CO2可转化成有机物实现碳循环。在容积1L的密闭容器中,充1molCO2和3molH2，一...

CO2可转化成有机物实现碳循环。在容积1L的密闭容器中,充1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是

A.3～9min内，v(H2)=0.125mol‧L-1‧min-1

B.混合气体中CO2的体积分数保持不变时，说明上述反应达到平衡状态

C.平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是30%

D.3 min时v正(CH3OH)= v逆(CH3OH)

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二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向。CO2可转化成有机物实现碳循环。在 2 L 的恒温恒容密闭容器中，充入 2molCO2 和 6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图：

(1)从 3 min 到 15min，υ(H2)=____mol•L－1•min－1；

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是_____填编号)。

A. 反应中 CO2 与 CH3OH 的物质的量浓度之比为 1∶1(即图中交叉点)

B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化

C. 单位时间内生成 1mol H2，同时生成 1mol CH3OH

D. 混合气体的平均密度不随时间的变化而变化

(3)平衡时 CO2 的转化率为 _____。

(4)平衡混合气体中 CO2(g)和 H2(g)的物质的量之比是 ______。

(5)第 3 分钟时υ正(CH3OH)______第 15 分钟时υ逆(CH3OH)(填“＞”、“＜” “=”)。

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中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3 min到9 min，υ(CO2)=______mol·L-1·min-1

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是____________(填编号)

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成1 mol H2，同时生成1 mol CH3OH

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(3)平衡时CO2的转化率为________%

(4)平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是____________。

(5)第3 min时υ正(CH3OH)___________第9 min时υ逆(CH3OH)（填“＞”、“＜”或“=”）。

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中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

（1）从3 min到9 min，υ(H2)=________mol·L－1·min－1。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

（3）平衡时CO2的转化率为______________。

（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是__________________。

（5）一定温度下，第9分钟时υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时υ正(CH3OH)。

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一定条件下在2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。测得CO2和CH3OH（g）的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是（　　　 ）

A.反应开始到4min时，反应达到最大限度

B.其它条件不变，缩小容器体积反应速率加快

C.反应开始到10min时，CO2的转化率75%

D.反应开始到10min时，用CO2表示的反应速率为0.075 mol·L－1·min－1

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一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1molCO2和4molH2发生反应：CO2+4H2CH4+2H2O。下列关于该反应的说法正确的是（　　 ）

A.降低温度能加快反应速率

B.反应达到平衡时，v(正)=v(逆)=0

C.增大压强可以加快反应速率

D.达到化学反应限度时，将生成1molCH4

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目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)十H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：

(1)该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是______。

a．升高温度　　 b．充入氮气　C．加入合适的催化剂　d．降低压强

(3)在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2的物质的量随时间变化如表所示。

从反应开始到5min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=______；反应达到平衡状态，此时H2的转化率为______。

(4)在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是______。

a．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化

b．体系压强不变

c．n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1

d．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3:1

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一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2 +3H22NH3（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是

A．达到化学反应限度时，生成2mol NH3

B．向容器中再加入N2，可以加快反应速率

C．降低温度可以加快反应速率

D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

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目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，图甲表示该反应过程中能量的变化。

(1)在固定容积的密闭容器内，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______。

A．单位时间内生成n mol CO2的同时生成 3n molH2

B．容器内气体压强保持不变

C．v逆(CO2)＝v正(CH3OH)

D．1mol CH3OH中H—O键断裂的同时2mol C=O键断裂

E．混合气体的密度不再改变的状态

F．混合气体的平均相对分子质量不变

(2)在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图乙所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝_______。容器内平衡时与起始时的压强之比为________。平衡时 CO2的转化率为________，平衡时CH3OH的体积分数为__________。

(3)下图是科学家正在研发的，以实现上述反应[CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)]在常温常压下进行的装置。写出甲槽的电极反应式：_____________________。

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由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇：在容器为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2 ，平衡时CO2的物质的量为0.25mol，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。该反应进行过程中能量的变化(单位为kJ·mol-1)如图所示。

请回答下列问题：

（1）观察图象可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量______(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键释放的总能量。

（2）甲醇的结构类似于乙醇，试写出甲醇的结构式：__________。甲醇分子中的化学键类型是________(填“离子键”或“共价键”)。

（3）科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池。其电解质溶液是KOH溶液，在该电池的负极发生反应的物质是__________，发生的是__________(填"氧化"或"还原")反应。

（4）欲使合成甲醇的化学反应速率加快，请写出两条措施：___________________

（5）平衡时H2的转化率为__________平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数为__________。

（6）下列事实能表明该反应已达平衡状态的是（_______）(填序号)

A.CO2(g)的浓度不再发生变化

B.单位时间内消耗1mol CO2的同时生成3mol H2

C.在一个绝热的容器中，混合物的温度不再发生变化

D.在一个容积固定的容器内，压强不再发生变化

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