HCl。
有机物R是烃的含氧衍生物(分子式为:C9H14O6),常用作纤维的增塑剂以及化妆品等,F也可由油脂水解得到,有机物R的合成路线如下:
试回答下列问题
(1)写出反应①②的类型:①________________、②____________________;
反应③的反应条件______________________________________________
(2)写出结构简式,A:_____________________;E:____________________
(3)写出反应④⑤的化学方程式:
④_______________________________________________________
⑤_______________________________________________________
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