某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究．为测定黄铜矿中硫元素...

某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究．为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m1g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品．

（1）锥形瓶A内所盛试剂是__________；装置B的作用是__________；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为__________。

（2）反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：

如图则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为__________；操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法__________；该黄铜矿中硫元素的质量分数为__________(用含m1、m2的代数式表示)．

（3）反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是__________

（4）已知：Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2+．设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O__________。

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某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究．为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m1g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品．

（1）锥形瓶A内所盛试剂是__________；装置B的作用是__________；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为__________。

（2）反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：

如图则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为__________；操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法__________；该黄铜矿中硫元素的质量分数为__________(用含m1、m2的代数式表示)．

（3）反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是__________

（4）已知：Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2+．设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O__________。

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某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究．为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m1g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品．

（1）锥形瓶A内所盛试剂是__________；装置B的作用是__________；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为__________。

（2）反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：

如图则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为__________；操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法__________；该黄铜矿中硫元素的质量分数为__________(用含m1、m2的代数式表示)．

（3）反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是__________

A．KSCN溶液、氯水    B．稀盐酸、KMnO4溶液

C．稀硫酸、KMnO4溶液    D．NaOH溶液

（4）已知：Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2+．设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O__________。

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某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究．为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m1 g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品．

（1）锥形瓶A内所盛试剂是_________；装置B的作用是_________；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为：_______________________。

（2）反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：

如图向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为_________；操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法________；该黄铜矿中硫元素的质量分数为_________（用含m1、m2的代数式表示）。

（3）反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是__________。

A．KSCN溶液、氯水    　

B．稀盐酸、KMnO4溶液　　　　

C．稀硫酸、KMnO4溶液   　　

D．NaOH溶液

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某化学兴趣小组测定硫铁矿（主要成分FeS2）矿样中硫元素的质量分数，进行如下实验：将m1g样品放入如图所示装置C中，打开K1关闭K2，从a处不断通入空气，高温灼烧石英管中的样品。

请回答下列问题：

（1）装置B的名称为_____；a处不断通入空气的目的是_____。

（2）装置A的作用是_____。

（3）反应结束后，关闭K1打开K2，向烧瓶中加入液体，点燃G处酒精灯，使烧瓶中反应发生，操作流程如图。

①操作I所得溶液中所含的溶质有_____。

②操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，检验固体是否洗净的方法是_____。

③该硫铁矿中硫元素的质量分数为_____（用含m1、m2的代数式表示）

（4）取煅烧后的熔渣（含有Fe2O3、FeO），欲验证其中存在FeO，应选用的试剂是_____。

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某化学兴趣小组以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料进行如下实验探究。为测定黄铁矿中硫元素的质量分数，将m1g该黄铁矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品。

（1）仪器B的名称是________________。

（2）仪器A的作用是______________，锥形瓶C中NaOH溶液的作用是______________。

（3）反应结束后将锥形瓶C中的溶液进行如下处理：

①操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法为______________________。

②上述流程中生成固体反应的离子方程式为__________________。

③经过分析，向m2g固体中加入过量稀盐酸时，无明显现象，则该黄铁矿中硫元素的质量分数为____（用含m1、m2的代数式表示）。

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黄铜矿是一种铜铁硫化物，化学式为CuFeS2，它是工业上炼铜的主要原料。某化学小组对其中的硫、铁、铜的含量进行测定。

Ⅰ.硫的含量测定。

(1)采用装置A，在高温下将10.0g矿样中的硫转化为SO2。

若在装置A反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为19:6，灼烧后A中留下黑色固体，则反应的化学方程式为__________。

(2)将气体a通入测硫装置中(如图)，然后采用沉淀法测定硫的含量。

①KMnO4溶液氧化SO2的离子方程式为________________。

②向反应后的溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤，洗涤沉淀并干燥，称重为23.3g，则该矿样中硫的质量分数为__________。

Ⅱ.铁、铜的含量测定。

向A中灼烧后的固体中加入稀硫酸，加热溶解，过滤，将滤液分为两等份。

(3)取其中一份加入过量的氨水生成沉淀{已知Cu(OH)2能溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2+}，过滤、洗涤、灼烧、称重为1.5 g。实验过程中，加入过量的氨水得到的沉淀是___________(填化学式)；灼烧时除用到三脚架、酒精灯和玻璃棒外，还要用到________________。

