（1）已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ/m...

（6分）红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：

P4 ( 白s ) ＋ 5O2 ( g ) ＝ P4O10 ( s )　　　　　 △H = -2983.2 kJ/mol

P (红 s ) ＋ 5/4O2 ( g ) ＝ 1/4P4O10 ( s )　　　 △H = -738.5 kJ/mol

写出白磷转化为红磷的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ,由此可知，红磷比白磷　　　　　　 。（填“稳定”或“不稳定”）

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（1）已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ/mol

P（红磷，s）＋5/4O2（g）＝1/4 P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ/mol

则白磷转化为红磷的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；由此说明红磷的稳定性比白磷　　　　　　　　 。

（2）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]水溶液呈　　　　 （填“酸”、“碱”或“中”）性；明矾还能净水，用离子方程式解释其原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）电解池的能量转化形式为　　　　　　　　　　　　　 ，原电池反应　　　　 （填“一定”或“不一定”）自发。

（4）pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH　　　　 (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH；常温时pH=x的盐酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的体积比混合，反应后溶液恰好呈中性，则x、y满足的关系是　　　　　　　　 。

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（1）已知：P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s）  ΔH＝－2983.2kJ/mol

P（红磷，s）＋5/4O₂（g）＝1/4 P₄O₁₀（s）  ΔH＝－738.5kJ/mol

则白磷转化为红磷的热化学方程式为________；由此说明红磷的稳定性比白磷________。

（2）明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]水溶液呈________（填“酸”、“碱”或“中”）性；明矾还能净水，用离子方程式解释其原因为________。

（3）电解池的能量转化形式为________，原电池反应________（填“一定”或“不一定”）自发。

（4）pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH________(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH；常温时pH=x的盐酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的体积比混合，反应后溶液恰好呈中性，则x、y满足的关系是________。

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红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：

P4（s）＋5O2（g）＝P4O10（s） △H=-2983.2kJ/mol

P（s）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s） △H=-738.5kJ/mol

写出白磷转化为红磷的热化学方程式_____________,由此可知，红磷比白磷___________。（填“稳定”或“不稳定”）

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红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：

P4（s）＋5O2（g）＝P4O10（s）　　 △H=-2983.2kJ/mol

P（s）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s）　　 △H=-738.5kJ/mol

写出白磷转化为红磷的热化学方程式　　　　　　 　 　　 ,由此可知，红磷比白磷　　　 　 　　　 。（填“稳定”或“不稳定”）

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（1）P₄（白磷，s）＋5O₂（g）══ P₄O₁₀（s）  ΔH＝－2983.2kJ/mol

P（红磷，s）＋5/4O₂（g）══ 1/4 P₄O₁₀（s）  ΔH＝－738.5kJ/mol

则白磷转化为红磷的热化学方程式为________，

相同状况下，红磷的稳定性比白磷________（填“强”、“弱”或“无法判断”）

（2）在原电池中，通常较活泼的金属做________极，发生________反应；

电解池中，与电源正极相连的极是________极，发生________反应。

（3）右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

①若试管内液面上升，发生________腐蚀，正极反应式为________。

②若试管内液面下降，发生________腐蚀，正极反应式为________。

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已知：P₄ (s、白磷) + 5O₂ (g) = P₄O₁₀ (s)   ΔH = a kJ/mol

P (s、红磷) + 5/4 O₂(g) = 1/4P₄O₁₀(s)  ΔH = b kJ/mol

试写出白磷转化为红磷的热化学方程式。

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已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =-2983.2 kJ/mol，4P(s、红磷)+5O2(g)＝P4O10(s) △H =-2954 kJ/mol，那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是(　　)

A. 吸收29.2kJ热量　　 B. 放出29.2kJ热量　　 C. 放出7.3kJ热量　　 D. 吸收7.3kJ热量

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已知：P₄(s、白磷)+5O₂(g)＝ P₄O₁₀(s)     △H = -2983.2 kJ / mol

4P(s、红磷)+5O₂(g)＝ P₄O₁₀(s)      △H = -2954 kJ / mol

那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是 (     )

A.吸收29.2kJ热量                   B.放出29.2kJ热量

C.放出7.3kJ热量                    D.吸收7.3kJ热量

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已知：P₄(s．白磷)+5O₂(g)＝ P₄O₁₀(s)  △H =－2983.2 kJ·mol^－1

4P(s．红磷)+5O₂(g)＝ P₄O₁₀(s)  △H =－2954 kJ·mol^－1

那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是

A．吸收29.2 kJ热量                  B．放出29.2 kJ热量

C．放出7.3 kJ热量                         D．吸收7.3 kJ热量

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