金属冶炼和金属化合物处理常涉及氧化还原反应。
(1)若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间当阳极产生56 mL(标准状况下)气体,电解后溶液体积为500 mL时,求所得溶液在25℃时的pH =__________。
(2)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=CuSO4+2H2O可以制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为 。
(3)右图为电解精炼银的示意图, (填a或b)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反应式为 。
高二化学推断题中等难度题
金属冶炼和金属化合物处理常涉及氧化还原反应。
(1)若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间当阳极产生56 mL(标准状况下)气体,电解后溶液体积为500 mL时,求所得溶液在25℃时的pH =__________。
(2)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=CuSO4+2H2O可以制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为 。
(3)右图为电解精炼银的示意图, (填a或b)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反应式为 。
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NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A. 1 mol C3H6中含有的σ键数目一定为8NA
B. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液,当阳极析出气体22.4 L时,电子转移2NA
C. 标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D. 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
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用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13(Kw=10-14),则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为( )
A.2.24L B.4.48L C.1.12L D.11.2L
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用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13(Kw=10-14),则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为( )
A.2.24L B.4.48L C.1.12L D.11.2L
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惰性电极电解饱和食盐水,当溶液中有1mol NaOH生成时,则下列说法不正确的是
A.阴极析出氢气
B.标准状况下,阴极产生的气体为11.2L
C.阳极的电极反应式:2H2O + 2e-= 2OH-+ H2↑
D.电路中有1mol电子通过
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(一)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_______。
a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
(2)下图为电解精炼银的示意图,__________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体产生,则生成该气体的电极反应式为___________。
(3)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),可将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,该过程依据的是电化学中的_________原理(填“原电池”或“电解池”),食盐水的作用为________。
(二)FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,所以工业上常选用电浮选凝聚法处理污水.其原理是保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀.某课外小组用电浮选凝聚法处理污水,设计如图所示装置示意图。
(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣。此时,应向污水中加入适量的______。
A.BaSO4 B.CH3CH2OH C.Na2SO4 D.NaOH
(2)电解池阳极发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是:Ⅰ_______________,Ⅱ_______________。
(3)电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是____________。
(4)该燃料电池以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料作电极,负极电极反应式为______________。为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环(如图),A物质的化学式是______。
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用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13
(Kw=10-14),则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为
A.2.24L B.4.48L C.1.12L D.11.2L
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(13分)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。
A.Fe2O3 B.NaCl C.Cu2S D.Al2O3
(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O,该反应的还原剂是 ,当1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为 mol。
(3)下图为电解精炼银的示意图, (填a或b)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体生成,则生成的该气体为 ,电极反应为 。
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金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 ,
a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是 ,当1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是 。
(3)下图为电解精炼银的示意图, (填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银,若b极 有少量红棕色气体产生,则生成该气体的电极反应式为 ,
(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用为 。
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