常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)根据下图图示判断,下列说法错误的是( )
A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HAˉ)>c(H+)> c(A2-)>c(OHˉ)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水的大
C.NaHA溶液中:c(OH-)+c(A2–)=c(H+)+c(H2A)
D.向Na2A溶液加入水的过程中,pH减小
高三化学选择题中等难度题
常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)根据下图图示判断,下列说法错误的是( )
A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HAˉ)>c(H+)> c(A2-)>c(OHˉ)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水的大
C.NaHA溶液中:c(OH-)+c(A2–)=c(H+)+c(H2A)
D.向Na2A溶液加入水的过程中,pH减小
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常温下,向20mL0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-)。根据图示判断下列说法正确的是
A.当y(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
C.欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或碱
D.向NaHA溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小
高三化学选择题困难题查看答案及解析
手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统,具有实时、定量、直观等特点,下图是利用手持技术得到的微粒物质的量变化图,常温下向20ml0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。下列说法正确的是( )
A. H2A在水中的电离方程式是:H2A = 2H+ + A2-
B. 当V(NaOH)=20mL时,则有:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C. 当V(NaOH)=30mL时,则有:2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)
D. 当V(NaOH)=40mL时,其溶液中水的电离受到抑制
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知某H2A的溶液中只有两种含A的微粒:HA-、A2-,常温下, 现向20mL0.2 mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液,滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如下图所示,下列说法中错误的是
A. HA-的电离平衡常数约为1×10-6
B. a、b、c三点对应的溶液中c点水的电离程度最大
C. c点溶液中:c(Na+) >c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)> c(H+)
D. b 点溶液中:n(Na+) > n(A2-) =n(HA-)
高三化学选择题困难题查看答案及解析
常温下,向20mL0.2mol·L-1的H2SO3溶液中滴加0.2mol·L-1 NaOH溶液,含硫微粒的物质的量(n)变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是
A. 曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度
B. a、b、c三个交点处水的电离程度大小:a<b<c
C. 当V(NaOH)=20mL时,溶液中各离子浓度的大小顺序为:c(Na+)>(HSO3ˉ) >c(SO32-)>c(H+)>c(OHˉ)
D. 若c点pH=6.5,则Ka2(H2SO3)=10-7.5
高三化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)所示。根据图示判断,下列说法正确的是
A.当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系: c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
B.等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按体积2:1混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
C.NaHA溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
D.向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中,pH可能减少
高三化学选择题简单题查看答案及解析
常温下,向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)所示。根据图示判断,下列说法正确的是
A.当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系: c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
B.等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按体积2:1混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
C.NaHA溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
D.向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中,pH可能减少
高三化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,向 20mL0.2mol·L−1H2A 溶液中滴加 0.2mol·L−1NaOH 溶液,滴加过程中有关微粒的物质的量变化绘制在下图中。下列说法正确的是
A. 当 V(NaOH)=10mL 时,溶液中粒子浓度大小关系为:c(Na+)>c(H2A)>c(HA−)>c(H+)>c(OH−)
B. 当 V(NaOH)=20 mL 时,溶液中粒子浓度大小关系为:c(Na+)>c(H+)>c(HA−)>c(A2−)>c(H2A)
C. 当 V(NaOH)=30 mL 时,溶液中存在以下关系:c(A2−)+2c(OH−)=c(HA−)+c(H+)+3c(H2A)
D. 当 V(NaOH)=40mL 时,溶液中存在以下关系:c(Na+)=2[c(A2−)+c(HA−)+ c(H2A)]
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,向20mL0.2 mol·L-1H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-),根据图示判断,下列说法正确的是
A. 当V( NaOH )= 20mL时,pH<7
B. 当V(NaOH)= 20mL时,溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)
C. 当V(NaOH)= 10mL时,有c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]
D. 当V(NaOH)= 30mL时,2c(H+)+3c(H2A)+c(HA-)= 2c(OH-)+c(A2-)
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常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol.L-1NaOH溶液,溶液中微粒H2A、HA-、A2-的物质的量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.当V[NaOH(aq)]=20 mL时.c(OH- )=c(H+ )+c(HA- )+2c(H2A)
B.在P点时,c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HA- ) +c(A2- )+c(H2A)
C.当V[NaOH(aq)]=30 mL时,2c(Na+ )=3[c(HA- )+c(A2- )+c(H2A)]
D.当V[NaOH(aq)]=40 mL.时.c(Na+ )>c(A2- )>c(OH- )>c(HA- )>c(H2A)>c(H+)
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