高三化学解答题中等难度题
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
短周期主族元素 X、Y、Z 的单质 m、n、p 在通常状况下均为气态双原子分子,其中 m 含共用电子对数最多;甲、乙分别为 10 电子、18 电子分子,它们的转化关系如下图所 示(反应条件略去)。下列说法正确的是
A. X 是同周期中非金属性最强的元素
B. 元素 X、Y、Z 的原子半径大小关系为 X<Y<Z
C. Z 的氧化物对应的水化物的酸性在主族元素中最强
D. 化合物丙是离子化合物,既含离子键又含共价键
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
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(8分)单质A、B、C在常温下均为气态,分别由甲、乙、丙三种短周期元素组成;已知丙元素的原子结构中次外层电子数比最外层电子数多1,化合物D在常温下呈液态,G是常见的金属单质,H是常见的蓝色沉淀,各物质间的转化关系如图所示(反应条件多数已略去):
请回答:
(1)反应⑥的离子方程式是_______________________________________________。
(2)甲、乙两元素除形成化合物D外,还可形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物,该化合物的电子式是________。
(3)在反应①中,已知1 g B完全燃烧生成液态D时,放出142.9 kJ的热量,则表示B的燃烧热的热化学方程式是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)反应①也可以设计成原电池装置进行,当用铂作电极,用KOH溶液作电解质溶液时,负极的电极反应式是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)反应③④在通常情况下不能自发进行,框图中的条件a是________,在使反应③④能够发生的装置中,有一个电极材料必须相同,写出该电极反应式________________________________________________________________________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
X,Y,Z,W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的单质在通常状况下是黄绿色的气体;Z在地壳中的含量仅次于氧;Y、Z、W同周期,W的常见化合价为+2。下列说法正确的是
A.原子半径:Y>Z>W>X
B.存放W单质的仓库失火可用泡沫灭火器灭火
C.Z的氧化物通常形成分子晶体,分子内含有共价键
D.Y的单质能把溴从溴化物中置换出来
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
(12)【物质结构与性质】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、C、D可形成常见的气态单质,A、E最外层电子数与其电子层数相等。B、F同主族,B元素基态原子核外电子平均分布在3个不同的能级上。C元素原子的最高能级上有3个未成对电子。F的一种单质与FD2晶体类型相同。
(1)A分别与B、F形成的最简单化合物相比较,影响沸点高低的主要作用力是 。
(2)写出D的基态原子的核外电子排布式:___________________。
(3)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为: 。
(4)BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示,该晶体中B原子的杂化方式为__________。
(5)由上述5种元素中的1种或几种形成的,与C的单质互为等电子体的物质是 (填化学式)。
(6)在E的化合物E2Cl6中存在的化学键有 。
a.共价键
b.非极性键
c.配位健
d.σ键
e.π键
高三化学填空题困难题查看答案及解析
X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素,其相关信息如下表;
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等 |
Y | 双原子分子单质在标准状况下密度为1.429g/L |
Z | 单质及其化合物的焰色反应为黄色 |
W | W元素基态原子的M层全充满,N层只有一个电子 |
(1)X位于元素周期表位置为第第__________周期第_________族。X的一种单质熔点很高,硬度很大,则这种单质的晶体属于 晶体。
(2)X与Y中电负性较强的是(填元素符号) ;XY2的电子式是 ,分子中存在 的键和键的个数比是 。
(3)Z2Y2中含有的化学键类型有 ;W的基态原子核外电子排布式是 。
(4)废旧印刷电路板上有W的单质A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A。已知:
①A(s)+H2SO4 (aq) == ASO4 (aq) + H2(g) ΔH=+64.4kJ·mol-1
②2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g) ΔH= -196.4kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g) == H2O(l) ΔH= -285.8kJ·mol-1
请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4(aq)和H2O(l)的热化学方程式(A用化学式表示): 。
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短周期主族元素xX、yY、zZ、wW、mM原子序数依次增大,X和W、Z和M同主族。其中Y元素的单质通常状况下呈气态,W元素原子半径是所在周期元素里原子半径最大的,且x+y=z=1/2m。下列有关说法正确的是
A. 简单离子半径大小:Z<Y<W B. W、M组成的化合物中可能含有非极性键
C. 简单氢化物在水中的溶解度大小:Y<M D. X、Y、M组成的化合物一定是共价化合物
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下,X与W元素均能形成-1价的气态氢化物,Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素。X、Z和W的原子最外层电子教之和为20。回答下列问题:
(1)X在兀素周期表中的位置是______________。
(2)X和Y元素简单离子的半径较大的是_____(填离子符号);Z和W元素气态氢化物的稳定性较强的是______(填化学式)。
(3)Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是_____(用电子式表示)。
(4)Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热,反应的化学方程式为_________。
高三化学推断题中等难度题查看答案及解析
(15分)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数,Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水,X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物,YX3极易溶于水.
(1) 化合物YX3的空间构型为____________; X原子的杂化轨道类型为_______.
(2)XW的电子式是_____________.
(3)XW与YX3反应生成一种盐,该盐水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是(用离子方程式表示)______________________________.
(4)Z元素氢化物的沸点比H2O________(填“低”或“高”).Z元素的氢化物有毒,写出用CuSO4溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式__________________.
(5)已知X单质和Y单质反应生成YX3的反应是可逆反应,ΔH<0.将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应.下列说法正确的是________.
a.达到化学平衡时,任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等
b.反应过程中,Y单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时,X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1
d.达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e.到达化学平衡后,升高温度,YX3的体积分数增大
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