（1）（3分）一定温度下，向4L密闭容器中加入1molHI（g），发生2HI（g）H2（g...

（1）（3分）一定温度下，向4L密闭容器中加入1molHI（g），发生2HI（g）H₂（g）+I₂（g），H₂物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v（HI）=________mol/(L·min)。

（2）（3分）①某温度下，反应SO₂(g)+ 1/2O₂(g) SO₃ (g) 的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常数K₂的值为________。

（3）（3分）某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)。则该反应的化学平衡常数：

K=________。（列出算式，代入数据即可）

（4）（7分）下图表示373K时，反应A(g)   2B(g)在前110s内的反应进程。

①373K时反应进行到70s时，改变的条件可能是________，反应进行到90s时，改变的条件可能是_____。

A．加入催化剂       B．扩大容器体积      C．升高温度         D．增大A的浓度

②请在图中画出反应物A在0～70秒时的浓度变化曲线。

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在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HI⇌H2（g）+I2（g）△H＞0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是（　　）

A. 该温度下，反应的平衡常数是

B. 0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1

C. 恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变

D. 升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快

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在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HI（g)H2（g)+I2（g) △H＞0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是

A．该温度下，反应的平衡常数是1/8

B．0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1

C．恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变

D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快

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可逆反应2HI(g)H₂+I₂(g)在密闭容器中装入1molHI气体在一定条件下使它分解，已知有35%发生分解，则容器内混合气体的总物质的量是

A. 1mol            B. 0.5mol            C.1.5mol         D.2mol

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在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HIH₂(g)+I₂(g)△H>0，H₂的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确有是

A．该温度下，反应的平衡常数是

B．0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·L^－1·min^－1

C．恒压下向该体系中加入N₂，平衡不移动，反应速率不变

D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快

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（6分）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）H₂（g）+I₂（g），H₂物质的量随时间的变化如图所示。

（1）  0—2 min内的平均反应速率v（HI）=________。

该温度下，H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常数K=________。

（2） 相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。

a．平衡常数    b．HI的平衡浓度    c．达到平衡的时间    d．平衡时H₂的体积分数

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一定温度下，向1L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g) H2(g)+I2(g)，H2物质的量随时间的变化如图所示。

（1）0~2 min内的平均反应速率v(HI)=______________________。　 该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K=________。

（2）相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_________原来的2倍。

a．平衡常数　　　 　　 　　 b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间　　 d．平衡时H2的体积分数

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_______，产生H2的速率将增大。

a．NaNO3　　 　　 b．CuSO4　　 　　 c．Na2SO4　　 　　 d．NaHSO3

（4）某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2+O2===2H2O，下列有关说法正确的是___________

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－

C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

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一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)△H > 0，H2物质的量随时间的变化如图所示。

（1）2 min时HI的转化率a(HI)=____________________。该温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=________________。

（2）下列哪种情况能说明该反应已经达到平衡状态（___________）

A．气体的密度不再变化了

B．气体的颜色不再变化了

C．气体的总压强不再变化了

D．相同时间内消耗氢气的质量和生成碘的质量相等

E．单位时间内消耗氢气和消耗碘化氢的物质的量相等

F．氢气的质量分数不变了　

（3）在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)反应，该反应的平衡常数的表达式K=____________________,按下表数据投料:

反应达到平衡状态，测得体系压强升高。该反应△H____0(填“>”、“<” 或者“=”),简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：__________________________________________________。

（4）该反应如果把D的物质的量增大一倍，逆反应速率________(填“增大”、“减小” 或者“不变”)。

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