(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392gmol—1)又称莫尔盐,简称FAS,其俗名来源于德国化学家莫尔(Karl Friedrich Mohr)。它是浅蓝绿色结晶或粉末,对光敏感,在空气中会逐渐风化及氧化,可溶于水,几乎不溶于乙醇。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐,并测定其纯度。
Ⅰ.莫尔盐的制取
回答下列问题:
(1)步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤,其原因是 。(用离子方程式表示)
(2)制取的莫尔盐最后要用 洗涤(填字母编号),其目的是: 。
a.蒸馏水 b.乙醇 c.滤液
(3)从下图中选取必须用的仪器连接成实验室制取(NH4)2SO4溶液的装置,连接的顺序(用接口字母表示)是_____________。
Ⅱ.FAS纯度测定
为测定FAS纯度,取m g样品配制成500 mL溶液,根据物质组成,甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。
(1)甲方案:取20.00 mLFAS溶液,用0.1000 mol·L-1 的酸性K2Cr2O7 溶液进行滴定。
i)写出此反应的离子方程式: 。
ii) 滴定时必须选用的仪器是 。
(2)乙方案:取20.00 mLFAS溶液进行如下实验。
列出计算FAS晶体纯度的代数式 (不用计算出结果)。
(3)已知实验操作都正确,却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案,其可能的原因是 ,设计简单的化学实验验证上述推测 。
高三化学实验题极难题
(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392gmol—1)又称莫尔盐,简称FAS,其俗名来源于德国化学家莫尔(Karl Friedrich Mohr)。它是浅蓝绿色结晶或粉末,对光敏感,在空气中会逐渐风化及氧化,可溶于水,几乎不溶于乙醇。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐,并测定其纯度。
Ⅰ.莫尔盐的制取
回答下列问题:
(1)步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤,其原因是 。(用离子方程式表示)
(2)制取的莫尔盐最后要用 洗涤(填字母编号),其目的是: 。
a.蒸馏水 b.乙醇 c.滤液
(3)从下图中选取必须用的仪器连接成实验室制取(NH4)2SO4溶液的装置,连接的顺序(用接口字母表示)是_____________。
Ⅱ.FAS纯度测定
为测定FAS纯度,取m g样品配制成500 mL溶液,根据物质组成,甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。
(1)甲方案:取20.00 mLFAS溶液,用0.1000 mol·L-1 的酸性K2Cr2O7 溶液进行滴定。
i)写出此反应的离子方程式: 。
ii) 滴定时必须选用的仪器是 。
(2)乙方案:取20.00 mLFAS溶液进行如下实验。
列出计算FAS晶体纯度的代数式 (不用计算出结果)。
(3)已知实验操作都正确,却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案,其可能的原因是 ,设计简单的化学实验验证上述推测 。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫尔盐,浅绿色,式量392)在定量分析中常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质,还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。
回答下列问题:
(1)莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定,但长期露置于空气中也会变质,检验莫尔盐是否变质的试剂是_______________。
(2)准确称取mg纯净的莫尔盐,在锥形瓶中加入20mL水充分溶解,用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点。重复进行3次,测得有关数据如下:
实验序号 | 起始读数/mL | 终点读数/mL |
I | 2.50 | 22.58 |
Ⅱ | 1.00 | 23.12 |
Ⅲ | 0.00 | 19.92 |
①K2Cr2O7溶液应该放在______________式滴定管中。
②写出滴定过程中反应的离子方程式:______________;
③所测K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为______________mol/L(用含M的代数式表示)。
(3)某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物。
①甲同学提出猜想:分解产物可能是N2、Fe2O3,SO3、H2O四种物质。你是否同意并说明理由:______________。
②乙同学设计了如图装置,其中A装置中的固体变为红棕色,则固体产物中含有______________;C装置中红色褪去,说明气体产物中含有______________;
C装置后应连接尾气吸收装置D,D中盛有的试剂可以是______________(写一种即可)。
③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气.只需更换B,C中的试剂即可,则更换后的试剂为B______________、C______________。
④丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N2,SO3,拟从下列装置中选择必要的装置加以证明。则正确的连接顺序从左到右依次是A、______________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O,Mr=392]是一种重要的还原剂,在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。回答下列问题:
