反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)在700℃时平衡常数为1.47,在90...

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反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)在700℃时平衡常数为1.47,在900℃时平衡常数为2.15,下列说法正确的是( )

A. 升高温度,该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小

B. 该反应的化学平衡常数表达式为

C. 该反应的正反应是吸热反应

D. 增大CO2浓度,平衡常数增大

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反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)在700℃时平衡常数为1.47,在900℃时平衡常数为2.15,下列说法正确的是( )
A. 升高温度,该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小
B. 该反应的化学平衡常数表达式为
C. 该反应的正反应是吸热反应
D. 增大CO2浓度,平衡常数增大

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（8分）已知可逆反应：Fe(s) ＋ CO₂(g)FeO(s) ＋ CO(g)，其温度与平衡常数K的关系如下表：

T(K)

938

1173

K

1.47

2.15

（1）写出该反应的平衡常数表达式____________________。
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断(选填“增大”、
“减小”、“不变”)：
①升高温度，混合气体的平均相对分子质量_________；
②充入氦气，混合气体的密度__________。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所示。
①从右图可知，在t₁时改变了某种反应条件，反应在
t₂时达到平衡，改变的条件可能是_______(选填编号)。
a．升高温度             b．增大CO₂的浓度
c．减小CO₂的浓度       d．使用催化剂
②如果在t₃时增加CO₂的量，t₄时反应又处于新平衡状态，请在上图画出t₃~ t₅时间段的v_逆变化曲线。
③能作为判断该反应达到平衡状态的依据是________(选填编号)。
a．v_正(CO₂)＝v_逆(CO)              b．容器内气体总压强不再变化
c．容器内气体密度不再变化       d．使用催化剂后，正、逆反应速率同比例加快

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已知可逆反应：Fe(s) ＋ CO₂(g)FeO(s) ＋ CO(g)，其温度与平衡常数K的关系如下表：

T(K)

938

1173

K

1.47

2.15

（1）写出该反应的平衡常数表达式____________________。
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断(选填“增大”、
“减小”、“不变”)：
①升高温度，混合气体的平均相对分子质量_________；
②充入氦气，混合气体的密度__________。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所示。
①从右图可知，在t₁时改变了某种反应条件，反应在
t₂时达到平衡，改变的条件可能是_______(选填编号)。
a．升高温度             b．增大CO₂的浓度
c．减小CO₂的浓度      d．使用催化剂
②如果在t₃时增加CO₂的量，t₄时反应又处于新平衡状态，请在上图画出t₃~ t₅时间段的v_逆变化曲线。
③能作为判断该反应达到平衡状态的依据是________(选填编号)。
a．v_正(CO₂)＝v_逆(CO)              b．容器内气体总压强不再变化
c．容器内气体密度不再变化       d．使用催化剂后，正、逆反应速率同比例加快

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可逆反应Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15
（1）写出该反应的平衡常数表达式________．
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”、“不变”）
①升高温度，CO₂的平衡浓度________，②再通入CO₂，CO₂的转化率________，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量________．
（3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：
①从图中看到，反应在t₂时达平衡，在t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是________（填序号，答案可能不止一个）
a．升温   b．增大CO₂的浓度   c．使用催化剂   d．增压
②如果在t₃时再增加CO₂的量，t₄时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t₃～t₅时间段的v_逆变化曲线．
（4）能判断该反应达到平衡的依据是________．
A、容器内压强不变了          B、c（CO）不变了
C、v_正（CO₂）=v_逆（CO ）     D、c（CO₂）=c（CO）

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化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：

编号	化学方程式	平衡常数	温度
979K	1173K
I	Fe(s)+CO2(g) 2 FeO(s)+CO(g)	K1	1.47	2.15
II	CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)	K2	1.62	b
III	Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)	K3	a	1.68

根据以上信息判断，下列结论错误的是

A．a>b　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．增大压强，平衡状态II不移动

C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动　　　　 D．反应II、III均为放热反应

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下列三个化学反应的平衡常数（K₁、K₂、K₃）与温度的关系分别如表所示：请回答：

化学反应	平衡常数	温度
化学反应	平衡常数	973K	1173K
①Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g）	K₁	1.47	2.15
②Fe（s）+H₂O（g）⇌FeO（s）+H₂（g）	K₂	2.38	1.67
③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）	K₃	？	？

（1）反应①是______（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）写出反应③的平衡常数K₃的表达式______．
（3）根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=______（用K₁、K₂表示）．
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有______（填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度
D．使用合适的催化剂 E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t₂时______； t₈时______．
②若t₄时降压，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系线．

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下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度
973K	1173K
①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）　 △H1	K1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）　　 △H2	K2	2.38	1.67
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）　 △H3	K3	？	？

则下列说法正确的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反应①②③的反应热满足关系：△H1－△H2＝△H3

C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3

D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取降温措施

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下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度
973K	1173K
①Fe(s)+CO2(g)　　　 FeO(s)+CO(g)　　 △H1	K1	1.47	2.15
②Fe(s)+H2O(g)　　　 FeO(s)+H2(g)　　 △H2	K2	2.38	1.67
③CO(g)+H2O(g)　　　 CO2(g)+H2(g)　 △H3	K3	？	？

则下列说法正确的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反应①②③的反应热满足关系：△H2－△H1＝△H3

C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3

D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

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下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度
973K	1173K
①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）　　 △H1	K1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）　　 △H2	K2	2.38	1.67
③CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）　 △H3	K3	？	？

则下列说法正确的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反应①②③的反应热满足关系：△H2－△H1＝△H3

C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3

D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

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I．根据下表所示化学反应与数据关系，回答下列问题：

化学反应	平衡常数	温度
973 K	1173 K
①Fe(s)＋CO2(g)⇌FeO(s)＋CO(g)	K1	1.50	2.15
②Fe(s)＋H2O(g)⇌FeO(s)＋H2(g)	K2	2.40	1.67
③CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)	K3	？	？

(1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在973K时，K3=_________。

(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有______(填写字母序号)。

A．缩小反应容器的容积　　　　 B．扩大反应容器的容积　　　　　　　　　 C．升高温度

D．使用合适的催化剂　　　　　 E．设法减小平衡体系中的CO浓度

Ⅱ．无机和有机氰化物在工农业生产中应用广泛，尤其是冶金工业常用的氰化物，含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN－的形式存在,工业上有多种废水处理方法。

(1)电解处理法：

用如图所示装置处理含CN－废水时，控制溶液pH为9~10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去。铁电极为__________(填“阴极” 或“阳极”)，阳极产生ClO－的电极反应为__________________________，阳极产生的ClO－将CN-氧化为无害物质而除去的离子方程式为__________________________。

(2)UV(紫外光线的简称)—H2O2氧化法。

实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，

光照一定时间后取样分析。

【查阅资料】

①在强碱性溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH－===4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O，[Fe(CN)6]4－更稳定；

②[Fe(CN)6]3－转化为CN－容易被H2O2除去；

③HCN是有毒的弱酸，易挥发。

【问题设计】

①请写出HCN的电子式________________。

②含氰废水在不同pH下的除氰效果如图所示，pH选择的最佳范围应为________________（选填编号：．7~10；．10~11；．11~13），解释该pH不宜太大的原因___________________。

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