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在室温下，下列叙述正确的是
A．将1 mL 1.0×10—5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸
B．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸
C．用pH＝1盐酸分别中和1 mL pH＝13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，2 c(Cl— )＝c(SO42— )
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在室温下，下列叙述正确的是（ ）
A．将1 mL 1.0×10-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸
B．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸
C．用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH="13" NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，2 c(Cl— )＝c(SO42— )
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在室温下，下列叙述正确的是
A.将1 mL 1.0×10-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸
B.将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸
C.用pH＝1盐酸分别中和1 mL pH＝13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
D.pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，2c(Cl- )＝c(SO42-)
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在室温下，下列叙述正确的是
A. 将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，溶液的pH=8
B. 用pH=1的盐酸分别中和1mL pH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
C. pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c(Cl-)=c(SO42-)
D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变
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在室温下，下列叙述正确的是
A. 将1 mL pH=3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液pH<4，则此酸为弱酸
B. 将1 mL
mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸C. 用pH=1的盐酸分别中和相同体积的pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
D. pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，
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室温时，下列溶液与1.0×10-5mol/L的NaOH溶液的pH相同的是( )
A. 把pH=6的盐酸稀释1 000倍
B. 把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍
C. 把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合
D. 把pH=8的NaOH溶液稀释10倍
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室温下,将0.1mol·L-1盐酸滴入20mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. a点的pH>7,但Kw仍为1.0×10−14
B. b点所示溶液中c(Cl−)=c(NH4+)
C. C点溶液pH<7,其原因是NH4++H2O
NH3·H2O+H+D. d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是：c(Cl−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)
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室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10-14 mol/L
B. b点：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C. c点：c(Cl-)=c(NH4+)
D. d点前，溶液温度上升的主要原因是NH3·H2O电离放热
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室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.a点由水电离出的c（H＋）=1.0×10-14mol/L
B.b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＞c（Cl-）
C.c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）=20.00mL
D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
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室温下，用0.10 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如图，下列判断不正确的是
A. a点时，溶液呈碱性，溶液中c(B＋)＞c(Cl－)
B. b点时溶液的pH＝7
C. 当c(Cl－)＝c(B＋)时，V(HCl)＜20 mL
D. c点时溶液中c(H＋)约为0.033 mol·L－1
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mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸
NH3·H2O+H+