以下说法正确的是（）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．常温下Na与足量O2...

以下说法正确的是（）

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．常温下Na与足量O2反应生成Na2O随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

C．放热反应速率总是大于吸热反应速率

D．1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ，完全断裂1mol键吸收热量为496kJ、463kJ,则断裂1mol H-H键时吸收热量为902kJ

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下列说法正确的是

A．石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行

B．吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量

C．Si02常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，说明其具有两性

D．反应A(g)+B(g)=2C(s)可以自发进行，则其必为放热反应

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下列说法错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

C．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

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下列有相关说法不正确的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．在任何条件下，纯水都呈中性

C．水的离子积常数Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变

D．铅蓄电池充电时，标有“—”的电极应与电源的负极相连

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下列有关描述中正确的是

A．常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，说明该过程的△S>0

B．反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，升高温度，平衡常数增大，则正反应的△H<0

C．已知H+(aq) + OH- (aq) = H2O(l)；△H = -57.3 kJ/mol。将4 g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量

D．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热,冷却后再AgNO3溶液

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下列说法正确的是（　　 ）

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C.与混合反应生成，转移电子的数目小于

D.锌与稀硫酸反应时，在溶液中加入，反应速率不变

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下列叙述正确的是

A. 1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

C. 向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成

D. 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生

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25℃、101kPa 下：

下列说法正确的是

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D.25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2 Na（s）= 2Na₂O（s）  =-317kJ/mol

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下列有关说法不正确的是（　　 ）

A.燃烧热和中和热都属于反应热的一种

B.已知某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增反应

C.通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行

D.已知反应NH3(g) +HCl (g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH < 0

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下列说法正确的是

A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

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