重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的氧化剂,可以检验司机是否酒后驾驶。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
(1)铬原子核外有______个未成对电子。1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ键的数目是______。
(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_________。
(3)CH3CH2OH与H2O可以任意比互溶,是因为_________。
(4)C、O位于周期表中第二周期,请比较两者第一电离大小:C_____O(填“>”或“<”)
(5)Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物,晶胞如图所示。该晶体的化学式为__________。
高三化学填空题困难题
重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的氧化剂,可以检验司机是否酒后驾驶。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=41Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
(1)铬原子核外有____________个未成对电子。1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ键的数目是____________。
(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_______________。
(3)CH3CH2OH与H2O可以任意比互溶,是因为_______________。
(4)C、O位于周期表中第二周期,请比较两者第一电离大小:C________O(填“>”或“<”)
(5)Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物,晶胞如图所示。该晶体的化学式为__________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的氧化剂,可以检验司机是否酒后驾驶。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
(1)铬原子核外有______个未成对电子。1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ键的数目是______。
(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_________。
(3)CH3CH2OH与H2O可以任意比互溶,是因为_________。
(4)C、O位于周期表中第二周期,请比较两者第一电离大小:C_____O(填“>”或“<”)
(5)Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物,晶胞如图所示。该晶体的化学式为__________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
化学与生活密切相关。
I.K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶:Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OH→Cr3+(绿色)+CH3COOH(未配平)
(1)基态Cr原子的价电子轨道表达式为__。
(2)CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为__,碳原子的轨道杂化类型为__,所含σ键与π键的数目之比为__。
(3)已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如表所示:
离子 | Sc3+ | Cr3+ | Fe2+ | Zn2+ |
水合离子的颜色 | 无色 | 绿色 | 浅绿色 | 无色 |
请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为__。
II.ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物,例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。
(4)Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中不存在的微粒间作用力有__(填选项字母);
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力 F.氢键
溶液中[Zn(OH)Cl2]-的结构式为__。
III.锌是人体必需的微量元素之一,其堆积方式如图1,晶胞结构如图2。
(5)锌的堆积方式为__,配位数为__。
(6)若锌原子的半径为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则锌晶体的密度为___g/cm3(用含a的代数式表示)。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是( )
A.K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶
B.污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬
C.人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,说明维生素C具有还原性
D.1 mol得到6 mol电子时,还原产物是Cr3+
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是
A.K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶
B.污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬
C.人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,说明维生素C具有还原性
D.1mol Cr2O72-得到6mol电子时,还原产物是Cr3+
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
化学与生活密切相关。
I. K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶:
Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(绿色)+CH3COOH (未配平)
(1)基态Cr 原子的价电子轨道表达式为_________________。
(2) CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________,碳原子的轨道杂化类型为_________,所含σ键与π键的数目之比为______________________。
(3)已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如下表所示:
离子 | Se3+ | Cr3+ | Fe2+ | Zn2+ |
水合离子的颜色 | 无色 | 绿色 | 浅绿色 | 无色 |
请根据原子结构推测Se3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为_______________________。
II. ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物,例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。
(4) Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中不存在的微粒间作用力有________(填选项字母);
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力 F.氢键
溶液中[Zn(OH)Cl2]-的结构式为_____________________。
III.锌是人体必需的微量元素之一,其堆积方式如图1,晶胞结构如图2。
(5)锌的堆积方式为_________,配位数为__________________。
(6)若梓原子的半径为a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则锌晶体的密度为______g/㎝3 (用含a的代数式表示)。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
化学与生活密切相关。
I. K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶:Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(绿色)+CH3COOH (未配平)
(1)基态Cr 原子的价电子轨道表达式为_________________。
(2)CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________,碳原子的轨道杂化类型为_____,所含σ键与π键的数目之比为_______。
(3)已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如下表所示:
离子 | Sc3+ | Cr3+ | Fe2+ | Zn2+ |
水合离子的颜色 | 无色 | 绿色 | 浅绿色 | 无色 |
请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为_________________________。
II. ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物,例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。
(4)Fe[Zn(OH)Cl2]2的水溶液中不存在的微粒间作用力有____________(填选项字母);溶液中[Zn(OH)Cl2]—的结构式为_____________________。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力 F.氢键
III.锌是人体必需的微量元素之一,其堆积方式如图1,晶胞结构如图2。
(5)锌的堆积方式为_____________________,配位数为_______。
(6)若锌原子的半径为a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则锌晶体的密度为_______g/cm3 (用含a的代数式表示)。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
化学与生活密切相关。
I. K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶:Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(绿色)+CH3COOH (未配平)
(1)基态Cr 原子的价电子轨道表达式为_________________。
(2)CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________,碳原子的轨道杂化类型为_____,所含σ键与π键的数目之比为_______。
(3)已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如下表所示:
离子 | Sc3+ | Cr3+ | Fe2+ | Zn2+ |
水合离子的颜色 | 无色 | 绿色 | 浅绿色 | 无色 |
请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为_________________________。
II. ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物,例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。
(4)Fe[Zn(OH)Cl2]2的水溶液中不存在的微粒间作用力有____________(填选项字母);溶液中[Zn(OH)Cl2]—的结构式为_____________________。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力 F.氢键
III.锌是人体必需的微量元素之一,其堆积方式如图1,晶胞结构如图2。
(5)锌的堆积方式为_____________________,配位数为_______。
(6)若锌原子的半径为a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则锌晶体的密度为_______g/cm3 (用含a的代数式表示)。
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交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机是否酒后驾车,其原理是硫酸酸化的重铬酸盐(Cr2O72-橙红色)和乙醇反应生成铬盐(Cr3+绿色)和乙酸等。重铬酸钠(Na2Cr2O7)在工业中有很广泛的应用,常用来制备金属铬。方法如下:
将铬铁矿[主要成分Fe(CrO2)2]与纯碱、氧气高温焙烧,除杂、酸化,得到重铬酸钠,碳和重铬酸钠在高温下反应生成Cr2O3、Na2CO3和CO,Cr2O3再经铝热法还原,即可制得金属铬。请回答:
(1)硫酸酸化的K2Cr2O7和乙醇反应的化学方程式是________。
(2)写出碳和重铬酸钠高温反应的化学方程式________。
Cr2O3经铝热法还原制得金属铬的化学方程式是________。
(3)硫酸酸化的Na2Cr2O7和FeSO4反应,生成Cr3+等,该反应的离子方程式是 ________。
(4)某Na2Cr2O7样品2.00g恰好和4.56gFeSO4完全反应,该样品的纯度为________。
高三化学选择题简单题查看答案及解析
(20分)Ⅰ、醉驾对人们的安全危害很大,利用下列原理可以检查司机是否酒后开车。
2K2Cr2O7(橙色)+3C2H5OH+H2SO4 →Cr2(SO4)3(绿色)+K2SO4+CH3COOH+H2O
①配平化学方程式后,H2O前面的系数为________;
②怎样判断司机是酒后开车:________。
③写出用粮食酿酒的化学方程式:________;________。
Ⅱ、下列框图中,A由两种黑色金属氧化物等物质的量混合而成,B中含有四种阳离子。据此回答下列问题:
(1)A的组成是(填化学式)。
(2)相同条件下,溶液B中所有阳离子的氧化性由强到弱的顺序依次是________。
(3)A中某组分可由单质与水反应制得,化学方程式为:________。
(4)电解所用装置如图所示。
①电解开始阶段,阳极上的电极反应是________,阴极上的电极反应是________。
②电解至阴极刚开始有固体R析出时,该溶液中金属离子浓度由大到小的顺序是。
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