某研究小组为探究不溶性固体X的组成和性质,进行了如下实验。已知X是一种仅含有四种元素的具有固定成的盐类物质,H由碘元素和另外一种元素组成,图中所有气体体积均在标准状况下测定。
请回答下列问题:
(1)写出X的化学式__________;
(2)写出C的原子结构示意图___________;组成E元素的某种核素常用于考古断代,该原子核内中子数为8,写出该校素的原子符号___________。
(3)C在装有B的集气瓶中燃烧,其实验现象为___________;并写出相应的化学方程式___________。
(4)已知H能与含NaClO的碱性溶液反应生成NaIO3和蓝色絮状沉淀,试写出该反应的离子方程式____________________________。
高一化学综合题困难题
某研究小组为探究不溶性固体X的组成和性质,进行了如下实验。已知X是一种仅含有四种元素的具有固定成的盐类物质,H由碘元素和另外一种元素组成,图中所有气体体积均在标准状况下测定。
请回答下列问题:
(1)写出X的化学式__________;
(2)写出C的原子结构示意图___________;组成E元素的某种核素常用于考古断代,该原子核内中子数为8,写出该校素的原子符号___________。
(3)C在装有B的集气瓶中燃烧,其实验现象为___________;并写出相应的化学方程式___________。
(4)已知H能与含NaClO的碱性溶液反应生成NaIO3和蓝色絮状沉淀,试写出该反应的离子方程式____________________________。
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为探究某矿物固体X(仅含4种短周期元素)的组成和性质,其中固体乙可制光导纤维。现设计并完成如下实验:
请回答:
(1)X除了含有H、O元素以外还含有____________。
(2)固体丙的用途____________。
(3)X的化学式是____________。
(4)固体乙与NaOH溶液反应的离子方程式是____________。
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某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解,得到6.40g固体1。请回答如下问题:
(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______,
写出气体甲的电子式________。
(2)X的化学式是____,在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为_______________。
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是________________。
(用化学方程式表示)。
(4)一定条件下,气体甲与固体1中某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应方程式____________________,并设计实验方案验证该反应的产物_________________________。
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(1)研究SO2的性质对改善空气质量具有重要意义。某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质进行以下实验,如下图装置(加热及固定装置已略去)。
①以上实验中,体现SO2具有氧化性的实验现象为____________,对应化学方程式为_____________________。
② D装置的作用是__________,写出该装置中发生的离子方程式______________。
③ A中反应开始后,试管B中始终无明显现象。现将试管B中溶液分成两份,分别滴加一定量的氯水和氨水,均出现白色沉淀,任选其中一个实验,结合离子方程式进行解释:_____________________________________________。
(2)硫酸工厂的烟气中含有SO2,有多种方法可实现烟气脱硫。
① “钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂,向 100 mL 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO2气体,所得溶液中的溶质是_________________________________(填化学式)。
② 某硫酸厂拟用含Cr2O72的酸性废水处理烟气中SO2,反应后的铬元素以Cr3+形式存在,则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________________。
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(1)研究SO2的性质对改善空气质量具有重要意义。某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质进行以下实验,如下图装置(加热及固定装置已略去)。
①以上实验中,体现SO2具有氧化性的实验现象为____________,对应化学方程式为_____________________。
② D装置的作用是__________,写出该装置中发生的离子方程式______________。
③ A中反应开始后,试管B中始终无明显现象。现将试管B中溶液分成两份,分别滴加一定量的氯水和氨水,均出现白色沉淀,任选其中一个实验,结合离子方程式进行解释:_____________________________________________。
(2)硫酸工厂的烟气中含有SO2,有多种方法可实现烟气脱硫。
① “钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂,向 100 mL 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO2气体,所得溶液中的溶质是_________________________________(填化学式)。
② 某硫酸厂拟用含Cr2O72的酸性废水处理烟气中SO2,反应后的铬元素以Cr3+形式存在,则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________________。
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固体化合物 X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验:
请回答:
(1)由现象 1 得出化合物 X 含有____元素(填元素符号),X 的化学式_____。
(2)固体混合物 Y 的成分_____(填化学式)。
(3)实验室常将氨气(NH3)通过红热的黑色固体化合物 Z 制备氮气,该反应的化学方程式是___,当有28克氮气生成时转移的电子的物质的量为______mol。
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固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验:
请回答:
(1) 由现象1得出化合物X含有________元素(填元素符号)。
(2) 固体混合物Y的成分________(填化学式)。
(3) X的化学式________。X与浓盐酸反应产生黄绿色气体,固体完全溶解,得到蓝色溶液,该反应的化学方程式是________。
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下列物质存在如下图所示的转化关系(反应条件、部分产物未标出),已知某物质X是一种正盐,E是强酸
试回答下列问题:
(1)若Y为强酸,且B为黄色固体单质
①从组成物质的元素化合价变化角度预测C可能具有的性质_______________
②一定条件下E转化为C有多种途径,写出其中一种转化的化学反应方程式_______________________。
(2) 若Y为强碱,且B为空气中含量最高的气态单质
①写出实验室制取A的化学方程式______________________________________。
②若A→B的转化常用来检验Z气体管道的是否漏气,用该方法检验的现象是____________________,
其化学反应方程式_________________________________________。
③C、D都是大气污染物,它们对环境造成的危害表现在_______。
A 引起酸雨 B 引起温室效应
C形成光化学烟雾 D引起水体富营养化
④将x mL C、y mL D混合于同一试管中,将试管倒置于水中,同时通入z mL O2充分反应后,试管内气体全部消失,则x:y:z不可能是 _______________
A 1:1:1 B 2:1:1
C 3:7:4 D 1:5:2
(3)无论Y为强酸或强碱均符合上述转化,则物质X的化学式_______________
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为探究某固体X(仅含两种短周期元素)的组成和性质。设计并完成如下实验:
已知:气体A为氢化物,固体B是光导纤维的主要成分,固体E为耐高温材料。
请回答:
(1)固体X的化学式为__________。
(2)写出反应C→D的离子方程式__________。
(3)已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温材料(仅含两种元素,摩尔质量为140 g·mol-1)和H2,写出该反应的化学方程式__________。
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固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验:
下列推断不正确的是( )
A.由现象1得出化合物X含有O元素
B.X的化学式Na2CuO2
C.固体混合物Y的成分是Cu和NaOH
D.若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体,则反应中X作氧化剂
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