下列说法正确的是( )
A.,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能。
B.原电池的内外电路中,均是电子的定向移动形成电流
C.因为铁的活动性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁作负极,铜作正极
D.用金属镁和铝作为电极,选择不同的电解质溶液组成原电池,镁可能作负极也可能作正极
高一化学单选题简单题
下列说法正确的是( )
A.,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能。
B.原电池的内外电路中,均是电子的定向移动形成电流
C.因为铁的活动性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁作负极,铜作正极
D.用金属镁和铝作为电极,选择不同的电解质溶液组成原电池,镁可能作负极也可能作正极
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有关电化学知识的描述正确的是( )
A. CaO+H2O===Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能
B. 某原电池反应为Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag,装置中一定是银作正极
C. 因为铁的活泼性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁作负极、铜作正极
D. 理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
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有关电化学知识的描述正确的是( )
A. CaO+H2O===Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能
B. 原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成
C. 充电电池又称二次电池,它在放电时所进行的氧化还原反应,在充电时可以逆向进行,使电池恢复到放电前的状态
D. 原电池工作时,正极表面一定有气泡产生
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有关电化学知识的描述正确的是
A. CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能
B. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
C. 从理论上讲,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
D. 原电池工作时,正极表面一定有气泡产生
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下列说法正确的是
A.吸热反应在常温下也可以发生
B.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C.CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热,可利用该反应设计成原电池,把化学能转化为电能
D.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n,二者互为同分异构体
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下列说法正确的是
A. CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热,可利用该反应设计成原电池,把化学能转化为电能
B. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C. 有化学键断裂一定发生化学反应
D. 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触,铂丝继续保持红热,说明氨的氧化反应是放热反应
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下列说法正确的是
A.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
B.CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热,可利用该反应设计成原电池,把化学能转化为电能
C.决定化学反应速率的主要因素为反应温度
D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关
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下列说法不正确的是
A.反应CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量的热,故可把该反应设计为原电池
B.将Fe、Cu用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池,Cu为负极,Fe为正极
C.通过原电池装置,可将反应2H2+O2=2H2O的化学能转化为电能,为航天器供电
D.某电池反应Fe+2FeCl3=3FeCl2,当电路中有1mole-通过时,电解质溶液增重28 g
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下列有关说法正确的是:
A.化学反应的本质是有新物质的生成
B.元素性质的周期性变化是由核外电子排布的周期性变化引起的
C.原电池是将化学能转化为电能的装置
D.利用HCl和NaOH的反应可以设计成原电池
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关于化学反应与能量的说法不正确的是
A.燃烧反应都属于放热反应
B.新型二次电池对环境无污染,可以不回收
C.原电池能使氧化还原反应释放的能量直接转化为电能
D.反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关
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