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下列说法中错误的是
A．熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键
B．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同
C．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同
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下列说法中不正确的是
A．分散质微粒直径介于
～
之间的分散系称为胶体B．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键
C．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应
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下列说法中不正确的是（ ）
A．分散质微粒直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体
B．在溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键
C．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列说法中不正确的是
A．分散质微粒直径介于1nm～100 nm之间的分散系称为胶体
B．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键
C．液态氯化氧、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应
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下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是 （ ）
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液一定能够导电 D．熔融状态能够导电
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下列说法正确的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键
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下列说法正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C. NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键
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下列说法正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2且熔化时破坏的是离子键和
共价键高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列说法正确的是
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高
B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C.HCl气体溶于水的过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，整个过程不涉及化学变化
D.NaHSO4晶体中阴阳离子的个数比是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键
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一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）
A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置
B．化合物熔融状态是否导电——化合物是否为离子化合物
C．分子间作用力的大小——分子稳定性的强弱
D．物质内部储存的能量高低——化学反应的热效应
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～
之间的分散系称为胶体
共价键