某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验:①0.1mol/LAgNO3溶液和...

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某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验:

①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c:

②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液。出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色；

④向AgI中滴加0.1mol/LNaCl溶液，无明显现象。

已知: 25℃时，AgCl 和AgI 的溶解度分别是1.5×10-4g 和3×10-7g

请回答:

(1)沉淀c是____________。

(2)步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是________________。

(3)步骤③中反应的离子方程式是__________________________。

(4)根据实验，可以得出的结论是__________________。

高二化学填空题中等难度题

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某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验:
①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c:
②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液。出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色；
④向AgI中滴加0.1mol/LNaCl溶液，无明显现象。
已知: 25℃时，AgCl 和AgI 的溶解度分别是1.5×10-4g 和3×10-7g
请回答:
(1)沉淀c是____________。
(2)步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是________________。
(3)步骤③中反应的离子方程式是__________________________。
(4)根据实验，可以得出的结论是__________________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验：
①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色；
④向AgI中滴加0.1 mol·L-l NaCl溶液，无明显现象。
已知：25℃时，AgCl和AgI的溶解度分别是1.5×10-4 g和3×10-7 g
请回答：
（1）沉淀c是__________。
（2）步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是_________。
（3）步骤③中反应的离子方程式是__________。
（4）根据实验，可以得出的结论是___________。

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下述实验不能达到预期实验目的的是　（　　）

序号	实验内容	实验目的
A	向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液	证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S
B	向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2 mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡	证明与苯环相连的甲基易被氧化
C	向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2	证明碳酸的酸性比硅酸强
D	向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热	验证淀粉已开始水解

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实验：①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤．
②取等量①的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清．
③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解．
下列分析不正确的是
A.①中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl﹣）大量减少
B.①的滤液中不含有Ag+
C.②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶
D.③中生成Ag（NH3）2+，使c（Ag+）减小，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动

高二化学单选题困难题查看答案及解析
实验：①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤．
②取等量①的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清．
③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解．
下列分析不正确的是
A．①中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl﹣）大量减少
B．①的滤液中不含有Ag+
C．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶
D．③中生成Ag（NH3）2+，使c（Ag+）减小，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动

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为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。

步骤1：向2 mL 0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。	溶液变为红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol/LAgNO3溶液。	现象a，且溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/L KI溶液。	出现黄色沉淀。

已知：25℃，Ksp(AgI，黄色)= 8.3×10‾17 ，Ksp (AgSCN，白色 )= 1.0×10‾12 。

回答下列问题：

（1）步骤3中现象a是________________________________。

（2）用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象________________。

（3）向50 mL 0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol/L的 KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag+的浓度约为_____mol/L 。

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为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。

步骤1：向2 mL 0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。	溶液变为红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol/LAgNO3溶液。	现象a，且溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/L KI溶液。	出现黄色沉淀。

已知：25℃，Ksp(AgI，黄色)= 8.3×10‾17 ，Ksp (AgSCN，白色 )= 1.0×10‾12 。

回答下列问题：

（1）步骤3中现象a是________________________________。

（2）用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象________________。

（3）向50 mL 0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol/L的 KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag+的浓度约为_____mol/L 。

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某同学进行影响草酸溶液与高锰酸钾酸性溶液反应速率因素的研究。室温下，实验数据如下：

实验序号

①

②

③

加入试剂

4mL 0.01mol/L KMnO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

4mL 0.01mol/L KMnO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

少量MnSO4固体

4mL 0.01mol/L KMnO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

少量Na2SO4固体

褪色时间/s

116

6

117

（1）草酸溶液与高锰酸钾酸性溶液反应的离子方程式为___________________。

（2）该实验结论是_______________________。

（3）进行上述三个实验后，该同学进行反思，认为实验①的现象可以证明上述结论。请写出实验①的现象为____________________。

（4）实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是_________________。

（5）该同学拟采用如下图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。

a．该同学拟研究的影响因素是___________________。

b．你认为该同学的实验方案_______________（填“合理”或“不合理”），理由是____________________________。

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某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

实验编号	0.01mol•L﹣1 酸性KMnO4溶液	0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液	水	1mol•L﹣1 MnSO4溶液	反应温度 /℃	反应时间
Ⅰ	2mL	2mL	0	0	20	125
Ⅱ	V1 mL	V2 mL	1mL	0	20	320
Ⅲ	V3 mL	V4 mL	V5 mL	0	50	30
Ⅳ	2mL	2mL	0	2滴	20	10

已知：反应的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O

（1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至　　　　　　　　　　　时记时结束；

（2）实验I和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响．则V1=　　　　　　　　 V2=　　　　　　　　 V3=　　　　　　　　 V4=　　　　　　　　 V5=　　　　　　　　；

（3）从实验数据分析，实验I和IV研究　　　　　　　　　对反应的影响；

（4）请配平上面的化学方程式：　　　 KMnO4+　　　 H2C2O4+　　 H2SO4= 　　　 K2SO4+　　　 MnSO4+　　　 CO2↑+　　　　 H2O

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(10分)某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

实验编号	0.01mol·L－1 酸性KMnO4溶液	0.1mol·L－1 H2C2O4溶液	水	1mol·L－1 MnSO4溶液	反应温度 /℃	反应时间
I	2mL	2mL	0	0	20	125
II	____mL	____mL	1mL	0	20	320
III	____mL	__ _mL	___mL	0	50	30
IV	2mL	2mL	0	2滴	20	10

已知：反应的方程式（未配平）:KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 —— K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O

（1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至___　　　 ___　　 __时记时结束。

（2）实验I和II研究浓度对反应速率的影响，实验I和III研究温度对反应速率的影响。请在上表空格中填入合理的实验数据。

（3）从实验数据分析，实验I和IV研究________对反应的影响。

（4）请配平上面的化学方程式：

　 KMnO4 +　　 H2C2O4 + 　 H2SO4＝　 K2SO4 + 　 MnSO4 + 　 CO2↑+ 　 H2O

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