（8分）按要求回答下列问题：（1）NaHCO3的电离方程式是 。（2）FeCl3水解的离子...

（8分）按要求回答下列问题：

（1）NaHCO3的电离方程式是　　 　　 　　 。

（2）FeCl3水解的离子方程式是　　 　　 　　 。

（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与稀硫酸反应的化学方程式是　　 　　 　　 。

（4）将TiCl4加入热水中生成TiO2.xH2O的化学方程式是　　 　　 　　 。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

请按照下列要求回答问题：

(1)硫化钠水解的离子方程式：______。

(2)浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理______。

(3)将25℃下pH=12的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a：b=_____。(溶液体积变化忽略不计)。

(4)pH=3的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H+)=__。

(5)常温时，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全(残留的c(Fe3+)＜10-5 mol·L-1)，则溶液的pH应大于____。

(6)用如图装置进行模拟电解NO2气体实验，可回收硝酸。

①外接电源a极为_____极，左室发生的电极反应式为_______。

②若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过质子交换膜(只允许质子通过)的H+为__mol。

(7)在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

①Ag2CrO4的Ksp为______。

②由Y点变到Z点的方法______。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

下列化学反应式书写正确的是

A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl₃＋3H₂OFe(OH)₃(胶体)＋3HCl

B．亚硫酸在溶液中的电离方程式为H₂SO2H^＋＋SO₃^2-

C．NaHCO₃水解的离子方程式为HCO₃^-＋H₂OCO₃^2-＋H₃O^＋

D．电子工业印刷电路反应式为2Fe^3＋＋Cu＝Cu^2＋＋2Fe^2＋

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

下列化学反应式书写正确的是（　　 ）

A. 制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)↓+3HCl

B. 亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO32H++SO32-

C. NaHCO3 水解的离子方程式为HCO3-+H2OCO32-+ H3O+

D. 泡沫灭火器工作原理离子方程式为Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al(OH)3↓

高二化学null简单题查看答案及解析

（1）根据氯化铁溶液回答下列问题：

①向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3。产生的现象为___。用离子方程式表示其原因___。

②不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是___。

③在配制FeCl3溶液时，为防止溶液变浑浊，应加入___。

（2）利用反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计一个原电池，回答下列问题：

①负极材料为___；正极反应式为___。

②反应过程中SO向____极移动。

③当电路中转移0.1mol电子时，电解液质量(不含电极)增加了___克。

（3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

①物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是__（用编号填写）

a.CH3COONa　　　　 b.Na2CO3　　　　 c.NaClO　　　　 d.NaHCO3

②常温下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___（填字母）

A.c（H+）　　 B.　　 C.c（H+）•c（OH-）　　 D.　　 E.

③写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：____。

④25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=____（填准确数值）。

⑤标准状况下，将1.12LCO2通入100mL1mol•L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c（OH-）=2c（H2CO3）+____。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

NaHCO₃在水溶液中，HCO₃^－的电离程度小于HCO₃^－的水解程度。回答下列有关问题：

⑴H₂CO₃的电离方程式为________；

⑵NaHCO₃溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）

________；

⑶在该溶液中，c(Na^＋)、c(H^＋)、c(HCO₃^－)、c(OH^－)的大小关系为

________；

⑷根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：

c(Na^＋)+c（H^＋）＝________；

⑸根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：

c(Na^＋)＝。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：

常温时，FeCl3的水溶液呈___(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是___(用离子方程式表示)；实验室配制0.01mol·L－1FeCl3的溶液时，为了抑制FeCl3的水解使溶液中不产生沉淀可加入少量的盐酸至溶液pH不大于___；若把配制的FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___。（常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝1.0×10－38）

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

高二化学解答题中等难度题查看答案及解析

按要求完成下列化学反应式

（1）硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式　　________　　　　　　；

（2）Na₂CO₃溶液水解的离子方程式　　　　　　　　　________　；

（3）Al₂(SO₄)₃溶液与NaHCO₃溶液混合反应的离子方程式　　　________　　；

（4）Mg₃N₂与水反应的化学方程式　　　________　　　　　　　　；

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

按要求回答下列问题：

(1)配制FeCl3溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)用离子方程式表示出泡沫灭火器的原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4．48LCO2时，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　 。

(4)常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的PH值如下表所示：

①根据表中数据，将浓度均为0.01mol· L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是　　　　　 。

A．HCN　　　　　　 B．HClO　　　　　　　 C．H2CO3　　　 D．CH3COOH

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是　　　　　　　 。

A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa

B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO

D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2

(5)已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：

若向该溶液中滴加NaOH溶液，则先沉淀的是 　　　 　　 　　 (填离子符号)，

判断Ksp[Fe(OH)2] 　　　 　　　 Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“=”或“＜”)。

已知Ksp[Cu(OH)2]=2.5×10-20，若向该溶液中加入生石灰调节其pH，当pH=　 　　 　　 时，溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]

高二化学填空题简单题查看答案及解析