Ⅰ.制取莫尔盐:
(1)连接装置,检査装置气密性。将0.1mol(NH4)2SO4,晶体置于玻璃仪器中__________(填仪器名称),将6.0g洁浄铁屑加入锥形瓶中。
(2)①打开分液漏斗瓶塞,关闭活塞K3,打开K2、K1,加完55.0mL2mol•L-1稀硫酸后关闭K1.A装置中反应的离子方程式为______________。
②待大部分铁粉溶解后,打开K3、关闭K2,此时可以看到的现象为___________________________________。
③关闭活塞K2、K3,采用100℃水浴蒸发B中水分,液面产生晶膜时,停止加热,冷却结晶、___、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量,保持溶液的pH在1~2之间,其目的为_______________________________。
④装置C的作用为___________________,装置C存在的缺点是____________________。
Ⅱ.测定莫尔盐样品的纯度
(3)称取所得莫尔盐样品10.0g,用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液,取20.00mL溶液加入稀硫酸,用0.1mol・L-1的KMnO4溶液滴定,达到滴定终点时消耗10.00mLKMnO4溶液。滴定反应的离子方程式为_______________________,该样品的纯度为______。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O,Mr=392]是一种重要的还原剂,在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。
回答下列问题:
Ⅰ制取莫尔盐
(1)连接装置,检査装置气密性。将0.1mol(NH4)2SO4,晶体置于玻璃仪器中______(填仪器名称),将6.0g洁浄铁屑加人锥形瓶中。
(2)①打开分液漏斗瓶塞,关闭活塞K3,打开K2、K1,加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后关闭K1。A装置中反应的离子方程式为____
②待大部分铁粉溶解后,打开K3、关闭K2,此时可以看到的现象为_______,原因是_______
③关闭活塞K2、K3,采用100℃水浴蒸发B中水分,液面产生晶膜时,停止加热,冷却结晶、____、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量,保持溶液的pH在1~2之间,其目的为____
④装置C的作用为 ____,装置C存在的缺点是____
Ⅱ.测定莫尔盐样品的纯度
(3)称取所得莫尔盐样品10.0g,用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液,取20.00mL溶液加人稀硫酸,用0.1mol・L-1的KMnO4溶液滴定,达到滴定终点时消耗10.00mlKMnO4溶液。滴定反应的离子方程式为____,该样品的纯度为____
高三化学实验题困难题查看答案及解析
硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,M=392g·mol-1],俗称莫尔盐,是一种蓝绿色的无机复盐,易溶于水,在100℃~110℃时分解。
回答下列问题:
Ⅰ.探究莫尔盐强热时的分解产物
某同学认为莫尔盐分解的产物中可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在,该同学用下列装置进行实验。
(1)该同学的实验中,装置依次连接的合理顺序为A→H→___→G。
(2)证明分解产物中含有SO3的实验现象是__。
Ⅱ.探究莫尔盐的纯度
某学生取mg莫尔盐样品配制成500mL溶液,根据物质组成,分别设计了如下实验方案。
方案甲:取20.00mL所配溶液于锥形瓶,用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定。
方案乙:取20.00mL所配溶液进行如下实验。
(3)方案甲中盛装标准溶液的仪器名称为__;涉及反应的离子方程式为__;达到滴定终点的现象是___。
(4)方案乙测得样品的纯度为__%(用含m、w的式子表示)。
(5)若实验操作都正确,但方案甲的测定结果总是小于方案乙,其可能原因为__。设计实验,验证你的假设__。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O],俗名莫尔盐,蓝绿色的固体,易溶于水,几乎不溶于乙醇,在 100℃~110℃时分解,对光敏感。在空气中逐渐风化及氧化。在空气中比硫酸亚铁稳定,有还原性。常用作重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的互相标定的标准物质。一般用废铁屑经以下流程制取:
(1)检验莫尔盐固体中亚铁离子,可将样品溶于水后,滴加 K3[Fe(CN)6]溶液,反应的现象是________________。
(2)下列说法中正确的有____。
A.用 NaOH 溶液洗涤废铁屑的作用是去除废铁屑表面的油污和氧化铁杂质
B.蒸发应用小火小心加热,直到出现大量晶体停火利用余热蒸干溶剂
C.过滤后可用少量乙醇洗涤
D.检验莫尔盐固体样品中铵离子,可将样品溶于水后,再加足量 NaOH 稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若观察到试纸变蓝,表明固体中存在 NH4+,否则无 NH4+
E.检验莫尔盐固体是否氧化变质,可将样品溶于水后,滴加 KSCN 溶液,溶液变红,说明氧化变质
(3)用重铬酸钾溶液标定(滴定)莫尔盐溶液浓度,若需配制浓度为 0.01000mol•L-1 的 K2Cr2O7 标准溶液 250mL,应准确称取____________________g K2Cr2O7(保留 4 位有效数字,已知 M( K2Cr2O7)=294.0g•mol-1).配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有__________________ .
