下列说法不正确的是
A. 工业制备镁的原理:MgCl2Mg+Cl2↑
B. 久罝的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液,溶液显淡红色
C. 钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛
D. 向氯化铵溶液加入筑氢氧化钠溶液,加热,产生的气体使湿润的PH试纸变蓝
高三化学选择题中等难度题
下列说法不正确的是
A. 工业制备镁的原理:MgCl2Mg+Cl2↑
B. 久罝的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液,溶液显淡红色
C. 钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛
D. 向氯化铵溶液加入筑氢氧化钠溶液,加热,产生的气体使湿润的PH试纸变蓝
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下列叙述正确的是( )
A.明矾和Cl2常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的反应原理相同
B.工业上制备镁是用电解熔融的MgCl2来完成的
C.131I是质子数为131的一种核素
D.用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
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实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如图所示:
下列说法不正确的是( )
A.阴极主要发生反应:Fe2++2e-=Fe
B.向阳极附近滴加 KSCN 溶液,溶液变红
C.电解一段时间后,阴极附近pH减小
D.电解法制备高纯铁总反应:3Fe2+ Fe+2Fe3+
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下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )
A. 过量的铁投入到一定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液显血红色
B. 制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁
C. 检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可
D. 向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后,将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会,然后冷却、过滤,滤纸上的物体为“蓝色固体”
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如图所示装置中,试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液,实验中控制通入Cl2的速度,试管内先观察到紫色,后观察到红色。下列说法正确的是( )
A.若Cl2中含较多HCl,实验过程中会产生倒吸现象
B.通入足量Cl2后,振荡试管,下层变紫色,上层变红色
C.该实验可验证氧化性:Cl2>I2>Fe3+
D.试管内反应的离子方程式可表示为Fe2++2I-+Cl2=I2+Fe3++2Cl-
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下列有关实验说法,不正确的是
A.久罝的硫酸亚铁溶液滴加 KSCN 溶液,溶液显淡红色
B.苯酚不慎沾到皮肤上,应立即先用酒精洗涤,再用水冲洗
C.萃取前,须向分液漏斗中加少量水,检查旋塞芯处不漏水,方可使用
D.抽滤完毕,应先断开抽气泵和吸滤瓶间橡皮管,后关闭水龙头
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下列中学常见实验的现象或表述正确的是
A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液显血红色
B.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁
C.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可
D.FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液
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下列中学常见实验的现象或表述正确的是
A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液显血红色
B.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁
C.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可
D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后,将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会,然后冷却、过滤,滤纸上的物体为“蓝色固体”
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下列说法正确的是.
A.在盛有硫酸亚铁铵溶液的试管中,滴加几滴新制氯水,无明显现象,然后滴加KSCN溶液,若观察到溶液变为血红色,则说明硫酸亚铁铵中含有
B.测量某溶液的pH,pH试纸一旦用水湿润,一定会产生实验误差
C.灼烧海带可以在坩埚中进行,也可以在蒸发皿中进行
D.实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一点
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