磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
已知E是形成酸雨的主要气体，请回答：
(1)A的组成元素为 ______(用化学符号表示)；
(2)C溶液可溶解铜片，写出该反应的离子方程式 ______________________________ ；
(3)写出F→G反应的化学方程式_________________________________，设计实验证明溶液G中含有
____________________________________________________________________ 。
高一化学有机推断题简单题
磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
已知E是形成酸雨的主要气体，请回答：
(1)A的组成元素为 ______(用化学符号表示)；
(2)C溶液可溶解铜片，写出该反应的离子方程式 ______________________________ ；
(3)写出F→G反应的化学方程式_________________________________，设计实验证明溶液G中含有____________________________________________________________________ 。
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磁性材料A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
(1)A 的化学式为_____。
(2)已知化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为 1.518 g·L-1）。该气体分子的电子式为_____，写出该反应的离子方程式：_____。
(3)写出 F→G 反应的化学方程式：_____。
(4)设计实验方案探究溶液 G 中的主要微粒（不考虑 H2O、H+、K＋、I-）：_____。
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物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据如图所示，回答下列问题：
（1）Y是形成酸雨的主要物质之一，它溶于水反应的化学方程式为_____；另一类硝酸型酸雨主要由人类活动产生的NOx造成的，写出NO2与水反应的化学方程式为______；酸雨的pH______(填范围)。
（2）Y能使品红溶液褪色，它与一种黄绿色气体等体积通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性，反应的离子方程式为_______；Y也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该反应的离子方程式______，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目，体现了Y的_____性。
（3）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_____。
（4）现用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL，回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为______mL。
②将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是_____，若搅拌过程中有液体溅出，会导致最终所配溶液浓度_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）。
③在转入容量瓶前，烧杯中的液体应先_____，否则会使浓度_____。
（5）已知S的氧化性较弱，则硫粉与铜加热反应的化学方程式为_____。
（6）欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是_____（填序号）。
A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO4
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为探究某固体X(仅含两种短周期元素)的组成和性质。设计并完成如下实验：
已知：气体A为氢化物，固体B是光导纤维的主要成分，固体E为耐高温材料。
请回答：
(1)固体X的化学式为__________。
(2)写出反应C→D的离子方程式__________。
(3)已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温材料(仅含两种元素，摩尔质量为140 g·mol－1)和H2，写出该反应的化学方程式__________。
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已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。
回答下列问题：
（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是________
（2）①甲的化学式是________，乙的化学式可能是________（写一种即可）
②若W2-和Z-具有相同电子层结构，则乙的电子式是________
（3）Y单质可用来制造Y—空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。
①若以溶液C为电解质溶液时，正极的反应式为
②若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为________
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某研究小组为探究不溶性固体X的组成和性质，进行了如下实验。已知X是一种仅含有四种元素的具有固定成的盐类物质，H由碘元素和另外一种元素组成，图中所有气体体积均在标准状况下测定。
请回答下列问题：
（1）写出X的化学式__________；
（2）写出C的原子结构示意图___________；组成E元素的某种核素常用于考古断代，该原子核内中子数为8，写出该校素的原子符号___________。
（3）C在装有B的集气瓶中燃烧，其实验现象为___________；并写出相应的化学方程式___________。
（4）已知H能与含NaClO的碱性溶液反应生成NaIO3和蓝色絮状沉淀，试写出该反应的离子方程式____________________________。
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物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据下图所示，回答下列问题：
已知：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物，例如NH3就是氮元素的一种氢化物。
（1）X的化学式为________。
（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为__________。
（3）已知SO3是一种酸性氧化物，则SO3与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________。
（4）欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是_______（填序号）。
A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S
C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4
（5）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为________。
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为探究X（仅含三种元素）的组成和热稳定性，设计并完成如下实验：
气体Y不能使品红溶液褪色，红色固体1是一种纯净物，请回答：
（1）X除了含有Cu元素之外，还有___元素（填元素符号）。
（2）该流程中X高温分解的化学方程式为____。
（3）写出气体Y通入BaCl2溶液发生反应的离子方程式___。
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为探究某难溶性盐X(仅含三种常见元素)的组成，设计并完成以下实验(流程中部分物质已略去)：
已知：气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，固体C为纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。根据上述信息，回答下列问题：
(1)盐X的化学式为________________。
(2)无水条件下，少量NaH就能与固体C反应并放出大量的热，写出该反应的化学方程式___________________。
(3)将产生的气体A全部被100 mL 0.35 mol·L－1氢氧化钠溶液充分吸收，反应的总离子方程式为____________________。
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为探究某难溶性盐X（仅含三种常见元素）的组成，设计并完成以下实验（流程中部分物质已略去）：
已知：气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，固体C为纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。
根据上述信息，回答下列问题：
（1）盐X的化学式为____，B的化学式为____。
（2）无水条件下，少量NaH就能与固体C反应并放出大量的热，写出该反应的化学方程式：____。
（3）将产生的气体A全部被100mL0.35mol·L-1氢氧化钠溶液充分吸收，反应的总离子方程式为____。
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