①电子天平 ②烧杯 ③温度计 ④玻璃棒 ⑤容量瓶⑥铁架台(带铁圈) ⑦胶头滴管
滴定操作中,如果滴定前装有 K2Cr2O7 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)向(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中滴加一定量的 NaOH 溶液时,发生的总反应的离子方程式一定错误的是____。(填字母)
A.Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
B.NH4++OH-===NH3·H2O
C.Fe2++3OH-+NH4+===Fe(OH)2↓+NH3·H2O
D.Fe2++5OH-+3NH4+===Fe(OH)2↓+3NH3·H2O
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
硫酸亚铁铵,俗名为莫尔盐、摩尔盐,简称FAS,是一种蓝绿色的无机复盐。溶液的pH随温度变化的图像如下,下列有关说法中正确的是
A.曲线Ⅱ符合溶液的pH随温度变化
B.溶液显酸性的原因只是由于的水解
C.时,中由水电离的
D.溶液中
高三化学单选题困难题查看答案及解析
硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O又称莫尔盐,是浅绿色晶体。用硫铁矿(主要含FeS2、SiO2等)制备莫尔盐的流程如下:
已知:FeS2与H2SO4不反应。相应物质的溶解度曲线如下图。
(1)FeS2中S元素的化合价为______。
(2)硫铁矿焙烧的主反应是:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,加快硫铁矿焙烧速率的措施有______(写两点即可)。
(3)加H2SO4酸浸,发生反应的离子方程式为______。
(4)“还原”时,Fe3+可通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原。反应Ⅰ为:FeS2 +14Fe3+ +8H2O===15Fe2++ 2SO42—+16H+反应Ⅱ的离子方程式为:______。
(5)得到莫尔盐晶体的操作是:蒸发浓缩、结晶、过滤、洗涤。结晶、过滤时选择的适宜温度为60℃,解释选择该温度的原因______。
(6)为证明所得莫尔盐晶体中含有Fe2+和NH4+,实验方法是取其少量溶液于一支试管中,______,证明含有Fe2+和NH4+。
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐,其摩尔质量为392 g/mol,可溶于水,在100℃~ 110 ℃时分解。为探究其化学组成,甲乙两同学设计了如下实验。
Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
(1)甲同学设计如下图所示的装置进行实验,装置C中可观察到的现象是溶液变红,由此可知分解产物中有_____________。
(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在,用下列装置进行实验:
①乙组同学的实验中,装置依次连接的合理顺序为A→H→__________________________→G
②证明含有SO3的实验现象是_______________。
II.为测硫酸亚铁铵纯度,称取m g 莫尔盐样品,配成500 mL溶液。甲、乙两同学设计了如下两个实验方案。
甲方案:取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。
乙方案:(通过NH4+测定)设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。
(1)滴定过程中,酸性K2Cr2O7溶液应装在_____________滴定管中。甲方案中的离子方程式为_________________________________。
(2)乙方案中量气管中最佳试剂是______(填字母)。
a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CC14
(3)乙方案中收集完气体并恢复至室温,读数前应进行的操作是______________________________。
(4)若测得NH3(已折算为标准状况下)为VL,则硫酸亚铁铵纯度为___________。(用含V、m的式子表示)
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐,其摩尔质量为392 g/mol,可溶于水,在100℃~ 110 ℃时分解。为探究其化学组成,甲乙两同学设计了如下实验。
Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
(1)甲同学设计如下图所示的装置进行实验,装置C中可观察到的现象是溶液变红,由此可知分解产物中有_____________。
(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在,用下列装置进行实验:
①乙组同学的实验中,装置依次连接的合理顺序为A→H→__________________________→G
②证明含有SO3的实验现象是_______________。
II.为测硫酸亚铁铵纯度,称取m g 莫尔盐样品,配成500 mL溶液。甲、乙两同学设计了如下两个实验方案。
甲方案:取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。
乙方案:(通过NH4+测定)设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。
(1)滴定过程中,酸性K2Cr2O7溶液应装在_____________滴定管中。甲方案中的离子方程式为_________________________________。
(2)乙方案中量气管中最佳试剂是______(填字母)。
a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CC14
(3)乙方案中收集完气体并恢复至室温,读数前应进行的操作是______________________________。
(4)若测得NH3(已折算为标准状况下)为VL,则硫酸亚铁铵纯度为___________。(用含V、m的式子表示)
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析