已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是A. NaHX的电离方程式为...

已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是

A. NaHX的电离方程式为NaHX===Na++ H++ X2¯

B. HX¯的电离程度小于HX¯的水解程度

C. 离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH¯) + c(HX¯) + c(X2¯)

D. 加水稀释，促进HX¯水解，c(HX¯)增大

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已知二元含氧酸H2X易溶于水，向1.0mol/L的酸式盐NaHX中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红。下列说法错误的是（　　 ）

A.NaHX溶液呈酸性

B.若上述溶液中检测不到HX-，则NaHX溶于水时的电离方程式为：NaHX=Na＋+H＋+X-

C.若上述溶液中检测不到H2X，但能检测到HX-，则NaHX溶于水时，水的电离程度增大

D.若上述溶液中能检测到H2X，则此时溶液中c(X2-)＞c(H2X)

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下列有关盐类水解的说法中，不正确的是

A. NaHCO3属于酸式盐，其水溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)，显碱性

B. 氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-生成了弱电解质Cu(OH)2

C. 利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污

D. 配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，目的是为了抑制Fe3+水解

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已知二元酸H2X易溶于水

（1）常温下，向0.1mol/L的酸式盐NaHX的溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变成红色。

①若测得此溶液的pH=1，则NaHX溶于水时的电离方程式为__________

②若NaHX溶液中能检测到H2X分子，则溶液中c(X2-)__________（填>、<或=）c(H2X)，c(X2-)+c(HX-)+c(H2X)=__________mol/L

（2）常温下，0.1mol/LNaHX溶液中存在的离子有Na+、X2-、HX-、H+、OH-，存在的分子只有H2O，且c(H+)=0.01mol/L

①该溶液中c(HX-)+c(X2-)=__________mol/L

②常温下，0.1mol/LH2X溶液中c(H+)________（填>、<或=）0.11mol/L

（3）若NaHX溶液中检测不到H2X分子但可检测到HX-，则溶液中c(H+)-c(OH-)________（填>、<或=）c(X2-)，若HX-的电离平衡常数K=2.5×10-6，则0.4mol/L的NaHX溶液的pH约为__________

（4）常温下向20mL 0.05mol/L某稀酸H2X溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中由水电离出来的氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图，下列分析正确的是________（填字母代号）

A.NaHX溶液可能为酸性，也可能为碱性

B.A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

C.E点溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(X2-)>c(OH-)>c(H+)

D.F点溶液：c(NH4+)=2c(X2-)

（5）已知某混合溶液中含有4molNa2X、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入4molCO2气体，充分反应后气体全部被吸收，反应后Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为________，________（不考虑弱酸根离子的电离及水解）

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某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（　　 ）

A. NaHA的电离方程式：NaHA＝Na++H++A2—

B. HA—的水解方程式：HA—+H2OH3O++A2—

C. 该溶液中离子的物质的量浓度关系：C（Na+）>C（HA—）>C（OH—）>C（H+）>C（A2—）

D. 该溶液中离子的物质的量浓度关系：C（Na+）+ C（H+）= C（HA—）+ C（A2—）+ C（OH—）

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某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是(　　)

A．H₂Y的电离方程式：H₂Y2H^＋＋Y^2－

B．HY^－的水解方程式：HY^－＋H₂OH₃O^＋＋Y^2－

C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na^＋）> c(HY^－)> c(OH^－)> c(H^＋)

D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na^＋)> c(Y^2－)> c(HY^－)> c(OH^－)> c(H^＋)

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某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是(　　)

A．H₂Y的电离方程式：H₂Y2H^＋＋Y^2－

B．HY^－的水解方程式：HY^－＋H₂OH₃O^＋＋Y^2－

C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na^＋）> c(HY^－)> c(OH^－)> c(H^＋)

D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na^＋)> c(Y^2－)> c(HY^－)> c(OH^－)> c(H^＋)

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已知某酸H2B 在水溶液中存在下列关系：H2B=H++HB-，HB-H++B2- 。则下列关于酸式盐NaHB 溶液的说法中正确的是

A. 电离方程式：NaHB=Na++H++B2-

B. NaHB 溶液可能呈酸性或碱性

C. NaHB 和NaOH 溶液反应的离子方程式：HB-+OH-= H2O+B2-

D. 该溶液中：c(Na+)=c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)

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某酸的酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列有关叙述正确的是　 (　　　　 )　　

A．H2Y的电离方程式为：H2Y2H++Y2—

B．在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na+)>c(Y2—)>c(HY—)>c(OH—)>c(H+)

C．在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na+)>c(HY—)> c(OH-)> c(Y2—)

D．HY—水解方程式为：HY—+H2O H3O++ Y2—

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某酸式盐NaHB的溶液在室温下呈弱碱性。下列说法正确的是

A.该盐的电离方程式为NaHBNa＋＋H＋＋B2－

B.NaHB溶液中加入少量的NaOH，HB－的电离平衡常数增大

C.HB－的水解程度大于其电离程度

D.中和等物质的量的H2B和H2SO4，前者所需NaOH的量大于后者

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