-
下列有关说法错误的是
A．室温下的某NaF溶液中，c(H+)=1×10－10 mol∙L－1，说明NaF使水的电离减弱
B．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，一部分化学能转化为光能
C．纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应
D．反应 N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)（△H＜0）达平衡后，降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
室温下，下列说法正确的是
A.将
的盐酸和
的硫酸等体积混合，所得溶液
B.HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大
C.向
氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中
增大D.将1 mL
的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的
，则HA为弱酸高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
-
下列有关说法正确的是
A．反应NH3(g)+HCl(g)
NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0B．稀氨水中加入氢氧化化钠固体少量，由于氨水的电离平衡逆向移动，所以溶液的碱性减弱
C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
的值减小高二化学选择题困难题查看答案及解析
-
室温时，1mol·L-1HA溶液和1mol·L-1HB溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法中错误的是( )
A.HB是一元强酸
B.HA的电离常数约为10-4
C.M点溶液中c(A-)等于N点溶液中c(B-)
D.M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：P>M
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
-
HF的电离过程中，升高温度，电离平衡 （填“正向”“逆向”“不”下同）移动，加入NaF固体，平衡 移动。
室温下，在纯水中加入0.1 mol/L HCl ，水的电离平衡 移动，若加入0.1 mol/L NH4Cl ，水的电离平衡 移动
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
-
室温下，向20．00 mL 1．000 mol·L－1氨水中滴入1．000 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．氨水的电离程度a＞b＞c
B．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)＞Kw(d)
C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20 ．00ml
D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离吸热
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
室温下，将1.000 mol/L 盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A.a 点由水电离出的c(H+)=1.0 × 10-14 mol/L
B.b 点c (NH4+) + c (NH3•H2O) >c (Cl-)
C.c 点：c(Cl-)=c(NH4+)
D.d 点后，溶液温度略有下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热
高二化学多选题中等难度题查看答案及解析
-
室温下，将1.000 mol/L 盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A.a 点由水电离出的c(H+)=1.0 × 10-14 mol/L
B.b 点c (NH4+) + c (NH3•H2O) >c (Cl-)
C.c 点：c(Cl-)=c(NH4+)
D.d 点后，溶液温度略有下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热
高二化学多选题中等难度题查看答案及解析
-
室温下，向20．00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. 氨水的电离程度a＞b＞c
B. a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)＞Kw(d)
C. c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20.00ml
D. d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离吸热
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
-
室温下，向20．00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．氨水的电离程度a＞b＞c
B．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)＞Kw(d)
C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20.00ml
D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离吸热
高二化学选择题简单题查看答案及解析
的盐酸和
的硫酸等体积混合，所得溶液
氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中
增大
，则HA为弱酸
NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0
的值减小