N2H4（联氨又称肼）一种重要的化工试剂，在生产和生活中有着重要的作用。（1）实验室中可用...

N2H4（联氨又称肼）一种重要的化工试剂，在生产和生活中有着重要的作用。

（1）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________________。

（2）N2H4是火箭升空需要高能的燃料，工业上利用N2和H2可以合成联氨(N2H4)等。已知：

N2(g)+2O2(g)= N2O4 (l)　　　　　 △H=-19.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)　　 △H =-483.6 kJ·mol-1

2N2H4(1) +N2O4(l)= 3N2(g)+4H2O(g)　　 △H = -1048.9 kJ·mol-1

写出N2和H2合成液态联氨(N2H4)的热化学方程式______________________________。火箭升空经常用联氨和N2O4反应作为火箭推进剂，其主要原因为______________________________。

（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O，则阴极的电极反应式为___________________。有人提出，可以设计反应2CO= 2C+O2(△H >0)来消除CO的污染。请判断上述反应是否能自发进行并说明理由_____________________________。

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N2H4（联氨又称肼）一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的无色油状液体，它是一种重要的化工试剂，在生产和生活中有着重要的作用。

(1)推测有关N2H4的性质，下列说法正确的是

A.具有高度吸湿性、可燃性

B．有微弱的氨味,与甲醇，乙醇互溶，但不溶于乙醚、氯仿和苯

C．N2H4的水溶液呈弱碱性,

D．联氨的水溶液既有氧化性又有还原性，酸性溶液以氧化性为主，还原产物是N2,碱性溶液以还原性为主，氧化产物是NH4+

E.高温加热时分解为氮气、氢气和氨气。

（2）请写出N2H5+的电子式：__________________________

（3）在高锰酸钾催化剂存在下，尿素（CO(NH2)2）和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应制得联氨,它和水能按任意比例互相混溶，形成稳定的水合肼N2H4·H2O写出反应的离子方程式：______________________

（4）发射卫星可用肼为燃料，用NO2作氧化剂，二者发生反应生成氮气和水蒸气。已知：

N2(g)+2O2(g)=2NO2 (g) H＝+67.7kJ•mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H＝－534kJ•mol-1，

写出气态肼和NO2反应的热化学方程式__________。

（5）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，负极电极反应式是____________________________

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联氨（又称肼，N2H4,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为　　　　　　 ，其中氮的化合价为　　　　　　 。

（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为　　　　　　 。

（3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3

④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ-mol-1

上述反应热效应之间的关系式为△H4=　　　　　　 ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为　　　　　 。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为　　　　　　 (已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7xl07; Kw=1.0xl0-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为　　　　　 。

（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是　　　　　　　　 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2　　　　 kg；与使用Na2S03处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是　　　　　　 。

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化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是

A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂

B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量

C．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中

D．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

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化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列说法不正确的是

A. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂

B. “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂

C. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

D. 利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程

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化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（　　 ）

A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂

B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂

C．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中

D．Fe2O3常用于生产红色油漆和涂料

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：

（1）肼（N2H4）是一种良好的火箭燃料，拉希格法是制备肼的传统方法，该方法是在5℃条件下，NaClO与NH3反应生成NH2Cl与NaOH，然后在140℃左右的条件下，将上述反应后混合物与氨混合，反应生成肼。上述两步反应中，氧化产物是______________（写化学式）。

（2）机动车尾气已成为城市大气的主要污染源，机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料气体将氮氧化物还原为N2和水，涉及到的反应有：

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　　 ΔH1=−574 kJ·mol−1

CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)　　 ΔH2=−867 kJ·mol−1

写出CH4还原NO生成N2的热化学方程式：____________________________。

（3）变质的蔬菜类食物中含有亚硝酸盐，一定温度下，形成该盐的亚硝酸（HNO2）的电离常数Ka=4.0×10−4。在20 mL 0.01 mol·L−1的亚硝酸中逐滴滴加0.01 mol·L−1的NaOH溶液，测得混合液的pH变化如图，则图中a点的值为______，b点溶液呈酸性，其原因是__________________，d点溶液呈碱性，原因是______________________________。（已知lg2≈0.3）

（4）工业合成氨的反应原理为：N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g)　 ΔH=a kJ·mol−1。保持反应体系的容积不变，在其中加入一定量的H2和N2，体系中各物质浓度随时间变化如图所示：

①若上述反应体系的容积为2 L，则0~20 min时间内，ν(H2)= ______________，该过程中放出的热量为94.4 kJ，则a=______________。

②25 min时将NH3从反应体系中完全分离出去，45 min时改变温度，在原图中画出25 min~60 min的NH3浓度变化曲线。

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化学在生产和生活中有着重要的应用。下列叙述中，不正确的是

A．次氯酸钠溶液可用于杀菌消毒

B．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染环境

C．纯碱可用于生产普通玻璃，也可用来除去物品表面的油污

D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料

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肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。

CO(NH2)2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

实验一： 制备NaClO溶液（实验装置如图所示）

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有　　 （填标号）

A．容量瓶　　　　 B．烧杯　　　　 C．烧瓶　　　　 D．玻璃棒

（2）锥形瓶中发生反应化学程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）利用中和滴定反应原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度。取一定量锥形瓶内混合溶液稀释一定倍数后，加入适量的H2O2溶液后，再滴加2－3滴甲基橙试液，用0.100mol/L盐酸滴定。需要加入H2O2除去ClO－的原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

实验二： 制取水合肼。（实验装置如图所示）

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114℃馏分（已知：N2H4·H2O易被NaClO氧化，高温易分解）

（4）分液漏斗中的溶液是　　　　　　　　 （填标号）。

A．CO (NH2) 2溶液　 B．NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

蒸馏时需要减压，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

实验三： 测定馏分中肼含量。

称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成1000mL溶液，移出10.00mL，用0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。

滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是能与在滴定过程中产生的　　　　 反应。

（6）实验测得消耗I2溶液的平均值为16.40mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为　　 。

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硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组制备硫代硫酸钠晶体的实验装置如下图所示（省略夹持装置）：

主要实验步骤为：①检查装置气密性，按图示加入试剂；②先向C中烧瓶加入和混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓硫酸；③待和完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经一系列实验操作后得到产品。

已知：i是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与溶液混合无沉淀生成；ii向和混合溶液中通入可制得所得产品常含有少量和。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是____________；B、D装置的作用是_____________。

(2)上述实验步骤③中的操作主要有_______________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；E中的试剂是_____________。

(3)为检验产品中是否含有和，该小组设计了以下实验方案（所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择），请将方案补充完整：

取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色深沉生成，向沉淀中滴加足量的_________，若____________（填实验现象），则可以确定产品中含有和。

(4)为减少装置C中生成的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤②需进行改进，具体操作是_________________；写出制备的总反应的化学方程式：___________________________。

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