如图是配制480mL0.20mol•L-1CuSO4溶液的部分实验操作,据图回答下列问题:
(1)将上述实验步骤A~F按实验操作先后次序依次排列:C—D—E—______,需称取CuSO4•5H2O晶体的质量为______。
(2)写出配制480mL0.20mol•L-1CuSO4溶液所需仪器的名称:烧杯、量筒、玻璃棒、______。
(3)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是______。
A.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
高一化学实验题中等难度题
如图是配制480mL0.20mol•L-1CuSO4溶液的部分实验操作,据图回答下列问题:
(1)将上述实验步骤A~F按实验操作先后次序依次排列:C—D—E—______,需称取CuSO4•5H2O晶体的质量为______。
(2)写出配制480mL0.20mol•L-1CuSO4溶液所需仪器的名称:烧杯、量筒、玻璃棒、______。
(3)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是______。
A.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
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如图表示用CuSO4•5H2O晶体来配制480mL 0.20mol·L-1 CuSO4溶液的几个关键实验步骤和操作,据图回答下列问题:
(1)将上述实验步骤A~F按实验过程先后次序排列 __________________,需称取CuSO4•5H2O 晶体的质量为__________ g。
(2)写出配制480mL0.20mol·L-1CuSO4溶液所需要用到的玻璃仪器的名称:烧杯、量筒、_______________。
(3)步骤B通常称为转移,若是配制NaOH溶液,用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移,配制溶液的浓度将偏_____________(填“高”或“低”)。步骤A通常称为____________,如果俯视刻度线,配制的浓度将偏______(填“高”或“低”)。
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实验室需要配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算,应选择下列________。
A.需要CuSO4固体8 g B.需要CuSO4固体7.7 g
C.需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g D.需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g
(3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”。
(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是____________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了________。
(6)定容,摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度。
(8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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实验室需要配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算,应选择下列________。
A.需要CuSO4固体8 g B.需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g
C.需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g D.需要CuSO4固体7.7 g
(3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是____________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了________。
(6)定容,摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度。
(8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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下列有关实验的仪器选择和部分实验操作均正确的是( )
选项 | 实验 | 所选主要仪器铁架台等忽略 | 部分操作 |
A | 用浓硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液 | 500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 | 将刚稀释所得的硫酸溶液立刻转移至500mL容量瓶,并加水至刻度线即可 |
B | 从食盐水中得到NaCl晶体 | 坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架 | 当加热至大量晶体出现时,停止加热,利用余热继续蒸干 |
C | 从碘的四氯化碳溶液中得到碘 | 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、锥形瓶、牛角管 | 温度计水银球插入液液面以下 |
D | 用汽油提取溴水中的Br2 | 分液漏斗、烧杯 | 分离时下层液体从分液漏斗下口放出,上层液体从上口倒出 |
A.A B.B C.C D.D
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实验室需要0.3mol/LNaOH溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
(1)如图所示,配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__(填仪器名称)。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有___(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算,用托盘天平称取NaOH的质量为___g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度___(填“偏大”“不变”或“偏小,下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度___。
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欲配制480mL 0.2mol/L的NaCl溶液,回答下列问题:
(1)应用托盘天平准确称取固体NaCl g。
(2)以下是实验操作步骤,正确的操作顺序是:
①称取所需质量的NaCl
②将溶液转移到容量瓶内
③用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,将洗涤液全部移入容量瓶中,摇匀
④改用胶头滴管,小心滴入蒸馏水至刻度
⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中,直到液面接近刻度线1cm~2cm处
⑥塞上瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
⑦将称取的NaCl固体,加适量蒸馏水,搅拌溶解后冷却
(3)若实验遇到下列情况,所配制的溶液浓度偏小的操作是
A.烧杯中NaCl溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
B.定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线
C.实验用的容量瓶洗净后未干燥,里面含有少量水
D.定容时俯视
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实验室用18.4mol•L-1的浓硫酸来配制480mL0.2mol•L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒
请回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有___(选填序号),还缺少的仪器有(写仪器名称)___。
(2)需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___mL,量取浓硫酸时应选用___(选填 ①10mL②50mL③100mL)规格的量筒。
(3)实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是:___、___。
(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是___。
A.容量瓶上标有容积、温度和浓度
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干
C.配制溶液时,把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.使用前要检查容量瓶是否漏水
(5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有___(填序号)
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时,仰视刻度线
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实验室配制480Ml0.1mol/LNa2CO3溶液,请回答下列问题:
(1)配制480Ml0.1mol/LNa2CO3溶液时,需要Na2CO3固体的质量为________g。
(2)配制过程中所需的仪器除药匙、天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外,还需要________仪器。若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,1g以下用游码,天平平衡时,则实际称量的十水合碳酸钠质量________(填符号 A偏高 B偏低 C不变)
(3)配制时,其正确的操作顺序是_______(天字母);
A、用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2-3次,洗涤液均注入容量瓶中,震荡
B、用托盘天平准确称量所需的Na2CO3的质量,放入烧杯中,再加入少量蒸馏水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其完全溶解
C、将已冷却至室温的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧,震荡,摇匀
E、改用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切
F、继续往容量瓶内加入蒸馏水,直到液面距刻度线1~2㎝处
(4)若出现以下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
①没有进行A操作____________。
②家蒸馏水时不慎超过了刻度线____________。
③定容时俯视刻度线____________。
④溶液未恢复至室温就注入容量瓶____________。
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