阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A. 0.01mol乙烯气体被浓溴水完全吸收，反...

阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A. 0.01mol乙烯气体被浓溴水完全吸收，反应伴随0.02NA个碳碳共价键断裂

B. 实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，制得2.3g钠电路上至少转移0.1NA个电子

C. 标况下，44.8LHCl气体溶于1.0L水中，所得溶液每毫升中含2×10-3NA个H+

D. 含4molHC1的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生NA个Cl2分子

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设NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 2.8g由N2和乙烯组成的混合气体中所含的原子数为0.2NA

B. 10mL 1.0mol·L－1FeCl3与足量Zn充分反应，转移电子数为0.01NA

C. 常温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离出的OH－数目为0.1NA

D. 常温常压下，6g乙酸中含有的C－H键数目为0.3 NA

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阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A. 1mol 乙烯分子中含有的共价键数为4NA

B. 标准状况下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3NA

C. 0.1mol·L-1 的硫酸溶液中含H+的数量为0.2NA

D. 氢氧燃料电池中消耗11.2L 氢气时转移电子数为NA

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阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A. 标准状况下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3NA

B. 1mol 乙烯分子中含有的共价键数为4NA

C. 0.1mol·L-1的硫酸溶液中含H+的数量为0.2NA

D. 氢氧燃料电池中消耗11.2L氢气时转移电子数为NA

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.01mol•L-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-数目为0.02NA

B.用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA

C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.01mol•L-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-数目为0.02NA

B.用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA

C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA

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设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A. 常温常压下，14 g乙烯和环丙烷混合气体中碳原子数为NA

B. 标准状况下，11.2 L乙烷含有共价键数为3NA

C. 密闭容器中充入1 mol I2 和2 mol H2充分反应，生成HI分子数为2NA

D. Na2O2与CO2反应时，生成0.5 mol O2转移的电子数为2NA

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设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说汰正确的是

A. 28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2NA

B. 46g乙醇中含有的共价键数为0.7NA

C. 标准状况下11.2 LCl2与NaOH溶液完全反应转移的电子数为NA

D. 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中氧原子数少于0.3NA

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A. 100mL l mol·L-1KClO溶液中，阴离子的数目大于0.1NA

B. 14g乙烯和丙烯混合气体中含有C—H共价键的数目为2NA

C. 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等

D. 含0.4molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数等于0.2NA

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阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是(　　 )

A. 0.1 mol NaHSO4 晶体中。含有 H+的数目为 0.1NA

B. 28g 乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为 4NA

C. 1L 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-和HCO3- 离子数目之和为 0.1NA

D. 质量均为 20g 的 1H218O 与 D2O 中所含中子数均为 10NA

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