铅蓄电池反应原理为：Pb(s)+PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)...

铅蓄电池反应原理为：Pb(s)+PbO₂(s) +2H₂SO₄(aq) 2PbSO₄(s)+2H₂O(l)，下列说法正确的是

A．放电时，负极的电极反应式为：Pb – 2e^-=Pb²⁺

B．放电时，正极得电子的物质是PbO₂

C．充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小

D．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO₄ – 2e^- +2H₂O=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

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	电池	电解池
A	H+移向Pb电极	H+移向Pb电极
B	每消耗3mol Pb	生成2mol Al2O3
C	正极：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O	阳极：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
D

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铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为：

Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq)  2PbSO₄(s) + 2H₂O(l)

下列说法不正确的是

A．放电时，正极反应为：PbO₂(s) + 4H⁺(aq) + SO₄^2-(aq) +2e^- = PbSO₄(s) + 2H₂O(l)

B．充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接

C．实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接

D．铅蓄电池做电源电解Na₂SO₄溶液时，当有2 mol O₂产生时，消耗8 mol H₂SO₄

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用铅蓄电池电解甲、乙电解图池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。电解一段时间后，发现a极上析出红色固体物质，下列说法正确的是(　 )

A. d极为阴极

B. 若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

C. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:

PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO (aq)＋2e－ ＝PbSO4(s)＋2H2O(l)

D. 若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)

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为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）

电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2，电解过程中，以下判断正确的是（　　 ）

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为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)+ PbO2(s)+2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s)+ 2H2O(l)

电解池：2Al + 3H2O Al2O3 + 3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（　　）

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以铅蓄电池为外电源，Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。已知：铅蓄电池中的总反应方程式为：

Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）

电解的化学方程式：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

对该电解过程，下列判断错误的是（　　 ）

A.电解池：溶液的pH减小

B.电解池：SO42-移向Al电极

C.铅蓄电池：负极质量不变

D.铅蓄电池：工作一段时间后，进行充电时铅蓄电池的负极接电源的负极

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用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：

Pb （s）＋PbO2 （s）＋2H2SO4 （aq）＝2PbSO4 （s）＋2H2O （l），电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是

A．d极为阴极

B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2 （s）＋4H＋（aq）＋SO42－（aq）＋4e－＝PbSO4 （s）＋2H2O （l）

C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L（标准状况下）

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用铅蓄电池电解甲、乙池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：

Pb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq) 2PbSO₄(s)+2H₂O(1)

A．d极为阴极

B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：

PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+4e^-=PbSO₄（s）+2H₂O（1）

D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4 g Cu时，两池中共产生气体3．36 L（标准状况下）

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