（17分）具有还原性的无水草酸是无色无臭的透明结晶或白色粉末。草酸在浓硫酸并加热条件下容易...

（17分）具有还原性的无水草酸是无色无臭的透明结晶或白色粉末。草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，分解为二氧化碳和一氧化碳。

（1） 草酸（H₂C₂O₄）分解的化学方程式  为：________，

下列装置中，可用于草酸分解制取气体的是________。（填字母）

（2） 某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成（假定铁锈中只有Fe₂O₃·nH₂O和Fe两种成份），实验装置如下图所示，请回答：

①     为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是________、________。

② 在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）________；（b）通入混合气体一段时间。

③      准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量，硬质玻璃                         管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n =________（假定Fe和H₂O                       不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应）。

④      在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是________（填字母）。

a．缺少洗气瓶B                     b．缺少装置E

c．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃        d．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃·nH₂O

（3） 该探究小组还利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。

①     请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：

（每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL，催化剂                    的用量可选择0.5g、0g）

②  若要准确计算反应速率，该实验中还需测定溶液紫色消失所需要的时间。请你设计出

通过测定褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率关系的实验方案________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。

【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下：

（1）已知步骤①反应器发生的反应中，生成的两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式：　　　________　　　　　　　　　　 　。

（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是　　________　。

【问题2】已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O；  I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－。

（1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有________　　　　________。

（2）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL

恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是________mg/kg（以含w的代数式表示）。

（3）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO₃）进行了下列实验：

① 请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示________。

② 根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：________。

高三化学实验题简单题查看答案及解析

（14分）加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解，碘酸钾的溶解度随温度升高变化不大。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

（1）步骤②中氢氧化钾的主要作用是　　 　 。

（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，可经过 　 、过滤、洗涤、干燥等步骤。

（3）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；　 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL时恰好反应完全。

①在滴定过程中，所用的玻璃仪器为 　　 　 、　　 　 。

②该实验可以用　　 　 作指示剂，滴定终点的现象是　　 　 。

③下列有关该滴定实验的说法不正确的是　　 　 。

A．滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗

B．滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化

C．为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

D．终点读数时俯视会导致碘的含量偏低

④加碘食盐样品中的碘元素含量是 　　 　 g·kg-1（以含w的代数式表示）。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

（1）已知步骤①反应器发生的反应为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，该反应的还原产物为___；

（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是___。

（3）①已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，

测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：

a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是___mol·kg-1(以含w的代数式表示)。

②学生乙又进行了下列实验：

请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示___。

根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：___。

（4）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①根据上述实验现象，加碘盐中可能含有的物质中不能确定的是___。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

（1）步骤②中氢氧化钾的主要作用是________。

（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，可经过________、过滤、洗涤、干燥等步骤。

（3）已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；  I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-

为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为2.00×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗10.00mL时恰好反应完全。

在滴定过程中，所用的玻璃仪器为 ________、________。

该实验可以用________作指示剂，滴定终点的现象是________。

③ 下列有关该滴定实验的说法不正确的是________。

A．滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗               B．滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化

C．为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁     D．终点读数时俯视会导致碘的含量偏低

④加碘食盐样品中的碘元素含量是________g·kg^-1（以含w的代数式表示）。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

无水氯化铝是一种重要的化工原料，某研究性学习小组查阅资料后利用图1所示装置制备无水氯化铝（反应温度为450℃-500℃）。资料显示：氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，在178℃ 升华，在空气中能吸收水分，发生水解。

回答下列问题：

（1）某同学检验装置A部分的气密性，如图2所示，关闭图装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：A部分装置是否漏气？____________ (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由：________________________。

（2）装置e的名称是_______________________。

（3）某学习小组设计了以下两种实验方案：方案甲：g接装置I；方案乙：g接装置II。但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处，请你评价后填写下表。

（4）在上述(3)的评价基础上，请设计一个合理方案：______________________。

（5）A部分装置中发生反应生成氯气的离子方程式为___________________________，若生成标准状况下的氯气22.4L，需要10mol·L-1的浓盐酸的体积______400mL(填大于、小于或等于)。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

