下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.常温下将pH=4的醋酸溶液稀释10倍,pH<5
B.H2、I2(g)、HI平衡体系加压后颜色变深
C.利用TiCl4水解制备TiO2时,需加入大量水并加热
D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,有红褐色沉淀生成
高二化学单选题中等难度题
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.常温下将pH=4的醋酸溶液稀释10倍,pH<5
B.H2、I2(g)、HI平衡体系加压后颜色变深
C.利用TiCl4水解制备TiO2时,需加入大量水并加热
D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,有红褐色沉淀生成
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
B.工业上合成氨采用较高的温度
C.常温下,将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100 mL,测得其pH<5
D.钠与氯化钾共融制备钾:Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)
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下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯水中有下列平衡Cl2+H2 O⇌HCl + HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.对2HI(g)⇌H2(g)+I2 (g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C.反应CO+NO2⇌CO2+NO ΔH <0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取降低温度的措施
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下列有关说法正确的是
A. 用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH为2.3
B. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小体积可使体系颜色变深,此事实能用勒夏特列原理解释
C. 在一定温度和压强下,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =﹣38.6kJ/mol
D. 一定条件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 ,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2 则△H1>△H2
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下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是
A. 2HIH2(g) + I2(g)的平衡体系,增大压强可是颜色加深
B. 氯水中存在下列平衡:Cl2 + H2 HCl + HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液的颜色变浅
C. 在合成氨的工业生产中要及时将生成的氨气分离出去
D. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
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下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯水中有下列平衡:Cl2+H2OHCl + HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C.反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施(N2+3H22NH3;DH<0)
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下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯水中有下列平衡:Cl2+H2OHCl + HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C.反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施(N2+3H22NH3;DH<0)
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 对于2HI(g) H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深
B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
C. 合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施
D. 反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) △H<0,达平衡后,升高温度体系颜色变深
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下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 在溴水中存在如下平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅
B. 对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
C. 反应CO+NO2 CO2+NO △H<0, 升高温度使平衡向逆方向移动
D. 二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C.温度过高对合成氨不利
D.常温下,将 1 mL PH = 3的醋酸溶液加水稀释至100mL,测得其PH<5
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