高二化学解答题中等难度题
(1)在其他条件不变的情况下,研究改变起始氢气物质的量[用n(H2)表示]对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响,实验结果可表示成如图所示的规律(图中T表示温度,n表示物质的量):
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是__________。
②若容器容积为1L,n=3mol,反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%,则在起始时体系中加入N2的物质的量为__________mol,此条件下(T2),反应的平衡常数K=_________,当温度升高时该平衡常数将__________。
③图像中T2和T1的关系是__________。(填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”)。[ .Com]
(2)氨气和氧气从145℃就开始反应,在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图):
4NH3+5O24NO+6H2O ,4NH3+3O22N2+6H2O
温度较低时以生成__________为主,温度高于900℃时,NO产率下降的原因是___________________
高二化学填空题困难题查看答案及解析
(1)在其他条件不变的情况下,起始氢气的物质的量[用n(H2)表示]对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响可表示成如图所示的规律(图中表示温度,表示物质的量)。
①比较在a、b、c三点处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是__________。
②若容器容积为1L,=3mol,反应达到平衡时H2的转化率为60%,则在起始时体系中加入N2的物质的量为__________mol,此条件下(t2)反应的平衡常数=________。
③图像中和的关系是t2 ______ t1(填“高于”“低于”“等于”或“无法确定”)。
(2)氨气和氧气与145时开始反应,在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图所示)
4NH3+5O24NO+6H2O
4NH3+3O22N2+6H2O
温度较低时以生成________为主,温度高于900时,NO产率下降的原因是______。
高二化学简答题困难题查看答案及解析
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Ⅰ.氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);ΔH = -92.2 kJ·mol-1。一定温度下,在容积恒定的密闭容器中,一定量的N2和H2反应达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率与时间的关系如下图所示,其中t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是
t5 ___________________。t7___________________。
Ⅱ.已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g), 其平衡常数为K1;
化学反应②:Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g),其平衡常数为K2。
在温度973K和1173K情况下,K1、K2的值分别如下:
温度 | K1 | K2 |
973K | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
(1)1173K时,若c(CO2)=2mol/L,c(CO) =5mol/L,则此时反应①平衡向__________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
(2)现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),写出该反应的平衡常数K3的表达式:K3=_______________________(用K1 、 K2表示)。据此关系式及上表数据,能推断出反应③是______(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施是______(填写序号)。
A.缩小反应容器容积 B.扩大反应容器容积 C.降低温度
D.升高温度 E.使用合适的催化剂 F.设法减少CO的量
能判断反应③已达平衡状态的是_______________________________。
A.恒容容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变
C.(H2)==(H2O) D.c(CO2)==c(CO)
(3)723K时,0.2molCO2和0.1molH2通入抽空的1L恒容密闭容器中,发生反应③,达到平衡后水的物质的量分数为0.1。则H2的转化率α(H2)=___________%。723K该反应的平衡常数为K=________________。(结果保留两位有效数字)
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可逆反应3H2(g) + N2(g)2NH3(g) △H〈0在一定条件下达到平衡状态,时间为t1时改变条件,化学反应速率与反应时间关系如图,下列说法中正确的是( )
A.维持温度,反应体系体积不变,t1时充入NH3(g)
B.维持温度、压强不变,t1时充入NH3
C.维持温度不变,t1时扩大反应体系体积
D.维持压强不变,t1时升高反应体系温度
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如图所示,与对应的叙述相符的是
A. 图甲表示反应:4CO(g) +2NO2(g)==N2(g) +4CO2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下,改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响,则有T1<T2,b点处NO2的转化率最大
B. 图乙表示某条件对2A(g) +B(g)==3C(g)的影响,乙一定使用了催化剂
C. 图丙表示的某可逆反应是吸热反应,该图表明催化剂能同时改变正逆反应的活化能
D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g)N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的ΔH>0
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如图所示,与对应的叙述相符的是
A. 图甲表示反应:4CO(g) +2NO2(g)==N2(g) +4CO2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下,改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响,则有T1<T2,b点处NO2的转化率最大
B. 图乙表示某条件对2A(g) +B(g)==3C(g)的影响,乙一定使用了催化剂
C. 图丙表示的某可逆反应是吸热反应,该图表明催化剂能同时改变正逆反应的活化能
D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g)N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的ΔH>0
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某密闭容器中的反应: 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H<0,正反应速率随时间变化的情况如图所示,判断下列有关t1 时刻条件变化的说法可能正确的是
A. 其他条件不变,增大NH3浓度的同时减小N2浓度
B. 其他条件不变,再充入N2和H2
C. 其他条件不变,扩大容器的体积
D. 其他条件不变,降低反应温度
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某密闭容器中的反应: 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H<0,正反应速率随时间变化的情况如图所示,判断下列有关t1 时刻条件变化的说法可能正确的是
A. 其他条件不变,增大NH3浓度的同时减小N2浓度
B. 其他条件不变,再充入N2和H2
C. 其他条件不变,扩大容器的体积
D. 其他条件不变,降低反应温度
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相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
② | 2 | 3 | 0 | 放出热量b kJ |
③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
下列叙述正确的是
A.放出热量关系:a < b < 92.4 B.三个容器内反应的平衡常数:③ > ① > ②
C.平衡时氨气的体积分数:① > ③ D.N2的转化率:② > ① > ③
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