无水氯化铝是一种重要的化工原料，某研究性学习小组查阅资料后利用图1所示装置制备无水氯化铝（反应温度为450℃-500℃）。资料显示：氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，在178℃ 升华，在空气中能吸收水分，发生水解。

回答下列问题：

(1)某同学检验装置A部分的气密性，如图2所示，关闭图装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：A部分装置是否漏气？____________ (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由：____________。

(2)装置e的名称是_______________，装置B的作用是____________。

(3)某学习小组设计了以下两种实验方案：方案甲：g接装置I；方案乙：g接装置II。但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处，请你评价后填写下表。

(4)在上述(3)的评价基础上，请设计一个合理方案：_________________。

(5)A部分装置中发生反应生成氯气的离子方程式为______________，若生成标准状况下的氯气22.4L，需要10mol·L-1的浓盐酸的体积______400mL(填大于、小于或等于)。

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（10分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶。其性质活泼，具有强还原性，在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂。某实验小组拟采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．

（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为　　 　　　　 　 ．如果想控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是　　　　 　　　　 　 （填写字母）．

（2）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为：2 NaHSO3=Na2S2O5 + H2O，当有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是　　　　　　　　 ；某同学需要420mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为　　　　　　　 ；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是　　 　　　　　　 ．

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图3的最合理装置（夹持仪器已略去）为 　　　　　　 （填序号）．

高三化学实验题极难题查看答案及解析

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶。其性质活泼，具有强还原性，在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂。某实验小组拟采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．

（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式　　 为　　　　　　　　　　　 　　 ．如果想控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是　　　　　　 （填写字母）．

（2）工业上为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241．8KJ/mol　　 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)　 H= -110．5KJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式　　　　　　 　　　　　　

(3)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是　　　　　 （填编号）

a．Ca(OH)2　 b．Na2CO3　　 c．CaCl2　　 d．NaHSO3

（4）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为：2 NaHSO3=Na2S2O5 + H2O当有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是　　　　　　　　　　 ；某同学需要420mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为　　　　　　　　 ；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是　　　　　　　　　 ．

（5）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图3的最合理装置（夹持仪器已略去）为　 　　　 （填序号）．

（6）工业制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）的过程如图：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。

①实验室制取氨气的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②“灼烧”时发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④副产品X的化学式是：　　　　　　　　 ；可循环利用的物质是：__________________。

⑤为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为　　　　　 。

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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为白色或黄色结晶粉末或小结晶，其性质活泼，具有强还原性，是常用的食品抗氧化剂之一。制备该物质的反应方程式为： Na2SO3+SO2= Na2S2O5，某研究小组利用该反应在实验室制备焦亚硫酸钠并探究其有关性质。请回答下列问题：

（1）采用下图装置制取Na2S2O5，装置Ⅲ中有Na2S2O5晶体析出。

①装置Ⅰ中盛放浓硫酸的仪器名称为__________；滴加浓硫酸前需要将装置內的空气排净，这样操作的目的是___________________________________。

②装置Ⅱ的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择____________________。

a.蒸馏水　　　　 b.饱和Na2SO3溶液　　　　 c.饱和NaHSO3溶液　　　　 d.饱和NaHCO3溶液

③从装置Ⅲ中分离出Na2S2O5晶体可采取的操作方法是_______________；裝置Ⅳ的作用是_________________________，盛装的试剂为_____________________。

（2）将0.5mol Na2S2O5溶于水配成1L溶液，测得该溶液pH=4.5，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化的情况如图所示。

①写出上述条件下Na2S2O5溶解于水时与水反应的化学方程式_____________________；

②结合溶液中的离子平衡的知识解释溶液显酸性的原因_____________________________。

（3）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_________________________。

（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂，葡萄酒中抗氧化剂的残留量通常是以游离SO2的含量计算，我国国家标准(GB2760—2014) 规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。该研究小组测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算) 的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）

按上述方案进行实验，消耗标准I2溶液20.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量为___g·L-1，该数据说明某葡萄酒中SO2的残留量_________ （填“是”或“否”）达到我国国家标准。

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