下列有关溶液的说法中，正确的是A．物质的量浓度相等的NH4Al(SO4）2 、NH4HCO...

下列有关溶液的说法中，正确的是

A．物质的量浓度相等的NH4Al(SO4）2 、NH4HCO3、NH4Cl溶液中c（NH4＋）：NH4HCO3＞NH4Cl＞NH4Al(SO4) 2

B．1.0mol/L　 Na2CO3溶液：c（OH－）=c（H＋）＋c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

C．测得酸式盐NaHA溶液的pH=3，则NaHA在溶液中一定是电离大于水解

D．常温下0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c (Na)> c (B)> c (H)> c (OH)

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常温下，下列有关溶液的说法正确的是

A.pH相等的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③

B.HA的电离常数Ka =4.93×10−10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A−)

C.NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3−)的比值将减小

D.已知在相同条件下酸性HF >CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+) – c(F−) >c(K+ ) − c(CH3COO−)

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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2　 ②NH4Cl　 ③NH3·H2O　 ④CH3COONH4，其中c(NH4＋) 由大到小的顺序是：①>②>③>④

B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1 mol·L－1盐酸、 ③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③

C．常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：

c (Na+)＝c(HSO3—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)+2c(SO32—)

D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+)：①>②>③

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下列说法或解释不正确的是

A．物质的量浓度均为1 mol•L－1的NaCl和MgCl2中：c(Cl－)=3c(Na+)

B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4) 2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④ NH3·H2O，c(NH)由大到小的顺序是①＞②＞③＞④

C．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)

D．向0.2 mol•L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L－1 NaOH溶液：c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

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下列说法正确的是（　　）

A. pH=6.8的溶液一定显酸性

B. 相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③

C. 电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关

D. 0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）

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常温下，下列有关溶液的说法正确的是

A.NH4HCO3溶液中存在：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B.pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③

C.HA的电离常数Ka =4.93×10−10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A−)

D.NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3−)的比值将减小

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25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.等浓度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c()：①>③>②

B.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液(a+b=14)充分混合时，可能有：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.已知Ka(HClO)=3.0×10-8，Ka(HCN)=6.2×10-10，等体积、等浓度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的离子总数小于后者中的离子总数

D.向20mL氨水中加入10mL等浓度的盐酸，有c()-c(NH3•H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]

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下列说法或解释不正确的是

A．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂　②NH₄Cl　③CH₃COONH₄④NH₃·H₂O，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是①>②>③>④

B．室温下，向0.01 mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na^＋)>c(SO₄^2—)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)＝c(H^＋)

C．向0.2 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1 NaOH溶液：c(CO₃^2—)>c(HCO₃^—)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．物质的量浓度均为1 mol·L^－1的NaCl和MgCl₂混合液1 L中，含有Cl^-的数目为3N_A(N_A表示阿伏加德罗常数的值）)

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相同温度下，四种物质的量浓度相等的溶液中，c(NH)最小的是

A. NH3·H2O　　 B. NH4Cl　　 C. CH3COONH4　　 D. NH4Al(SO4)2

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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是：

A. 物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③

B. 90℃时，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

C. 将lmolNaClO和2molNaHCO3配制成1L混合溶液：c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)

D. 浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)

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