[物质结构与性质]下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72－＋3CH3CH2OH...

[物质结构与性质]下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH

（1）Cr3＋基态核外电子排布式为_________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。

（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______________；1molCH3COOH分子中含有δ键的数目为　　 ______。

（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。

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[物质结构与性质]下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：

2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O）6]3＋＋3CH3COOH

（1）Cr3＋基态核外电子排布式为_______　　　　 __；配合物[Cr(H2O）6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号）。

（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为___________；1molCH3COOH分子中含有δ键的数目为 　 _____　　 _。

（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为_____　 ___(填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_____　　　　　　　　　　　　 ___。

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化学与生活密切相关。

I. K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：

Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(绿色)+CH3COOH (未配平）

(1)基态Cr 原子的价电子轨道表达式为_________________。

(2) CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的轨道杂化类型为_________，所含σ键与π键的数目之比为______________________。

(3)已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：

请根据原子结构推测Se3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为_______________________。

II. ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。

(4) Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中不存在的微粒间作用力有________(填选项字母)；

A.离子键　　 B.共价键　 C.金属键　　 D.配位键　　 E.范德华力　 F.氢键

溶液中[Zn(OH)Cl2]-的结构式为_____________________。

III.锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。

(5)锌的堆积方式为_________，配位数为__________________。

(6)若梓原子的半径为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则锌晶体的密度为______g/㎝3 (用含a的代数式表示)。

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化学与生活密切相关。

I. K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(绿色)+CH3COOH (未配平)

(1)基态Cr 原子的价电子轨道表达式为_________________。

(2)CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的轨道杂化类型为_____，所含σ键与π键的数目之比为_______。

(3)已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：

请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为_________________________。

II. ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。

(4)Fe[Zn(OH)Cl2]2的水溶液中不存在的微粒间作用力有____________(填选项字母)；溶液中[Zn(OH)Cl2]—的结构式为_____________________。

A.离子键　　 B.共价键　 C.金属键　　 D.配位键　　 E.范德华力　 F.氢键

III.锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。

(5)锌的堆积方式为_____________________，配位数为_______。

(6)若锌原子的半径为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则锌晶体的密度为_______g/cm3 (用含a的代数式表示)。

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化学与生活密切相关。

I. K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(绿色)+CH3COOH (未配平)

(1)基态Cr 原子的价电子轨道表达式为_________________。

(2)CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的轨道杂化类型为_____，所含σ键与π键的数目之比为_______。

(3)已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：

请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为_________________________。

II. ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。

(4)Fe[Zn(OH)Cl2]2的水溶液中不存在的微粒间作用力有____________(填选项字母)；溶液中[Zn(OH)Cl2]—的结构式为_____________________。

A.离子键　　 B.共价键　 C.金属键　　 D.配位键　　 E.范德华力　 F.氢键

III.锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。

(5)锌的堆积方式为_____________________，配位数为_______。

(6)若锌原子的半径为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则锌晶体的密度为_______g/cm3 (用含a的代数式表示)。

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化学与生活密切相关。

I.K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OH→Cr3+(绿色)+CH3COOH(未配平）

（1）基态Cr原子的价电子轨道表达式为__。

（2）CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为__，碳原子的轨道杂化类型为__，所含σ键与π键的数目之比为__。

（3）已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如表所示：

请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为__。

II.ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。

（4）Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中不存在的微粒间作用力有__(填选项字母)；

A.离子键　　　 B.共价键　　　 C.金属键　　　 D.配位键　　　　 E.范德华力　　　 F.氢键

溶液中[Zn(OH)Cl2]-的结构式为__。

III.锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。

（5）锌的堆积方式为__，配位数为__。

（6）若锌原子的半径为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则锌晶体的密度为___g/cm3(用含a的代数式表示)。

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交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机是否酒后驾车，其原理是硫酸酸化的重铬酸盐(Cr₂O₇^2－橙红色)和乙醇反应生成铬盐(Cr^3＋绿色)和乙酸等。重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)在工业中有很广泛的应用，常用来制备金属铬。方法如下：

将铬铁矿[主要成分Fe(CrO₂)₂]与纯碱、氧气高温焙烧，除杂、酸化，得到重铬酸钠，碳和重铬酸钠在高温下反应生成Cr₂O₃、Na₂CO₃和CO，Cr₂O₃再经铝热法还原，即可制得金属铬。请回答：

（1）硫酸酸化的K₂Cr₂O₇和乙醇反应的化学方程式是________。

（2）写出碳和重铬酸钠高温反应的化学方程式________。

Cr₂O₃经铝热法还原制得金属铬的化学方程式是________。

（3）硫酸酸化的Na₂Cr₂O₇和FeSO₄反应，生成Cr^3＋等，该反应的离子方程式是 ________。

（4）某Na₂Cr₂O₇样品2.00g恰好和4.56gFeSO₄完全反应，该样品的纯度为________。

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国家公安部在全国开展严厉整治酒后驾驶交通违法行为的专项行动，在执法中，交警用装有重铬酸钾[K2Cr2O7]的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3 ]。下列有关重铬酸钾的说法中正确的是

A.铬元素的化合价为＋7价 B.在检查时重铬酸钾发生还原反应

C.重铬酸钾具有强还原性 D.它由橙红色变为绿色是物理变化

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重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，可以检验司机是否酒后驾驶。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

（1）铬原子核外有______个未成对电子。1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ键的数目是______。

（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_________。

（3）CH3CH2OH与H2O可以任意比互溶，是因为_________。

（4）C、O位于周期表中第二周期，请比较两者第一电离大小：C_____O(填“＞”或“＜”)

（5）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。该晶体的化学式为__________。

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重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，可以检验司机是否酒后驾驶。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=41Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

（1）铬原子核外有____________个未成对电子。1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ键的数目是____________。

（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_______________。

（3）CH3CH2OH与H2O可以任意比互溶，是因为_______________。

（4）C、O位于周期表中第二周期，请比较两者第一电离大小：C________O(填“＞”或“＜”)

（5）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。该晶体的化学式为__________。

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