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（1）研究SO2的性质对改善空气质量具有重要意义。某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质进行以下实验，如下图装置（加热及固定装置已略去）。
①以上实验中，体现SO2具有氧化性的实验现象为____________，对应化学方程式为_____________________。
② D装置的作用是__________，写出该装置中发生的离子方程式______________。
③ A中反应开始后，试管B中始终无明显现象。现将试管B中溶液分成两份，分别滴加一定量的氯水和氨水，均出现白色沉淀，任选其中一个实验，结合离子方程式进行解释：_____________________________________________。
（2）硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫。
① “钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向 100 mL 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO2气体，所得溶液中的溶质是_________________________________（填化学式）。
② 某硫酸厂拟用含Cr2O72的酸性废水处理烟气中SO2，反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________________。
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（1）研究SO2的性质对改善空气质量具有重要意义。某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质进行以下实验，如下图装置（加热及固定装置已略去）。
①以上实验中，体现SO2具有氧化性的实验现象为____________，对应化学方程式为_____________________。
② D装置的作用是__________，写出该装置中发生的离子方程式______________。
③ A中反应开始后，试管B中始终无明显现象。现将试管B中溶液分成两份，分别滴加一定量的氯水和氨水，均出现白色沉淀，任选其中一个实验，结合离子方程式进行解释：_____________________________________________。
（2）硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫。
① “钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向 100 mL 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO2气体，所得溶液中的溶质是_________________________________（填化学式）。
② 某硫酸厂拟用含Cr2O72的酸性废水处理烟气中SO2，反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________________。
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某化学小组为研究SO2的化学性质并探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持，加热装置已略，气密性已检验)
实验操作和现象如下：
(1)关闭活塞K2，K3，打开活塞K1，向A中滴加一定量的浓硫酸并加热，A中有白雾生成，铜片表面产生气泡。
(2)当C出现明显现象后，关闭K1，并停止加热。
①写出A中发生反应的化学反应方程式______；
②B装置的作用是_____；
③C中的现象为__；
(3)打开活塞K2，再向A中滴加一定量的浓硫酸并加热，D中有气泡冒出，产生少量白色沉淀，E中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失；
(4)从D、E中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸，白色沉淀不溶解。
①分析D中产生不溶于稀盐酸的沉淀的原因____；
②为了证实上述分析是否正确，在原实验基础上，在打开活塞K2之后增加一步操作，该操作是___；
(5)增加以上操作后，重复实验步骤(3)，D中无沉淀生成，而E中仍产生白色沉淀，用离子方程式解释E中仍有白色沉淀的原因__。
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某化学兴趣小组利用下列实验装置制备并研究SO2的性质，请按要求回答下列问题(夹持装置和A中加热装置已省略)。
操作步骤择要如下：
Ⅰ．打开活塞K，先通入一段时间N2，再关闭活塞K，加热A一段时间；
Ⅱ．A中不再产生气体后，停止加热，打开活塞K，缓慢通入氮气直至A装置冷却。
(1)装有Cu粒的仪器名称是________。
(2)实验室可用亚硫酸钠与浓硫酸制取SO2，该化学方程式是_______。
(3)下列说法正确的是____
A. 装置应在加入药品后检验装置气密性
B. 操作Ⅱ中继续通入氮气可以避免溶液出现倒吸
C. 装置A中的浓硫酸体现出了强氧化性、酸性
D. 装置B和装置D中都出现了褪色，是因为SO2有漂白性
(4)装置C中出现白色浑浊，请用离子方程式解释原因：_________。
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某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 。
（2）实验过程中，装置B中产生的现象是 ，这个现象说明SO2具有的性质是 。
（3）装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是（用离子方程式表示） 。
（4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。
（5）如果把分液漏斗中的浓硫酸换作浓HNO3，对此实验是否有影响 （填“是”或“否”），请说明你的理由 。
（6）工业上用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为8CuFeS2 + 21O2 
8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是 。
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某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验，请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__。
(2)实验过程中，装置B中发生的现象是__，说明SO2具有的性质是__。
(3)装置B中发生反应的离子方程式为__。
(4)尾气可采用__溶液吸收，离子方程式为：__。
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某化学兴趣小组在学习“硫的化合物的某些性质”中，进行了如下实验：
【实验一】探究SO2的性质，
按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________、________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为________；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________
______________________________________________；
（4）该装置有一明显缺陷，请指明_______________________，并在框图内画出补充装置（注明药品）。
【实验二】验证足量锌与浓硫酸反应产生的气体成分是二氧化硫和氢气。按下图装置进行实验（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）。试回答：
（5）A中加入的试剂可能是____________，作用是_______________；
B中加入的试剂可能是____________，作用是_______________；
E中加入的试剂可能是____________，作用是_______________。
（6）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：____________，D中：__________；
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某化学兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题：
[查阅资料得知浓硫酸的沸点为338 ℃，酒精灯火焰的温度为400～500 ℃]
（1）仪器a的名称_________。
（2）装置D和F的作用是_________。
（3）加热时，装置A中反应的化学方程式为________。
（4）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，B中的现象是_____，当装置C中溶液由蓝色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是H＋、I－ 和____；为了进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化，该实验操作及现象是：_____。
（5）关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到E中发生的现象是：有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是_____，生成白色沉淀的原因可能是___（选填字母序号）。
a．SO2与BaCl2溶液反应生成了白色沉淀
b．BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀
c．SO2溶于水生成的H2SO3被装置内的O2氧化生成H2SO4，再与BaCl2反应生成白色沉淀
（6）取A中产生的SO2气体通入足量双氧水中，然后加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得到4.66 g沉淀。据此推知SO2气体的体积为___mL（标准状况）。
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某化学兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题：
[查阅资料得知浓硫酸的沸点为338 ℃，酒精灯火焰的温度为400～500 ℃]
（1）仪器a的名称_________。
（2）装置D和F的作用是_________。
（3）加热时，装置A中反应的化学方程式为________。
（4）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，B中的现象是_____，当装置C中溶液由蓝色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是H＋、I－ 和____；为了进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化，该实验操作及现象是：_____。
（5）关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到E中发生的现象是：有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是_____，生成白色沉淀的原因可能是___（选填字母序号）。
a．SO2与BaCl2溶液反应生成了白色沉淀
b．BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀
c．SO2溶于水生成的H2SO3被装置内的O2氧化生成H2SO4，再与BaCl2反应生成白色沉淀
（6）取A中产生的SO2气体通入足量双氧水中，然后加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得到4.66 g沉淀。据此推知SO2气体的体积为___mL（标准状况）。
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燃煤烟气中含有二氧化硫等大气污染物，大气污染物的研究治理对改善环境具有重要意义。
I.为测定某工厂烟道气中SO2的含量，某兴趣小组同学做了如下实验: 取标准状况下的烟气1.000L (内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等)，慢慢通过足量氯水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。
(1) 写出氯水与二氧化硫反应的离子方程式__________。
(2) 加入过量的BaCl2溶液的日的是: ____________，写出相关反应的离子方程式:__________。
(3) 洗涤沉淀的方法是____________。
(4) 计算该烟气样品中二氧化硫的体积分数___________。
II.燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
(5) 在工业上采用氨法烟气脱硫技术，其做法是用雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，请写出氨水吸收SO2 生成亚硫酸铵的化学方程式_________。
(6) 该兴趣小组同学采用NaClO2溶液脱除SO2
①NaClO2 中氯元素的化合价为_______。
②用1L0.1mol/L 的NaClO2溶液最多可以吸收标准状况下的SO2_____L。
8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是