下列说法正确的是A. 25℃时，pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释1000倍，所得溶液的pH：...

下列说法正确的是

A. 25℃时，pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释1000倍，所得溶液的pH：醋酸>盐酸

B. 等体积、等物质的量浓度的NH4HSO4和KOH 溶液混合：c(K+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C. 25℃时，pH=12 的氨水和pH=2 的盐酸等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. 浓度均为0.1 mol•L-1的HClO溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(HC1O)+2c(H+)=c(C1O-)+2c(OH-)

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下列说法正确的是

A.时，将的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的

B.pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，醋酸产生体积更大

C.时，的HA弱酸溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定小于7

D.溶液中加入一定量晶体，溶液中增大，可以证明为弱酸

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下列说法正确的是

A．pH均为2的醋酸和盐酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：醋酸 >盐酸

B．pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中c(C1^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．浓度均为0.1 mol/L的 NaOH溶液和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液：

c(Na⁺) + c(CH₃COO^—)＝c(OH^—) + c(H⁺)

D．浓度均为0.1 mol/L的醋酸和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：

c(CH₃COOH) + 2 c(H+) = c(CH₃COO-) + 2c(OH-)

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下列推断正确的是

A.的溶液一定是酸性溶液

B.将的酸溶液加水稀释1000倍，溶液的

C.常温下水电离出的溶液其pH一定为2

D.常温下等体积的的盐酸与的氢氧化钡溶液混合，所得的

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某温度下，向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图判断下列说法正确的是（    ）

A．曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线

B．a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a>b>c

C．a点的Kw值比b点的Kw值大

D．b点水电离的H⁺物质的量浓度小于c点水电离的H⁺物质的量浓度

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室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)    （   ）

A．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④

B．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH均增大

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1^－)> c (NH)> c (OH^一)> c (H⁺)

D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c (CH₃COO^一)> c (Na⁺)

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室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④

B．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH均增大

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1^－)> c (NH)> c (OH^一)> c (H⁺)

D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c (CH₃COO^一)> c (Na⁺)

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下列说法正确的是

A.和溶于水后能导电，故KC和为电解质

B.时，的盐酸和的NaOH溶液等体积混合后，溶液为碱性

C.的醋酸溶液加水稀释十倍后，溶液

D.时，用浓度均为的醋酸和盐酸溶液滴定等浓度NaOH溶液，二者pH突变范围相同

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25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A. 曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程　　 B. a溶液的导电性比c溶液的导电性强

C. a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液　　 D. 将a、b两溶液加热至30℃，变小

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