写出下列反应的化学方程式。(1)AlCl3水解溶液呈酸性。________(2)将TiCl...

写出下列反应的化学方程式。

(1)AlCl3水解溶液呈酸性。________

(2)将TiCl4加入热水中生成TiO2·xH2O。________

(3)NaHCO3在水溶液中的电离方程式。__________

(4)在Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl溶液，沉淀溶解。___________

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写出下列反应的化学方程式。

（1）AlCl3水解溶液呈酸性________

（2）将TiCl4加入热水中生成TiO2.xH2O________

（3）向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸__________

（4）在Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl溶液，沉淀溶解___________

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（8分）按要求回答下列问题：

（1）NaHCO3的电离方程式是　　 　　 　　 。

（2）FeCl3水解的离子方程式是　　 　　 　　 。

（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与稀硫酸反应的化学方程式是　　 　　 　　 。

（4）将TiCl4加入热水中生成TiO2.xH2O的化学方程式是　　 　　 　　 。

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(16分)纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

（1）制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，该水解反应的化学方程式为。再经过滤、水洗除去其中的Cl^–，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂ 。检验TiO₂·xH₂O中Cl^–是否被除净的方法是。

（2）用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。

请回答下列问题：

①配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是________；

②滴定终点的现象是________。

③滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g·mol^－1）试样w g，消耗c mol·L^－1 NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为________。

④下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果________。

若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果。

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下列说法与盐类水解无关的是（   ）

A．Na₂CO₃、NaHCO₃被视作“碱”用于面食制作

B．NaHSO₄溶液显酸性

C．铝盐可用作净水剂

D．TiCl₄溶液经蒸干、焙烧制得TiO₂

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下列应用与盐类的水解无关的是（　　 ）

A.铝盐用作净水剂 B.NaCl用作调味品

C.实验室配制FeCl3溶液时加入盐酸 D.用TiCl4制备纳米材料TiO2

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下列应用与盐类的水解无关的是

A. 纯碱溶液可去除油污

B. FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体

C. TiCl4溶于大量水加热制备TiO2

D. 保存FeSO4溶液时加入少量铁粉

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下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是（　　）

A. 将NaOH溶液加入NaHSO4溶液中使其转化为Na2SO4

B. 将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2•xH2O

C. 将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3

D. 将Na2S溶液加入含Hg2+的废水中使其转化为HgS沉淀

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.常温下将pH＝4的醋酸溶液稀释10倍，pH<5

B.H2、I2(g)、HI平衡体系加压后颜色变深

C.利用TiCl4水解制备TiO2时，需加入大量水并加热

D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成

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下列有关事实，与水解反应无关的是

A. 热的纯碱溶液用于清洗油污

B. 氯化铁溶液腐蚀铜板

C. 加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体

D. 用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO2

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