下表为元素周期表的一部分，请参照元素A～J在表中的位置，用化学用语回答下列问题。 A B ...

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)化学性质最稳定的元素是_____(填元素名称)，非金属性最强的元素是_____(填元素符号)。

(2)图中标出的元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_____(用化学式回答，下同)，写出该水化物与⑧的最高价氧化物反应的离子方程式________________。

(3)④与⑥按照原子个数比 1：1形成的化合物中，化学键类型为_____，其电子式为_____。

(4)①与③形成的原子个数比为3：1的化合物的结构式为_____；⑤、⑨的氢化物的沸点由高到低的顺序为_____。

(5)③可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用化学方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因_____。

(6)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

①仪器A的名称为_____；干燥管D的作用为_____；

②若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(已知KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，如果试管C中溶液变蓝，即可证明。

写出试管C中发生反应的离子方程式：_____。

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下表为元素周期表的一部分：

请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）请画出元素⑦的离子结构示意图　　　　　　　　　　 。

（2）写出元素⑤在周期表中的位置______________。

（3）②、③、⑥的离子半径由大到小的顺序为______________________。

（4）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是___________________。

（5）①、②、③三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：__________该化合物与④的最高价氧化物反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）非金属性最强的是___(填元素名称)，化学性质最不活泼的是____(填元素符号)。

（2）元素①－⑩中半径最大的元素是____(填元素符号)

（3）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。(填化学式)

（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是______(填元素符号)

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（10分）下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题：

（1）上述十种元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是　　　　　　　 ，（填化学符号，下同），最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是　　　　　　　　 ，最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是　　　　　　　　 。

（2）③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是　　　　　　　　 。

（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是__________________。

（4）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________。

（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。

（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________________。

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（16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：

（1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图__ 　 ；

写出它与原子半径最小的原子形成六核且为平面结构的化合物的电子式_____。

（2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________（填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_____________________。（填化学式）

（3）工业上用②单质大量生产⑦单质，反应的化学方程式为：________________________________

⑦形成氧化物的晶体类型为__________,它的一种重要用途为________。

（4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是___________（填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_________________________________。

（5）X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为________，写出X溶液与小苏打反应的化学方程式为____________。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）①在周期表中的位置是__，②、⑤原子半径的大小关系为__(填元素符号)。

（2）①、⑤、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__(填化学式)。

（3）③和⑥的气态氢化物稳定性强弱关系__(填化学式)。

（4）④和⑦两种单质形成的化合物含有的化学键__(填“共价键”或“离子键”)，③和⑥两种单质反应的化学方程式__。

（5）②的最简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）写出元素③⑦的名称③　　　　　 ； ⑦　　　　　 。

（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_____　　　　　 　　　　 。（写元素符号，以下同）

（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

（4）①与③可以形成 　　　　　　　　　　 　　 （填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程：_____　　　　　　 ________

（5）写出由表中①、②两种元素的原子按4∶1组成的沼气的结构式　　　　　　　　 　　　　　　　 。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题；

（1）表中用序号标出的10种元素中，非金属性最强元素的离子结构示意图是____________。

（2）④、⑦、⑩的离子半径由大到小的顺序为____________（用元素符号作答）。

（3）由表中④、⑥元素可以组成一种淡黄色的物质，画出该物质的电子式____________，该物质含有的化学键类型有____________。

（4）元素②的简单气态氢化物为X，0.1molX完成燃烧生成稳定氧化物时放出akJ的能量，写出X燃烧热的热化学方程式：____________。

（5）写出实验室制备氨气的反应方程式____________。

（6）一种氢气燃料电池的原理如图：

a极通入的气体是____________，正极的电极反应式为____________。

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下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）③⑤⑥⑦中原子半径最大的是　　　　　　 (用元素符号表示，下同)，②③④⑤的简单离子中半径最小的是　　　　　　　　 。

（2） ③⑤中元素的金属性强弱顺序为　　　　 ，⑥⑦元素的非金属性强弱顺序为　　　　　　　　

（3）①、②两种元素按原子个数比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　 。（用离子方程式表示）

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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

（1）已知由①、③、④三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性,则符合该条件的化合物的化学式可能为　　　　　(至少写两种)。

（2）由表中①、④两种元素按原子个数比为1∶1构成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为　　 (填序号)。

a． MnO2    b． FeCl3    c、Na2SO3    d、KMnO4

（3）下图中A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物,其中A、B、C为单质,转化关系如下:

Ⅰ．若B为黄色固体,A为原子半径最小的原子组成的单质。

①F的电子式为　　　。

②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等,则起始参加反应的A和C的物质的量之比是 　　 。

Ⅱ．若D为淡黄色固体,焰色反应为黄色,组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。

①下列关于D的说法正确的是　　　 (填字母)。

a．能与水发生化合反应　　　　　　 b．既有氧化性,又有还原性

c．既含离子键,又含非极性共价键 d．是一种碱性氧化物

②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解,则阳极反应式是　　　　　　　　。

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