（10分）（1）①根据图示，写出反应的热化学方程式：________。②根据如图所示情况，...

（10分）（1）①根据图示，写出反应的热化学方程式：________。

②根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是（   ）

A．其热化学方程式为：CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)　　ΔH＝＋41 kJ/mol

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．当H₂O为液态时，其反应热值小于41 kJ/mol

（2）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是________。

（3）如图是某温度下，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：________。

a、b两条曲线产生区别的原因很可能是________。

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（1）①根据图1所示，写出反应的热化学方程式______________________________。

②根据图2所示情况，判断下列说法中正确的是（　 ）

A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝+41kJ·mol－1

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．当H2O为液态时，其反应热值小于41

（2）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是___________________。

（3）图3是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：______________________________。a、b两条曲线分别代表由N2、H2合成氨的两个不同反应过程，其反应热△Ha ___△Hb（填“>”或“<”或“=”）。

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Ⅰ.（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　 。

A．其热化学方程式为：CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2＞ΔH

（2）25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）已知反应：N2(g) + O2 (g) ＝ 2NO(g)　　 △H1

2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)　　 △H2

N2(g) + 3H2(g) ＝ 2NH3(g)　　 △H3

利用上述三个反应，计算4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g)　 △H4 的反应焓变为　　　　　　 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

（4）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：

①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为　　 　　　 　　 。

②已知反应2HI（g） H2（g） + I2（g）的△H= + 11kJ•mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为　　　　　　 kJ。

③Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g） + I2（g）

在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：

根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：　　　 　　　　 。上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为　　　 　　　 （以K和k正表示）。若k正=0.0027min﹣1，在t=40min时，v正=　　　 　　　　 min﹣1。

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I．（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是　　　　　　　　 。

A．其热化学方程式为：CO(g)+ H2O(g)=CO2(g) + H2(g)　　 ΔH＝+41 kJ·mol-1

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2＞ΔH

（2）25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是　　　　　　 　　 。

（3）已知反应：N2(g) + O2 (g)＝2NO(g)　　 △H1

2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g)　　 △H2

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)　　 △H3

利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)　 △H4 的反应焓变为　　　　　　 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

（4）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：已知反应2HI(g) H2(g)+I2(g)　 的△H=+11kJ•mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为　　　　　　　　 kJ。

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I．（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是　　 　　　　 　 。

A．其热化学方程式为：CO(g)+ H2O(g)=CO2(g) + H2(g)　　 ΔH＝41 kJ·mol－1

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2＞ΔH

（2）25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是　　　　　　　　　　 。

（3）已知反应：N2(g) + O2 (g)＝2NO(g)　　 △H1

2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g)　　 △H2

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)　　 △H3

利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)　 △H4 的反应焓变为　　　　　　 （用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。

（4）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：

①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的离子方程式为　　　　　　　 。

②已知反应2HI(g) H2(g)+I2(g)　 的△H=+11kJ•mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为　 　　　　 kJ。

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（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　 。

A．其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2＞ΔH

（2）25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，该反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）已知反应：　 N2(g) ＋ O2 (g) ＝ 2NO(g)　　 △H1

2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g)　　 △H2

N2(g) ＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g)　　　 △H3

利用上述三个反应，计算4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g)　 △H4 的反应焓变为　　　　 　　 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

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（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　 。

A．其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2＞ΔH

（2）25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，该反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）已知反应：N2(g) ＋ O2 (g) ＝ 2NO(g)　　 △H1

2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g)　　 △H2

N2(g) ＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g)　　 △H3

利用上述三个反应，计算4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g)　 △H4 的反应焓变为　　　　 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

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（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是________。

A.其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　ΔH＝41 kJ·mol－1

B．该反应为吸热反应　　　

C．该反应为放热反应

D．若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2＞ΔH

（2）25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是_________。

（3）已知反应：N2(g) ＋ O2 (g) ＝ 2NO(g)　　 △H1

2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g)　　 △H2

N2(g) ＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g)　　 △H3

利用上述三个反应，计算4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g)　 △H4 的反应焓变为________________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

（4）在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为__________________。

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(8分)（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是______________。

A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．当H2O为液态时，其反应热值大于41 kJ·mol－1

（2）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是________。

（3）如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图

该反应的热化学方程式为__________，a、 b两条曲线产生区别的原因很可能是_____________。

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如图所示：甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是(　　 )

A．两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流

B．一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色

C．a电极的电极反应式C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO32-＋11H2O

D．乙池在反应前后溶液的pH不变

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