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（11分）元素A、B、C、D均为短周期元素，请根据表中信息回答下列问题。
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质 结构 信息 | 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。 | 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。 | 单质常温、常压下是气体，原子的M层有一个未成对的p电子。 | +3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 |
（1）上表中与A属于同一周期的元素是 （填元素符号），D离子的核外电子排布式为 ；
（2）A和B形成的化合物晶体类型为 ；C单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 ；
（3）对元素B的相关描述正确的是 。
a．B元素的最高正价可能为+6 b．常温、常压下B单质难溶于水
c．B单质分子中含有18个电子 d．在一定条件下B单质能与镁条反应
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元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．
| 元素 | A | B | C | D |
性质
结构
信息 | 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远． | 工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达到稳定结构． | 单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子． | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同． |
（1）上表中与A属于同一周期的元素是（写元素符号）______；写出D离子的电子排布式______．
（2）D和C形成的化合物属于______晶体．
写出C单质与水反应的化学方程式______．
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是______
a．B元素的最高正价为+6 b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子 d．在一定条件下镁条能与单质B反应
（4）A和D两元素金属性较强的是（写元素符号）______．写出能证明该结论的一个实验事实______．
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元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
| 元素性质或结构信息 | A | B | C | D |
| 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。 | 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。 | 单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。 | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 |
（1）上表中与A属于同一周期的元素是__；写出D离子的电子排布式___。
（2）D和C形成的化合物属于__晶体。写出C单质与水反应的化学方程式___。
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是___。
a．B元素的最高正价为+6 b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子 d．在一定条件下镁条能与单质B反应
（4）A和D两元素金属性较强的是(写元素符号)___。写出能证明该结论的一个实验事实___。
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（13分）
（1）A、B、C为短周期元素，请根据下表信息回答问题。
| 元素 | A | B | C |
| 性质或结构信息 | 工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃 | 气态氢化物的水溶液显碱性 | 原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小 |
① 第一电离能：A________B（填“>”、“<”或“=”）， 基态C原子的电子排布式为________。
② B与C由共价键形成的某化合物BC最高可稳定到2200℃，晶体类型为________。
（2）发展煤的液化技术被纳入 “十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效
催化剂研发项目取得积极进展。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂
作用下合成甲醇（CH3OH），从而实现液化。
① 某含铜的离子结构如图所示：
在该离子内部微粒间作用力的类型有________。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键
d．配位键 e．范德华力 f．氢键） （填字母）
② 煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO），甲醇的沸点64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键，甲醛分子间没有氢键，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它们均可以和水分子间形成氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键原因________；
③ 甲醇分子中进行sp3杂化的原子有；甲醛与H2发生加成反应，当生成1mol甲醇，断裂σ键的数目为________。
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（9分）A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质或结构信息 | 工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃 | 气态氢化物显碱性 | ＋3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 | 第三周期原子半径最小 |
（1）B在气态氢化物的电子式为： ________。
（2）工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为：________ ________。
（3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物反应生成A的单质。有关反应的化学方程式为：
________； ________。
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元素A～G是元素周期表中的7种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题：
| 元素 | A | B | C | D | E | F | G |
性
质
结
构
信
息 | 制成的高压灯，发出的黄光透雾能力强、射程远． | 工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达稳定结构． | 常温常压下是气体，元素的常见化合价为-1及多种正价． | +2价阳离子核外电子数与氖原子相同． | E和F是同主族元素，都有同素异形体．E的一种分子与F原子电子数目相同． | 常温下，其单质能与烧碱溶液反应放出气体，其氧化物能与强酸或强碱溶液反应． |
（1）上表中与B元素同周期的元素符号是______．
（2）写出D离子的结构示意图______．
（3）写出C单质与水反应的化学方程式______．
（4）写出G与烧碱溶液反应的离子方程式______．
（5）写出F元素常见的两种同素异形体的名称______．
（6）对元素B的单质或化合物描述正确的是（填序号）______．
①B元素的最高正价为+6 ②常温常压下，其单质很难与其他物质反应
③单质分子中含有18个电子 ④其氢化物极易溶于水
（7）C、E和F 三种元素的氢化物中，沸点最高的氢化物的化学式是______；C和F 两元素的氢化物中，还原性较强的是（填名称）______．
（8）A和D 两元素金属性较强的是（填元素符号）______．写出能证明该结论的一个实验事实______．
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【化学——选修3：物质结构与性质】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
（1）Z2+基态核外电子排布式为：_______________________。
（2）YX4-的空间构型是：_________，HYX4酸性比HYX2强，其原因是：_______________。
（3）结构简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为：________________ (H为氢元素，下同）
（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列说法正确的是：____________。A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Z(WH3)4]2+中Z2+给出孤对电子，WH3提供空轨道进
C．[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如下图所示 (黑点代表Z原子)。
①该晶体的化学式为____________。
②已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加徳罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为___________㎝(只写计算式)(Z原子位于体对角线上）。
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【化学—选修3 物质结构与性质】
周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
（1）Z2+基态核外电子排布式为________________。
（2）YX4-的空间构型是_______；与YX4-互为等电子体的一种分子为_______（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是____________________。
（3）结构简式为RX（W2H3）2的化合物中R原子的杂化轨道类型为_______；1molRX（W2H3）2分子中含有σ键数目为_______________。
（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z（WH3）4]SO4，下列说法正确的是_______。
A．[Z（WH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Z（WH3）4]2+中Z2+给出孤对电子，WH3提供空轨道
C．[Z（WH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示（黑点代表Z原子）。
①该晶体的化学式为 。
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于 （填“离子”、“共价”）化合物。
③已知该晶体的密度为ρg.cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为 pm（只写计算式）。
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【化学—选修3 物质结构与性质】
周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
（1）Z２＋基态核外电子排布式为： 。
（2）YX4－的空间构型是：__________；与YX4－互为等电子体的一种分子为__________（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是：__________________________。
（3）结构简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为： ；1molRX(WH2)2分子中含有σ键数目为：_______________。(H为氢元素，下同)
（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列说法正确的是：__________。
A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Z(WH3)4]２＋中Z２＋给出孤对电子，WH3提供空轨道
C．[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如右图所示（黑点代表Z原子）。
①该晶体的化学式为： 。
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于 （填“离子”、“共价”）化合物。
③ 已知该晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为： cm（只写计算式）(Z原子位于体对角线上)。
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【化学—选修3 物质结构与性质】
周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
（1）Z２＋基态核外电子排布式为： 。
（2）YX4－的空间构型是：__________；与YX4－互为等电子体的一种分子为__________（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是：__________________________。
（3）结构简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为： ；1molRX(WH2)2分子中含有σ键数目为：_______________。(H为氢元素，下同)
（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列说法正确的是：__________。
A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Z(WH3)4]２＋中Z２＋给出孤对电子，WH3提供空轨道
C．[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如右图所示（黑点代表Z原子）。
①该晶体的化学式为： 。
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于 （填“离子”、“共价”）化合物。
③ 已知该晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为： cm（只写计算式）(Z原子位于体对角线上)。