黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3....

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黄铜矿是一种铜铁硫化物，化学式为CuFeS2，它是工业上炼铜的主要原料。某化学小组对其中的硫、铁、铜的含量进行测定。

Ⅰ.硫的含量测定。

(1)采用装置A，在高温下将10.0g矿样中的硫转化为SO2。

若在装置A反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为19:6，灼烧后A中留下黑色固体，则反应的化学方程式为__________。

(2)将气体a通入测硫装置中(如图)，然后采用沉淀法测定硫的含量。

①KMnO4溶液氧化SO2的离子方程式为________________。

②向反应后的溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤，洗涤沉淀并干燥，称重为23.3g，则该矿样中硫的质量分数为__________。

Ⅱ.铁、铜的含量测定。

向A中灼烧后的固体中加入稀硫酸，加热溶解，过滤，将滤液分为两等份。

(3)取其中一份加入过量的氨水生成沉淀{已知Cu(OH)2能溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2+}，过滤、洗涤、灼烧、称重为1.5 g。实验过程中，加入过量的氨水得到的沉淀是___________(填化学式)；灼烧时除用到三脚架、酒精灯和玻璃棒外，还要用到________________。

(4)①将另一份溶液调至弱酸性，先加入NH4F，使Fe3+生成稳定的，其目的是_____

②加入过量KI溶液，使Cu2+生成CuI沉淀，同时析出定量的I2。

③再用1.00 mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，以___________作指示剂。若消耗的Na2S2O3标准溶液为25.00 mL，则矿样中铜的质量分数是_________(已知I2 +2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)。

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某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究．为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m1 g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品．

（1）锥形瓶A内所盛试剂是_________；装置B的作用是_________；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为：_______________________。

（2）反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：

如图向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为_________；操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法________；该黄铜矿中硫元素的质量分数为_________（用含m1、m2的代数式表示）。

（3）反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是__________。

A．KSCN溶液、氯水    　

B．稀盐酸、KMnO4溶液　　　　

C．稀硫酸、KMnO4溶液   　　

D．NaOH溶液

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某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究．为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m1g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品．

（1）锥形瓶A内所盛试剂是__________；装置B的作用是__________；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为__________。

（2）反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：

如图则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为__________；操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法__________；该黄铜矿中硫元素的质量分数为__________(用含m1、m2的代数式表示)．

（3）反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是__________

（4）已知：Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2+．设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O__________。

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某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究．为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m1g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品．

（1）锥形瓶A内所盛试剂是__________；装置B的作用是__________；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为__________。

（2）反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：

如图则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为__________；操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法__________；该黄铜矿中硫元素的质量分数为__________(用含m1、m2的代数式表示)．

（3）反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是__________

（4）已知：Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2+．设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O__________。

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某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究．为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m1g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品．

（1）锥形瓶A内所盛试剂是__________；装置B的作用是__________；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为__________。

（2）反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：

如图则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为__________；操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法__________；该黄铜矿中硫元素的质量分数为__________(用含m1、m2的代数式表示)．

（3）反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是__________

A．KSCN溶液、氯水    B．稀盐酸、KMnO4溶液

C．稀硫酸、KMnO4溶液    D．NaOH溶液

（4）已知：Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2+．设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O__________。

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黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1．150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0．05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0．00mL，末读数如右图所示。

请回答下列问题：

1、称量样品所用的仪器为________，将样品研细后再反应，其目的是

________。

2、装置a的作用是________。

A、有利于空气中氧气充分反应             b、除去空气中的水蒸气

C、有利于气体混合                       d、有利于观察空气流速

3、上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是________

________ 。

4、滴定时，标准碘溶液所耗体积为________mL。

判断滴定已达终点的现象是______。

5、通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。

6、若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是________。（填编号）

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（15分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00ml。请回答下列问题：

（1）称量样品所用的仪器为_____(填“托盘天平”或“电子天平”)，将样品研细后再反应，其目的是_______　 。

（2）装置a和c的作用分别是____和____（填标号）。

A除去SO2气体        　　 B除去空气中的水蒸气　　　 C有利于气体混合

D有利于观察空气流速　　 E除去反应后多余的氧气

（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。

（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。

（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____（填序号）。

（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_____________________________________________。

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黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL。请回答下列问题：

（1）称量样品所用的仪器为________________________________________________________________ （填“托盘天平”或“电子天平”），将样品研细后再反应，其目的是________________________________________________________________________ 。

（2）装置a和c的作用分别是________________ ________________和________________ ________ ________（填标号）。

a．除去SO2气体

b．除去空气中的水蒸气

c．有利于气体混合

d．有利于观察空气流速

e．除去反应后多余的氧气

（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是________________ ________ ________ ________。

（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________________ ________ ________ ________________。

（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是________________________________________ （填序号）。

（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有________________ ________ ________ ________ ________ ________ ________ ________________。

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黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，终读数如右图所示。请回答下列问题：

（1）称量样品所用的仪器为_____，将样品研细后再反应，其目的是_______。

（2）装置A的作用是________。

a．有利于空气中氧气充分反应             b．除去空气中的水蒸气

c．有利于气体混合                       d．有利于观察空气流速

（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。

（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_________mL。

判断滴定已达终点的现象是_______。

通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。

（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样

可以达到实验目的的是____。（填编号）

（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)₂，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有__________________________________________________。

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