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下列参数比较及解释均正确的是
选项
参数
比较
解释
A
沸点
HF<HCl<HI
组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高
B
半径
Na+﹥Al3+﹥S2－
同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小
C
酸性
H2SO3>H2CO3
元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强
D
还原性
P3－>S2－>Cl－
元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱
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下列各物质的性质比较中，正确的是（ ）
A．氢化物沸点：HI>HBr>HCl>HF B.原子半径：K>Cl>S
C．分子稳定性：HF>HCl>HBr>HI D.单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb
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下列各组物质的性质比较中，正确的是
A．氢化物的沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．离子的还原性：I—＞S2—＞Br—＞Cl— D．单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb
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下列各组物质的性质比较中，正确的是
A．氢化物的沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．离子的还原性：I—＞S2—＞Br—＞Cl— D．单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb
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下列各组物质的性质比较中，正确的是（ ）
A．氢化物的沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．离子的还原性：I-＞S2-＞Br-＞Cl-
D．单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是( )
A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF
B．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在
C．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料
D．Cl－、S2-、Ca2+、K＋半径逐渐减小
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解释下列物质性质的变化规律与物质结构的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是（ ）
A.与硅相比，金刚石的硬度大，其熔、沸点也高
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C.钠、镁、铝的熔、沸点逐渐升高
D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
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下列有关元素或者化合物性质的比较中，正确的是
A. 结构相似的分子晶体的熔沸点，与相对分子质量呈正相关，所以
B. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，原子半径也依次增大
C. 在分子中，两个原子间的键长越长，键能越大
D. 一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度越大
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在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键键能无关的变化规律是（ ）
A．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高
B．与晶体硅相比，金刚石的硬度大，熔点高
C．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱
D．H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是
A．Li、Na、K、Rb的沸点逐渐降低
B．与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高
C．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱
D．H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶
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