下列叙述中正确的是( )
A. 有阳离子的晶体一定有阴离子
B. 有阳离子的晶体一定是化合物
C. 由单质组成的晶体如果固态时能导电也不一定是金属晶体
D. 金属晶体都具有较高的熔点和银白色的金属光泽
高二化学单选题中等难度题
下列叙述中正确的是( )
A. 有阳离子的晶体一定有阴离子
B. 有阳离子的晶体一定是化合物
C. 由单质组成的晶体如果固态时能导电也不一定是金属晶体
D. 金属晶体都具有较高的熔点和银白色的金属光泽
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下列叙述正确的是( )
A 固体时能导电的晶体一定为金属晶体
B 电负性差值小于1.7的A、B两种元素,组成的化合物也可能为离子化合物
C 某晶体难溶于水、熔点高、固态不导电,熔化时导电,可判断该晶体为离子晶体
D 由原子构成的晶体均具有熔沸点高、硬度大的特性
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下列叙述不正确的是
A. 某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中所形成的水溶液也可导电,则可推测该物质只可能是金属单质
B. 晶体中只要有阴离子,就一定有阳离子;有阳离子不一定有阴离子
C. 二氧化硅、金刚石、晶体硼是直接由原子构成晶体
D. 镁型和铜型金属晶体的配位数均为12,每个晶胞占有的原子数目均为2
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下列有关晶体的叙述正确的是
A.金属晶体含有金属阳离子和自由电子
B.原子晶体一定是单质
C.分子晶体一定是化合物
D.金属晶体的硬度>原子晶体的硬度>分子晶体的硬度
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下列说法不正确的是( )
A. 构成单质的分子内不一定存在共价键
B. HF的热稳定性很好,是因为HF分子间存在氢键
C. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
D. NaCl晶体熔化,需要破坏离子键
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下列说法正确的是
A.Al2O3硬度高,熔点2054℃,沸点2980℃,属于原子晶体
B.在晶体中,只要有阴离子一定有阳离子
C.某固态单质能导电,该单质一定属于金属晶体
D.SiO2分子中每个Si原子周围有4个O原子,每个O原子周围有2个Si原子
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下列叙述中正确的是( )
A. 在冰(固态水)中,既有极性键、非极性键、又有氢键
B. 二氧化碳分子是由极性鍵形成的非极性分子
C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D. 金属晶体的熔沸点一定比分子晶体的高
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关于晶体下面说法不正确的是
A. 任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子
B. 离子晶体都是化合物
C. 原子晶体中只含有共价键
D. 某晶体固态不导电,熔融状态能导电,则说明该晶体是离子晶体
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下列叙述正确的是
A.离子化合物中可能含有共价键
B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
D.分子晶体常温下不可能为固态
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下列关于晶体的说法一定正确的是( )
A. 第ⅠA族碱金属元素与ⅦA族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体,晶体中阴、阳离子排列方式相同
B. 晶体中存在阴离子就必定存在阳离子,存在阳离子就必定存在阴离子
C. 离子晶体中只含有离子键,分子晶体、原子晶体中必定含有共价键
D. C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个
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