已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中:
P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-a kJ/mol
4P(红磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-b kJ/mol
若a、b均大于零,则a和b的关系为( )
A.a<b B.a=b C.a>b D.无法确定
高二化学选择题简单题
已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中:
P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-a kJ/mol
4P(红磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-b kJ/mol
若a、b均大于零,则a和b的关系为
A.a<b B.a=b C.a>b D.无法确定
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已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中:
P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-a kJ/mol
4P(红磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-b kJ/mol
若a、b均大于零,则a和b的关系为( )
A.a<b B.a=b C.a>b D.无法确定
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已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中:
P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-a kJ/mol
4P(红磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-b kJ/mol
若a、b均大于零,则a和b的关系为
A.a<b B.a=b C.a>b D.无法确定
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已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中
P4(白磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s) △H=-a kJ/mol
4P(红磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s) △H=-b kJ/mol
若a、b均大于零,则a和b的关系为 ( )
A.a<b B.a>b C.a=b D.无法确定
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已知:P4(s、白磷)+5O2(g)= P4O10(s) △H = -2983.2 kJ / mol
4P(s、红磷)+5O2(g)= P4O10(s) △H = -2954 kJ / mol
那么,1mol红磷转变成相应物质的量白磷时,应是 ( )
A.吸收29.2kJ热量 B.放出29.2kJ热量
C.放出7.3kJ热量 D.吸收7.3kJ热量
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(6分)红磷(P)和白磷(P4)均为磷的同素异形体。已知:
P4 ( 白s ) + 5O2 ( g ) = P4O10 ( s ) △H = -2983.2 kJ/mol
P (红 s ) + 5/4O2 ( g ) = 1/4P4O10 ( s ) △H = -738.5 kJ/mol
写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ,由此可知,红磷比白磷 。(填“稳定”或“不稳定”)
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知:P4 (s、白磷) + 5O2 (g) = P4O10 (s) ΔH = a kJ/mol
P (s、红磷) + 5/4 O2(g) = 1/4P4O10(s) ΔH = b kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式。
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在25℃101 kPa下,白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程
式分别为:P4(s)+5O2(g)= P4O10(s);△H = -3093.2 kJ/mol
4P(s)+5O2(g)= P4O10(s);△H = -2954.0 kJ/mol
由此判断,下列说法正确的是 ( )
(A)由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷高
(B)由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷低
(C)由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷高
(D)由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷低
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已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中:
4P(白磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H= -a kJ/mol
4P(红磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H= -b kJ/mol
若a、b均大于零,则a和b的关系为 ( )
A. a<b B. a=b C. a>b D. 无法确定
高二化学单选题简单题查看答案及解析
已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中:
4P(白磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H= -a kJ/mol
4P(红磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H= -b kJ/mol
若a、b均大于零,则a和b的关系为
A.a<b B.a=b C.a>b D.无法确定
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