研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:I.现...

研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:

(1)某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：(A、B均为气体)

①该反应的化学方程式为____________________；

②反应开始至4 min时，B的平均反应速率为________ ；

③4 min时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)，8 min时，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线Ⅱ所示。a，b，c，d，e括号内数据表示坐标．

①a—b，b—c，c—d，d—e四段中，平均反应速率最大的时间段是___________ ，该时间段内CO2的平均反应速率是________。

②若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线_____ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

③平衡时CO2的转化率是_________；反应前后容器内的压强比是__________。

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研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:

I.现有反应:①CaCO3=CaO+CO2↑，②Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑。

（1）两反应中属于吸热反应的是____(填序号)。

（2）Fe-Cu 原电池的装置如图所示。

①溶液中H+向______(填“铁”或“铜” )电极方向移动。

②正极的现象是_______，负极的电极反应式为_________。

II.某可逆反应:2A(g)B(g)+D(g)在3 种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A 的浓度随反应时间的变化情况如下表:

（3）实验1中，在10~20 min内，以物质A表示的平均反应速率为_______mol/(L·min) ，50min时，v(正)______(填“<”“>”或“=”)v(逆)。

（4）0~20min内，实验2 比实验1的反应速率______ (填“快”或“慢”)，其原因可能是_______。

（5）实验3 比实验1的反应速率快，其原因是_________。

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研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。

回答下列问题：

(1)反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应，该反应为放热反应。降低温度，逆反应的速率_________；使用催化剂V2O5，正反应的速率__________ （以上填“增加”、“不变”或“减小”）， 催化剂对该反应的平衡状态_________影响（“有”或“无”）。

(2)常温下，实验室用100 mL 6.0 mol·L－1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。

①为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入____（填序号 ）。

A．CH3COONa固体　　 　　　　　 　　　 B．KNO3固体　　　

C．K2SO4溶液　　 　　　　　　　　　　 　　　 D．KHSO4溶液

②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是___________________。

(3)一定温度下，在体积固定的密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示。图中能够表明起始加入的物质是__________________，反应达平衡的时间是____________，该反应的化学方程式可表示为______________________________；下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是______________填 序号）。

A．容器的压强不再变化　　　　　　　　　　　

B．气体的颜色不再变化

C．每反应2 mol的N生成1 mol的M　　　　

D．气体的密度不再发生变化

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个化学反应，我们不但关心物质变化和能量变化，还通常要研究化学反应的快慢

(1)用纯净的锌粒和盐酸反应制取氢气，回答：

实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，原因是________，_______段收集的氢气最多。

为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入一定量下列物质，你认为可行的是________

A.胆矾晶体                    B.硫酸氢钠固体

C.氯化锌浓溶液                D.浓硝酸

除了上述方法外，你认为还可以采取________措施来加快化学反应速率。

(2)下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。

试回答

①该反应的化学方程式为_________________________________。

②达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均化学反应速率为____________________

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化学反应的快慢和限度是人们研究的重要课题。请回答下列问题：

（1）钢铁在如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，

①Ⅱ情况腐蚀最慢的原因_______（用反应式表达）。

②Ⅰ情况为_________腐蚀（填“化学”或 “电化学”），

其中C电极反应式为___________。

（2）将等物质的量的N2、H2混合于2L的固定体积的密闭容器中，在一定条件下合成氨，经5min后达到平衡，其中c(N2):c(H2) = 3︰1；若将混合气体中氨气分离，恰好能与250mL 2mol/L的稀硫酸溶液反应生成正盐。

①5min内用NH3表示的化学反应速率_____________。

②平衡后H2的转化率是_________________________。

（3）在温度、容积固定时，下列叙述能说明N2、H2合成氨的反应已达到化学平衡状态的是________。

　　　　 a．容器内压强不再发生变化　　 b．v (N2)逆= 2v (NH3)正

　　　　 c．容器内气体密度不再变化　　 d．相同时间内消耗3mol H2的同时消耗1mol N2

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从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O

(1)为了加快该反应速率，不能采取的措施有________(填序号，下同)。

A．使用催化剂　　 B．适当提高氧气的浓度　　 C．扩大容器的体积　　 D．适当降低反应的温度

(2)该反应属于______反应(填“吸热”和“放热”)。

下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

(3)氢氧燃料电池如图所示：

①a为________(填“正极”或“负极”)，b电极发生_____反应(填“氧化”或“还原”)；

②外电路中电子从b电极___,(填“流入”或“流出”)，内电路中阳离子移向____极 (填”a”或”b”)；

③写出该装置中正极上的电极反应式：___________________。

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下列理解不正确的是(　　)。

A.化学平衡是一个动态平衡

B.化学平衡研究的对象主要是可逆反应

C.化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题,化学平衡是研究化学反应进行的限度问题

D.化学反应达到平衡时,正反应和逆反应速率相等,是对反应中不同物质而言

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（14分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。

（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。

A． 使用催化剂　　　　　　　　 B． 提高氧气的浓度

C． 提高反应的温度　　　　　 D． 降低反应的温度

（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。已知：化学键的键能：　　

由此计算2molH2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量　　　　　　　　　　

（4）已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量，则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中，氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0．2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。

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从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。

（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。

A．使用催化剂                B．适当提高氧气的浓度

C．适当提高反应的温度          D．适当降低反应的温度

（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

【资料】①键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。

②化学键的键能：

请填写下表：

（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中，氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0．2mol电子，标准状况下消耗H₂的体积是________L。

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从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2＝2H2O。

（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。

A．使用催化剂　　　　　　　　　　　　　　　 B.适当提高氧气的浓度

C．适当提高反应的温度　　　　　　　　　　 D．适当降低反应的温度

（2）下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

请填写下表：

（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2 +O2＝2H2O。其中，氢气在______极发生_______反应。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是______L。

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