已知：P4 (s、白磷) + 5O2 (g) = P4O10 (s) ΔH = a kJ/...

已知：P₄ (s、白磷) + 5O₂ (g) = P₄O₁₀ (s)   ΔH = a kJ/mol

P (s、红磷) + 5/4 O₂(g) = 1/4P₄O₁₀(s)  ΔH = b kJ/mol

试写出白磷转化为红磷的热化学方程式。

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（6分）红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：

P4 ( 白s ) ＋ 5O2 ( g ) ＝ P4O10 ( s )　　　　　 △H = -2983.2 kJ/mol

P (红 s ) ＋ 5/4O2 ( g ) ＝ 1/4P4O10 ( s )　　　 △H = -738.5 kJ/mol

写出白磷转化为红磷的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ,由此可知，红磷比白磷　　　　　　 。（填“稳定”或“不稳定”）

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（1）已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ/mol

P（红磷，s）＋5/4O2（g）＝1/4 P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ/mol

则白磷转化为红磷的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；由此说明红磷的稳定性比白磷　　　　　　　　 。

（2）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]水溶液呈　　　　 （填“酸”、“碱”或“中”）性；明矾还能净水，用离子方程式解释其原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）电解池的能量转化形式为　　　　　　　　　　　　　 ，原电池反应　　　　 （填“一定”或“不一定”）自发。

（4）pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH　　　　 (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH；常温时pH=x的盐酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的体积比混合，反应后溶液恰好呈中性，则x、y满足的关系是　　　　　　　　 。

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（1）已知：P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s）  ΔH＝－2983.2kJ/mol

P（红磷，s）＋5/4O₂（g）＝1/4 P₄O₁₀（s）  ΔH＝－738.5kJ/mol

则白磷转化为红磷的热化学方程式为________；由此说明红磷的稳定性比白磷________。

（2）明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]水溶液呈________（填“酸”、“碱”或“中”）性；明矾还能净水，用离子方程式解释其原因为________。

（3）电解池的能量转化形式为________，原电池反应________（填“一定”或“不一定”）自发。

（4）pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH________(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH；常温时pH=x的盐酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的体积比混合，反应后溶液恰好呈中性，则x、y满足的关系是________。

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红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：

P4（s）＋5O2（g）＝P4O10（s） △H=-2983.2kJ/mol

P（s）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s） △H=-738.5kJ/mol

写出白磷转化为红磷的热化学方程式_____________,由此可知，红磷比白磷___________。（填“稳定”或“不稳定”）

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红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：

P4（s）＋5O2（g）＝P4O10（s）　　 △H=-2983.2kJ/mol

P（s）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s）　　 △H=-738.5kJ/mol

写出白磷转化为红磷的热化学方程式　　　　　　 　 　　 ,由此可知，红磷比白磷　　　 　 　　　 。（填“稳定”或“不稳定”）

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（1）P₄（白磷，s）＋5O₂（g）══ P₄O₁₀（s）  ΔH＝－2983.2kJ/mol

P（红磷，s）＋5/4O₂（g）══ 1/4 P₄O₁₀（s）  ΔH＝－738.5kJ/mol

则白磷转化为红磷的热化学方程式为________，

相同状况下，红磷的稳定性比白磷________（填“强”、“弱”或“无法判断”）

（2）在原电池中，通常较活泼的金属做________极，发生________反应；

电解池中，与电源正极相连的极是________极，发生________反应。

（3）右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

①若试管内液面上升，发生________腐蚀，正极反应式为________。

②若试管内液面下降，发生________腐蚀，正极反应式为________。

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在25℃、101 kPa下，白磷（化学式为P₄）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P₄(s) + 5O₂(g) = P₄O₁₀(s)；ΔH=－3093.2 kJ·mol^-1

4P(s) + 5O₂(g) = P₄O₁₀(s)；ΔH =－2954.0 kJ·mol^-1

由此判断下列说法正确的是（  ）

A．红磷的燃烧热为2954.0 kJ·mol^-1

B．已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′

C．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高

D．等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl₅，则红磷放出的热量更多

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已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

P₄(白磷，s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)  ΔH＝－a kJ/mol

4P(红磷，s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)  ΔH＝－b kJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为

A．a＜b        B．a＝b         C．a＞b　       D．无法确定

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已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

P₄(白磷，s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)  ΔH＝－a kJ/mol

4P(红磷，s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)  ΔH＝－b kJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为（       ）

A．a＜b                  B．a＝b                   C．a＞b　             D．无法确定

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