下列离子方程式或化学方程式中书写错误的是( )A.用检验Fe2+的离子方程式：↓B.用Ti...

下列离子方程式或化学方程式中书写错误的是(　　 )

A.用检验Fe2+的离子方程式：↓

B.用TiCl4制备TiO2的化学方程式：↓

C.苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2：

D.电解CuCl2溶液的化学方程式：↑

高二化学单选题简单题查看答案及解析

下列方程式书写正确的是(　 )

A. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

B. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－

C. 用TiCl4制备二氧化钛TiO2:TiCl4+(x+2)H2O（过量）TiO2·XH2O↓+4HCl

D. CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

(16分)纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

（1）制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，该水解反应的化学方程式为。再经过滤、水洗除去其中的Cl^–，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂ 。检验TiO₂·xH₂O中Cl^–是否被除净的方法是。

（2）用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。

请回答下列问题：

①配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是________；

②滴定终点的现象是________。

③滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g·mol^－1）试样w g，消耗c mol·L^－1 NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为________。

④下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果________。

若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果。

高二化学实验题简单题查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 某温度时，1LpH = 6的水溶液，含1.0×10-6molOH-离子

B. 含10.6g Na2CO3溶液中，所含阴离子总数等于0.1mol

C. 用TiCl4制备TiO2：TiCl4 +(x+2) H2O（过量）= TiO2·xH2O↓+ 4HCl

D. 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂

高二化学单选题简单题查看答案及解析

写出下列反应的化学方程式。

(1)AlCl3水解溶液呈酸性。________

(2)将TiCl4加入热水中生成TiO2·xH2O。________

(3)NaHCO3在水溶液中的电离方程式。__________

(4)在Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl溶液，沉淀溶解。___________

高二化学填空题简单题查看答案及解析

写出下列反应的化学方程式。

（1）AlCl3水解溶液呈酸性________

（2）将TiCl4加入热水中生成TiO2.xH2O________

（3）向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸__________

（4）在Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl溶液，沉淀溶解___________

高二化学填空题简单题查看答案及解析

下列说法错误的是(　　　 )

A．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力

B．在配制FeCl2溶液，可加入少量的盐酸，目的是防止Fe2+被氧化

C．TiCl4　 + (x+2)H2O⇌ TiO2.XH2O+4HCl。在用 TiCl4制备TiO2反应中，加入大量的水，同时加热，可以促进反应趋于完全

D．工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，在加入氨水调节pH至7~8，可以使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

利用钛矿的酸性废液(含TiO2＋、Fe2＋、Fe3＋、等)，可回收获得FeS2纳米材料、Fe2O3和TiO2·nH2O等产品，流程如下：

(1)TiO2＋中钛元素的化合价为_____价。TiO2＋只能存在于强酸性溶液中，因为TiO2＋易水解生成TiO2·nH2O，写出水解的离子方程式：_____。

(2)向富含TiO2＋的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固体TiO2·nH2O。请用化学反应原理解释：_____。

(3)NHHCO3溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为_____，该反应需温度在308K以下，其目的是_____。

(4)Fe2＋的外层电子排布式为_____。

(5)实验室常用KSCN溶液来检验Fe3＋的存在，与SCN互为等电子体的分子有_____(写一个物质即可)

高二化学困难题查看答案及解析

实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是（　　 ）

A. 2FeCO3(s)+1/2 O2(g)=Fe2O3(s)+2CO2(g)　 ΔH =—130kJ·mol

B. 4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)　 ΔH =+260kJ·mol－1

C. 4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)　 ΔH =—260kJ·mol－1

D. 4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)　 ΔH =+130kJ·mol－1

高二化学单选题简单题查看答案及解析

工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，其化学方程式为：

2FeSO₄ ==== Fe₂O₃ +SO₂↑+SO₃↑  为检验FeSO₄高温分解的产物，进行如下实验：

①取少量FeSO₄高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe³⁺是否存在。

②将FeSO₄高温分解产生的气体通入右图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO₂和SO₃。请回答以下问题：

（1）写出用KSCN检验Fe³⁺的离子方程式。

（2）装置I中试剂为氯化钡溶液，进行操作②时氯化钡溶液中有白色沉淀产生。甲同学说，这个白色沉淀可能是BaSO₄和BaSO₃的混合物；乙同学说，这个白色沉淀是BaSO₄；丙同学说，这个白色沉淀是BaSO₃。请你设计一个简单的实验帮他们加以鉴别。

________

你认为上述哪一位同学的观点正确？________

（3）装置II中试剂为品红溶液，其作用是，品红溶液中可观察到现象是。

（4）装置III中试剂为NaOH溶液，其目的是。

高二化学实验题简单题查看答案及解析