X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下，X与W元素均能形成-1价的气...

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下，X与W元素均能形成-1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素。X、Z和W的原子最外层电子教之和为20。回答下列问题：

（1）X在兀素周期表中的位置是______________。

（2）X和Y元素简单离子的半径较大的是_____（填离子符号）；Z和W元素气态氢化物的稳定性较强的是______（填化学式）。

（3）Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是_____（用电子式表示）。

（4）Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为_________。

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短周期主族元素xX、yY、zZ、wW、mM原子序数依次增大，X和W、Z和M同主族。其中Y元素的单质通常状况下呈气态，W元素原子半径是所在周期元素里原子半径最大的，且x+y=z=1/2m。下列有关说法正确的是

A. 简单离子半径大小：Z<Y<W B. W、M组成的化合物中可能含有非极性键

C. 简单氢化物在水中的溶解度大小：Y<M D. X、Y、M组成的化合物一定是共价化合物

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A、B、C、D、E 为短周期主族元素，其原子序数依次增大；B、C、D、E 位于同一周期； A 的简单气态氢化物可以用作制冷剂；1 mol B 单质与足量盐酸反应生成气体在标准状况下的体积为33.6 L；D 原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3∶8；C 的原子子序数是 A 的两倍。

(1)A、B 简单离子半径由大到小的顺序为______________ (填离子符号) 。

(2)C 在元素周期表中的位置是_______________ 。

(3)A 的简单气态氢化物接触到 E 的简单气态氢化物时可观察到的现象是_____________。

(4) D 与 E 可形成原子个数比为 1∶2 的化合物，其电子式为________。

(5)C、D、E 最简单气态氢化物稳定性由高到低的顺序是___________ (用化学式表达 )。

(6)B 与 D 形成的化合物遇水迅速水解，写出该反应的化学方程式_______________________。

(7)若 E 单质与 NaOH 溶液反应生成 NaE、NaEO 和 NaEO3，则 30mL 2mol/LNaOH 与_____mol E 单质恰好完全反应(忽略 E 单质与水的反应及盐类的水解反应)。

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A、B、C、D、E、F、G、H八种前四周期元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，与G的气态氢化物的水溶液反应生成氢气标准状况下，和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，H元素常温下遇浓硫酸钝化，其一种核素质量数56，中子数30。试判断并回答下列问题：

该元素在周期表中的位置__________ ．

由F、G二种元素形成化合物的电子式______，含有化学键的类别为___________．

、C、F形成的最简单气态氢化物沸点由低到高的顺序依次为________用化学式表示

由A、B、D、F四种元素可以组成两种盐，写出这两种盐反应的离子方程式__________

在碱性条件下，G的单质可与反应制备一种可用于净水的盐，该反应的离子方程式是_______．

熔融盐燃料电池用熔融的碳酸盐作为电解质，负极充入燃料气，用空气与的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。写出充入的一极发生反应的电极反应式______。

利用上述燃料电池，按图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，

Ⅰ甲槽电解的是一定浓度的NaCl与的混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计。的物质的量浓度为________。

Ⅱ乙槽为溶液，通电一段时间，当C极析出物质时停止通电，若使乙槽内的溶液完全复原，可向乙槽中加入________填字母。

A       

若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入的才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为________。

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短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可制成半导体材料，戊的最高化合价为＋7，则　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 (　　)。

A．原子半径：乙>丁>丙

B．非金属性：丙>丁>戊

C．甲与戊形成的化合物是共价化合物

D．乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸

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W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。下图是晶体Y的一种制备路线图。有关说法正确的是

A. 标准状况下，WZ为液态 B. 原子半径大小为W<X<Y

C. YQ2和YW4均只含极性共价键 D. 氢化物的稳定性为Q>Y>Z

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A、X、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝， A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为______________________。W的原子结构示意图为________。

（2）A、X 两种元素能形成含18电子的分子，请写出该分子的电子式：_______________。

用电子式表示化合物D2W的形成过程______________________________________。

（3）下列事实能说明W元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________ (填字母)。

a．W单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1 mol W单质比1 mol S得电子多

c．W和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）实验室制备A和X形成的气态化合物的化学方程式为____________________________。

（5）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式_________________________________________________________________________。

（6）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式________________________________________________________________。

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短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可 制成半导体材料，戊的最高化合价为+7，则

A．原子半径：乙>丁>丙

B．非金属性：丙>丁>戊

C．甲与戊形成的化合物是共价化合物

D．乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸

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（11分）短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A元素单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。

（1）已知相关物质之间存在如下变化：

①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为________，由物质已电解得到单质D的化学方程式为________；

②0.lmoL/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为________。

（2）已知E及其化合物有以下变化：

写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成．X和水的化学方程式________。

由A、B、C、D、E5种元素中的．两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为____  （任写一个即可）。

（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0．5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是________。

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、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中为宇宙中含量最为丰富的元素，元素形成的简单气态氢化物的熔沸点最高，与和能形成化学式为和的离子化合物，Z的最外层电子数是W、X、Y元素最外层电子数之和的一半。Q为Y的最高价氧化物对应水化物。下列有关说法正确的是（　　 ）

A.离子化合物中阴离子的半径比小

B.Z元素的单质和最高价氧化物均能与Q的溶液反应

C.元素与元素能形成两种化合物，且所含化学键类型相同

D.的单质与的溶液反应生成，转移个电子

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