高三化学填空题中等难度题
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【化学-选修3:物质结构与性质】
X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X的单质与氢气可化合生成气体G.,其水溶液pH>7;Y的原子中最外层电子数是内层电子数的3倍;Z的单质是一种黄色晶体;R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。
请回答下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置________________;其单质的晶体类型是________________;X和Y元素的第一电离能较小的是___________(填元素名称);
(2)在Y、 Z的简单氢化物中,Y的氢化物更易溶于乙醇,其原因是_____________;G在一定条件下可与CO2反应生成一种最常见的氮肥M,M中所含元素原子的杂化方式为_____________;
(3) R单质与Z单质化合的产物J中,R离子的核外电子排布式是_____________;己知J与足量强碱性的NaC1O溶液在一定条件下反应,生成一种具有强氧化性的R的含氧酸根,该反应的离子方程式为_____________;
(4) G分子的立体构型为_______;R可形成化合物R(CO)5,该化合物中所含化学键的类型为_______;
(5) X与硼元素形成的化合物BX,其晶胞结构如图所示,该晶胞中含有的X原子数目为_____________;若最近的X、B原子之间的距离为anm,NA代表阿伏加德罗常数,则该晶体的密度为_____________g/cm
3(列式表示,不必化简)。
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X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的主族元素。已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素,X元素原子的核外电子数等于所在周期数;Y单质为无色气体,性质稳定,常用作保护气;Z元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法中正确的是
A. 四种元素的原子半径从大到小的顺序是W>Z>Y>X
B. 元素X、Y和Z可以组成共价化合物,也可以组成离子化合物
C. 化合物YX3水溶液能导电,所以YX3属于电解质
D. 工业上采用电解WCl3溶液的方法制取W单质
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X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素。已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素,X元素原子的核外电子数等于所在周期数;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;Z单质为无色气体,性质稳定常用作保护气;M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A. 四种元素的原子半径从大到小的顺序是:M>Z>Y>X
B. 元素X、Z可形成某种化合物,其分子内既含极性键又含非极性键
C. 化合物YO2、ZO2都能和氢氧化钠溶液反应,均属于酸性氧化物
D. 金属M制品具有较强的抗腐蚀能力,说明M元素的金属活动性较差
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(20分)已知X、Y、Z、W是短周期常见非金属元素,它们的原子序数依次增大,X元素原子形成的离子就是一个质子,Z、W在周期表中处于相邻位置,它们的单质在常温下都是气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
(1)写出元素符号:X____、Y____、Z____、W____。
(2)、按X、Y、Z、W的顺序,这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物,该化合物与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________。
(3)、将9gY单质在足量W单质中燃烧,所得气体通入1L1mol/LNaOH溶液中,充分反应后溶液中含的溶质有(填化学式)________,其物质的量分别是________。
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三种短周期元素X、Y、Z,它们的原子序数之和为16,X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体。已知X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,X和Y的单质直接化合形成气体A,X和Z的单质直接化合形成液态化合物B,Y和Z的单质直接化合形成的化合物C是一种无色有刺激性气味的气体。
请回答下列问题:
(1)Y元素在周期表中的位置是 。
(2)C可在X的单质中燃烧得到Y的单质和化合物B,利用此反应可制成新型的化学电源(KOH溶液做电解质溶液),两个电极均由多孔碳制成,通人的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正极通入的物质是 (填物质名称);负极的电极反应式为 。
(3)C与X的单质反应生成A的化学方程式为 。
(4)常温下,C的水溶液的pH=12,则该溶液中由水电离的C(OH-)= 。若向C溶液中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸,所得溶液中水的电离程度 (填“大于”、“等于”或“小于”)相同条件下C溶液中水的电离程度。
(5)在2L密闭容器中放入1molC气体,在一定温度进行如下反应:
2C(g) Y2(g)+3Z2(g),反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表
时间t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
总压强P l00 kPa | 4 | 4.6 | 5.4 | 5.8 | 6 | 6 |
该反应的化学平衡常数表达式是 (用具体物质的化学式表示);平衡时C的转化率为 。
(6)已知:①Y2(g)+2X2(g)=2YX2(g) H=+67.7 kJ·mol-1。
②Y2Z4(g)+X2(g)=Y2(g)+2Z2X(g) H=-534 kJ·mol-1。
则2Y2Z4(g)+2YX2(g)=3Y2(g)+4Z2X(g) H= kJ·mol-1
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(14分)已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大。X、Y、Z的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
(1)Z分子的电子式为:________;Y的单质有多种,其中可以导电的一种是:________。
(2)在一定条件下,由x单质与z单质反应生成1molE放出的热量为46.2kJ,写出该反应的热 化学方程式:________;E在催化剂存在的条件下,可用于还原汽车尾气中的________,以减少对大气的污染。
(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥,但长期施用会使土壤酸化,有关的离子方程式为________。
(4)工业上可用E的浓溶液来检验输送氯气的管道是否漏气,若漏气时可观察到大量白烟,同时有单质z生成,写出相应的化学方程式:________。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比为。
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短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X的单质是最轻的气体,且是一种清洁能源,Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍,Z是短周期主族元素中原子半径最大的,W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和,R的最高正价和最低负价的代数和为4,下列推断正确的是
A. 原子半径: R>W>Y>X ,Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大
B. X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高,元素X 与碳形成的原子比为1∶1的化合物有很多种
C. Z、W、R的氧化物对应的水化物两两之间,一定能发生反应
D. W、R形成的单核简单离子均能破坏水的电离平衡,通过电解W的氯化物来制取W单质
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(10分)已知物质M由属于同一周期的X.Y两种短周期元素组成,X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半,Y元素最高正价与它的负价代数和为6.M与其他物质的转化关系如下(部分产物已略去):
(1)已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素,那么Z与Y分别与氢形成的氢化物中沸点较高的是(填化学式);
(2)若A是一种常见的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,则E溶液与F溶液反应的离子方程式是: ;
(3)若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则其化学方程式是: ;
(4)若A是一种常见的化肥,相对分子质量为79,且E与F生成G时有白烟产生,则A的化学式________ ;
(5)若A是一种溶液,只可能含有H+.NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32—、SO42-中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示,由此可知,该溶液中肯定含有的离子符号(微粒次序按摩尔质量从小到大)及物质的量浓度之比为________________.
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