已知只有浓盐酸与MnO2在加热的条件下才能反应产生C12，稀盐酸与MnO2不反应．请问在课...

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

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已知实验室制取C12的反应为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成C12；

（1）写出PbO2与浓盐酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为　　　　　 。

（2）PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分【解析】
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将a molPbO2加热分解，则加热过程中放出O2_____L(标准状况下)；

（3）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4= (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。

①PbSO4与CH3COONH4能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了　　 ，现将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为　　　　　　　　 。

②已知+2价Sn的化合物具有强还原性。等物质的量的PbO2和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是　　　　 （填序号）。

A．Pb2＋　　　　　　 B．Pb4＋　　　　　　 C．Sn2＋　　　　　　 D．Sn4＋

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某课外小组同学用下图所示装置进行C12的制备及相关性质实验(加热及夹持装置已省略)。

（1）若A中固体为MnO2，滴入浓盐酸，加热时可产生C12，则A中发生反应的化学方程式是___________。

（2）取少量装置B中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是__________。

（3）C12有毒，可用装置C吸收多余的C12，C中反应的化学方程式是_______________。

（4）实验时也可以用KMnO4氧化溶质质量分数为 36.5%的盐酸来制取C12。反应方程式如下：

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnC12+5C12↑+8H2O

①若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为___________。

②用双线桥法表示上述反应电子的转移情况。

（5）用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用高效消毒杀菌剂二氧化氯(C1O2)。

①C1O2中氯元素的化合价是_________________

②消毒水时，C1O2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，此过程说明C1O2具有____________(填“氧化”或“还原”)性 。

③在一定条件下，将C12通入填充有固体NaC1O2的反应柱内二者反应可制得C1O2。还原产物为__________，当消耗标准状况下11.2LC12时，制得C1O2_________g。

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(12分)已知实验室制取C12的反应为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成C12；

（1）写出PbO2与浓盐酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 ，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为　　　　 　　　　　　 　 。

（2）PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分【解析】
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将a molPbO2加热分解，则加热过程中放出O2__　　　　　　 ___L(标准状况下)；

（3）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4= (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。

①PbSO4与CH3COONH4能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了 　　　　　　 　　 ，现将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为　　　　　　　　 。

②已知+2价Sn的化合物具有强还原性。等物质的量的PbO2和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是　　 　　　　　　 　　 （填序号）。

A．Pb2＋　　　　　　 B．Pb4＋　　　　　　 C．Sn2＋　　　　　　 D．Sn4＋

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已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO₂ + 4HCl (浓) = MnCl₂ + Cl₂＋2H₂O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟1.74g二氧化锰反应制取氯气。求：

（1）产生的氯气在标准状况下的体积。

（2）把(1)中反应后的溶液稀释到100 mL，从中取出20.0 mL，加入40.0 mL 0.600 mol / L的硝酸银溶液，恰好将氯离子完全沉淀。求(1)中反应后溶液稀释到100 mL时氯离子的物质的量浓度是多少？

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树德中学某化学兴趣小组在实验室用MnO2与浓盐酸反应制备C12(发生装置如图所示)。

（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是　　　　　　　　 序号)。

A．往烧瓶中加入浓盐酸

B．加热

C．往烧瓶中加入MnO2粉末　

（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，兴趣小组同学提出下列实验探究方案：

甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量

乙方案：采用酸碱恰好中和（有指示剂）的方法测定

丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积（换算为标准状况）

继而进行下列判断和实验：

①判定甲方案是否可行         （填“是”或“否”），理由是                　　　　　　　　　     。

②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a．量取试样20．00 mL，滴入0．200 0 mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液22．00 mL，该次测得试样中盐酸浓度为　　　　     mol·L一1；

b．重复以上操作多次取平均值获得实验结果

③判断丙方案的实验结果         　　 (填“偏大"、“偏小”或“准确”)。

(已知：部分CaCO3会转化为更难溶的MnCO3)

④进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)

(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将　　     　　　　     　　　 转移到　　　　　　 中。

(ii)反应完毕，每间隔l分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 (排除仪器和实验操作的影响因素)

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已知：①向MnO2固体中加入浓盐酸，加热后充分反应，产生黄绿色气体，②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。下列判断正确的为(　　)

A.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

B.实验③生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

C.上述实验中，有三个氧化还原反应

D.上述实验证明氧化性：MnO2＞MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+

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下图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于

A．用NH4C1和Ca(OH)2反应制取NH3

B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12

C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2

D．用浓硝酸与Cu反应制取NO2

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下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于

A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2

B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12

C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3

D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2

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