（6分）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）
H2（g）+I2（g），H2物质的量随时间的变化如图所示。
（1） 0—2 min内的平均反应速率v（HI）=________。
该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=________。
（2） 相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
高二化学填空题简单题
（6分）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物质的量随时间的变化如图所示。
（1） 0—2 min内的平均反应速率v（HI）=________。
该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=________。
（2） 相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
高二化学填空题简单题
（6分）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物质的量随时间的变化如图所示。
（1） 0—2 min内的平均反应速率v（HI）=________。
该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=________。
（2） 相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
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一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)△H > 0，H2物质的量随时间的变化如图所示。
（1）2 min时HI的转化率a(HI)=____________________。该温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=________________。
（2）下列哪种情况能说明该反应已经达到平衡状态（___________）
A．气体的密度不再变化了
B．气体的颜色不再变化了
C．气体的总压强不再变化了
D．相同时间内消耗氢气的质量和生成碘的质量相等
E．单位时间内消耗氢气和消耗碘化氢的物质的量相等
F．氢气的质量分数不变了
（3）在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)＋B(g) 
2C(g)＋D(s)反应，该反应的平衡常数的表达式K=____________________,按下表数据投料:
| 物质 | A | B | C | D |
| 起始投料/mol | 2 | 1 | 2 | 0 |
反应达到平衡状态，测得体系压强升高。该反应△H____0(填“>”、“<” 或者“=”),简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：__________________________________________________。
（4）该反应如果把D的物质的量增大一倍，逆反应速率________(填“增大”、“减小” 或者“不变”)。
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一定温度下，向1L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g) 
H2(g)+I2(g)，H2物质的量随时间的变化如图所示。
（1）0~2 min内的平均反应速率v(HI)=______________________。 该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K=________。
（2）相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_________原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_______，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（4）某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2+O2===2H2O，下列有关说法正确的是___________
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－
C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
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将1mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2L密闭容器，在一定温度下发生反应：
H2(g)＋I2(g) 
2HI(g) △H＜0，并达到平衡，HI的体积分数
(HI)随时间(t)变化如图Ⅱ所示。若改变反应条件，(HI)的变化曲线如图Ⅰ所示，则改变的条件可能是 ( )
A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂
B．恒温条件下，缩小反应容器体积
C．恒容条件下升高温度
D．恒温条件下，扩大反应容器体积
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将1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g) 
2HI(g) ；△H＜0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（II）所示。
若改变反应条件， ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是
A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂
B．恒温条件下，缩小反应容器体积
C．恒容条件下升高温度
D．恒温条件下，扩大反应容器体积
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在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2(g)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g) 
2HI(g) DH<0。下列说法正确的是
A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率不变
B．保持容器容积不变，向其中加入1molAr，压强增大，平衡正向移动
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学平衡常数增大
D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2(g)和1mol I2(g)，化学平衡不移动
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（1）（3分）一定温度下，向4L密闭容器中加入1molHI（g），发生2HI（g）
H2（g）+I2（g），H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v（HI）=________mol/(L·min)。
（2）（3分）①某温度下，反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为________。
（3）（3分）某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)
4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)。则该反应的化学平衡常数：
K=________。（列出算式，代入数据即可）
（4）（7分）下图表示373K时，反应A(g) 
2B(g)在前110s内的反应进程。
①373K时反应进行到70s时，改变的条件可能是________，反应进行到90s时，改变的条件可能是_____。
A．加入催化剂 B．扩大容器体积 C．升高温度 D．增大A的浓度
②请在图中画出反应物A在0～70秒时的浓度变化曲线。
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（1）在一密闭容器中充入1mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa），并在一定温度下使其发
生反应： H2(g）＋I2(g）===2HI(g） ΔH<0。保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2，反应 速率____________（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡_____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
（2）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g）+yB(g）
zC(g），平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L，则B的转化率___________，C的体积分数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）已知反应2CO(g）+O2(g）===2CO2(g） ΔH= —566 kJ/mol，则CO的燃烧热为_____________。
（4）已知反应A(g）B(g） + C(g），维持体系总压p恒定，在温度Ｔ时，物质的量为n 的气体A发生上述反应，达平衡时，A的转化率为
，则在该温度下反应的平衡常数表达式是Kp＝____________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压
物质的量分数，表达式化成最简形式）
（5）反应mA(g）+nB(g）pC(g）达到平衡后，当减压后混合体系中C的百分含量增大。则加压后，C的浓度____________，（填“变大”、“变小”或“不变”）；若C是有色物质，A、B是无色物质，减小压强，反应混合物的颜色_____________（填“变深”、“变浅”或“不变”）。
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