(4)①将另一份溶液调至弱酸性，先加入NH4F，使Fe3+生成稳定的，其目的是_____

②加入过量KI溶液，使Cu2+生成CuI沉淀，同时析出定量的I2。

③再用1.00 mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，以___________作指示剂。若消耗的Na2S2O3标准溶液为25.00 mL，则矿样中铜的质量分数是_________(已知I2 +2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)。

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某化学兴趣小组利用下图装置探究验证黄铜矿（主要成分CuFeS2）在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度（杂质为SiO2）。

实验步骤：①组装好仪器，检查装置的气密性良好。②加入药品，打开弹簧夹，从左口不断鼓入空气。③点燃B处的酒精喷灯，高温灼烧石英管中黄铜矿的样品。

请回答下列问题。

（1）仪器A中的试剂是________，其作用为________。

（2）为检验灼烧氧化黄铜矿产生的气体，则C、D中的试剂可选择________（多选）。

a．Na2S溶液、NaOH溶液

b．BaCl2溶液、NaOH溶液

c．品红溶液、NaOH溶液

d．KMnO4溶液、NaOH溶液

（3）查阅资料：

①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO）。

②Cu2O与稀H2SO4的反应为：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O

探究Ⅰ：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。完成下表中横线上的内容。

探究Ⅱ：设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O？________。

（4）为测定CuFeS2的纯度，称取a g的黄铜矿样品充分燃烧后，甲、乙两组同学设计如下两个不同的实验方案（以下纯度结果均用含相应字母的代数式表示）。

甲方案：若C试管中为足量的H2O2和NaOH的混合溶液，吸收完气体后向C中加入过量的BaCl2溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为w g，则CuFeS2的纯度为________。写出C试管中吸收气体时的总反应的离子方程式________。

乙方案：从上述煅烧产物中分离出泡铜，使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液，取出25.00mL该溶液用c mol·L－1的标准液EDTA（用H2Y2－表示）滴定至终点（滴定荆不与杂质反应），消耗EDTA标准液V mL，则CuFeS2的纯度为________。（滴定时的反应为：Cu2＋＋H2Y2－＝CuY2－＋2H＋）

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某化学兴趣小组利用下图装置探究验证黄铜矿（主要成分CuFeS2）在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度（杂质为SiO2）。

实验步骤：①组装好仪器，检查装置的气密性良好。②加入药品，打开弹簧夹，从左口不断鼓入空气。③点燃B处的酒精喷灯，高温灼烧石英管中黄铜矿的样品。

请回答下列问题。

（1）仪器A中的试剂是________，其作用为________。

（2）为检验灼烧氧化黄铜矿产生的气体，则C、D中的试剂可选择________（多选）。

a．Na2S溶液、NaOH溶液

b．BaCl2溶液、NaOH溶液

c．品红溶液、NaOH溶液

d．KMnO4溶液、NaOH溶液

（3）查阅资料：

①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO）。

②Cu2O与稀H2SO4的反应为：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O

探究Ⅰ：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。完成下表中横线上的内容。

探究Ⅱ：设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O？________。

（4）为测定CuFeS2的纯度，称取a g的黄铜矿样品充分燃烧后，甲、乙两组同学设计如下两个不同的实验方案（以下纯度结果均用含相应字母的代数式表示）。

甲方案：若C试管中为足量的H2O2和NaOH的混合溶液，吸收完气体后向C中加入过量的BaCl2溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为w g，则CuFeS2的纯度为________。写出C试管中吸收气体时的总反应的离子方程式________。

乙方案：从上述煅烧产物中分离出泡铜，使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液，取出25.00mL该溶液用c mol·L－1的标准液EDTA（用H2Y2－表示）滴定至终点（滴定荆不与杂质反应），消耗EDTA标准液V mL，则CuFeS2的纯度为________。（滴定时的反应为：Cu2＋＋H2Y2－＝CuY2－＋2H＋）

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（12分）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS₂)进行如下实验探究。

[实验一]：测定硫元素的含量

将m₁g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通人空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。

写出石英管中发生反应的化学方程式为：

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

问题讨论：

（1）I中，甲瓶内所盛试剂是____________溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有________________________________、________________________________。

（2）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是_______________________________。

（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为____________________________ 。

[实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量

问题讨论：

（4）②中，若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗?________ 。

若不合理，会如何影响测量结果：_______________（若合理，此空不答）。

（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有________________。

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