实验室用下列两种方法制取氯气：①用含8 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用1...

实验室用下列两种方法制取氯气：①用含8 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用174g MnO2与足量浓盐酸反应。若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量(　　)

A.方法①比方法②多 B.方法②比方法①多

C.两种方法一样多 D.无法比较

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实验室用下列方法制取氯气：①用含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量

A．方法①比方法②多　　　　　　　　　　　　　 B．方法②比方法①多

C．两种方法一样多　　　　　　　　　　　　　　 D．无法比较

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实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在.标况下测定)(　　 )

A. 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气4.48 L

B. 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则转移电子数一定为0.1mol

C. 若有0.4 mol HCl参加反应，则可制得氯气2.24 L

D. 若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L

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实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在.标况下测定)(　　 )

A. 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气4.48 L

B. 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则转移电子数一定为0.1mol

C. 若有0.4 mol HCl参加反应，则可制得氯气2.24 L

D. 若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L

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实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定)

A．若提供0.4 mol HCl，MnO₂不足量，则可制得氯气2.24 L   (    )

B．若提供0.4 mol HCl，MnO₂过量，则可制得氯气2.24 L

C．若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L

D．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L

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实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：

MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+ 2H2O

（1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是　　　　　　 mol，转移电子的物质的量是　　　　　 mol。

（2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气，反应的化学方程式为：

4HCl(浓) ＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，取足量12 mol·L-1浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为4.48L。计算（写出具体计算过程）

(1)被氧化的HCl的物质的量　　　　 (2) 参加反应的MnO2的质量

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